备战高考化学提高题专题复习硅及其化合物推断题练习题含详细答案

1、备战高考化学提高题专题复习硅及其化合物推断题练习题含详细答案一、硅及其化合物1 已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，a、 b 为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：_，丙物质的化学式：_ 。（2）检验化合物乙的化学方程式：_ 。（3）试剂 x 可能的化学式：_、 _(要求：所选物质类别不同)。（ 4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_ 。（ 5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_ 。【答案】水co cocuo 充足的氧气红色溶液变成紫2ca(oh)2=caco3 h2o o2色，有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷

2、，甲与a， b 与 a 能燃烧，则a 是氧气，丁电解生成a、 b，则 b 是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是co，故答案为：水；co；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：co2+ca(oh)2=caco3 +h2 o；(3)由丙转化到乙，则试剂 x 可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为： o2； cuo；(4)通过分析表明 :燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热

3、会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。2 如图为一定量饱和ca(oh)2 溶液中通入co2 气体后，产生caco3 白色沉淀的质量与通入的 co2 体积之间的关系曲线。请回答：oa 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，a 点处已参加反应的 co22与 ca(oh) 的物质的量之比为 _。b 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 b 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 _。【答案】 ca(oh)2 co2=caco3h2o1 1 ca2hco3 溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )【解析】【分析】二氧化

4、碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为co2+ca(oh)2=caco3 +h2o，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2co223 2+ca(oh) =ca(hco) ，由图可知 oa 段随着 co2通入3a 点达到沉淀最大值，2caco 的量逐渐增大，ab 段随 co 的通入，生成的caco 不断溶解转化为 ca(hco) ， b 点 caco全溶解，溶液又变得澄清。33 23【详解】 由图可知oa 段随着 co 通入caco 的量逐渐增大， a 点达到沉淀最大值，则oa 段发23生的反应为二氧化碳与

5、氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为co2+ca(oh)2=caco3 +h2o，由方程式可知 a 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： co2+ca(oh)2=caco3 +h2o； 1:1； 由图可知 ab 段随 co2 的通入，生成的 caco3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：ca2 ；hco3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量

6、的co2 反应时生成碳酸氢盐、碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和co2 是解答关键。3 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品出苍白色火焰。 m 与其他物质的转化关系如图所示m 进行探究。已知(部分产物已略去)：c 可在d 中燃烧发(1)写出b 的电子式_。(2)若a 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出a 和 b 水溶液反应的离子方程式_。(3)若 a 是 co2 气体， a 与 b 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的co2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则a 与 b 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 a 是一种

7、常见金属单质，且a 与 b 溶液能够反应，则将过量的f 溶液逐滴加入e 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 a 是一种氮肥 , a 和 b 反应可生成气体 e， e与 f、 e 与 d 相遇均冒白烟，且利用e 与 d的反应检验输送 d 的管道是否泄露，写出e 与 d 反应的化学方程式为_。(6)若 a 是一种溶液，可能含有、 fe3、 al3、 co32- 、 so42-中的某些离子，h 、nh4+、 mg2当向该溶液中加入 b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】sio2+2oh-=sio

8、32-+h2onahco3、na2co3先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3cl2 326nh4cl34+42-)8nh =nc(h ) c(al) c(nh) c(so1 312【解析】【分析】由题给信息可知，c可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成hcl，故 c 为 h2、 d 为 cl2、 f 为 hcl，m 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知， m 的溶液电解生成氢气、氯气与 b，则 m 为 nacl、 b 为 naoh。【详解】（1） b 为 naoh，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 a 是一

9、种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则a 为 sio2， e 为 na2sio3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为sio2+2oh-=sio32-+h2o，故答案为： sio2+2oh-=sio32-+h2o；（ 3）若 a 是 co2 气体， co2 与 naoh 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 co2 与 naoh 溶液反应后溶液中溶质为na2co3 和n

10、ahco3，故答案为： na2co3和 nahco3 ；（4）若 a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e为 naalo2，则将过量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若 a 是一种化肥，实验室可用a 和 naoh 反应制取气体e， e 与 f 相遇均冒白烟，则e 为 nh3、 a 为铵盐， e 与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则e 与 d

11、 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3cl +8nh =n +6nh cl，故答案为： 3cl +8nh=n +6nh cl；23242324（6）由图可知，开始加入naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为nh4+oh-=nh3 h2o的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，发生?反应 h+-2naoh 溶液的体积与3+-3+oh =h o，氢离子消耗al +3oh =al( oh) 铝离子消耗 naoh溶液的体积之比为 1：

12、 3，发生反应nh4+-322n+oh =nh?h o体积，则，铵根消耗氢氧化钠为（h+）： n（ al3+）： n（ nh4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（h+）： n（ al3+）： n（nh4+）： n （ so42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+）： c（so42- ） =1：1：2： 3，故答案为：c（ h+）： c（ al3+）： c（ nh4+ ）： c（ so42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。4 已知 a、 d 为

13、常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：(1)若 a、 d 为短周期同主族非金属元素的单质，则a 元素在周期表中的位置为 _， d的晶体类型是 _，请写出 a+bc+d 的化学方程式 _。(2)若 b 为气体，其标准状况下密度为1.964g?l-1， c 为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则 b 的电子式为 _， c中含有的化学键是_(填写 “离子键或者共价键 ”)。(3)若 a 为生产生活中用量最大的金属，b 在常温下为无色液体，写出c(金属元素有两种不 同化合价 )与盐酸反应的离子反应方程式_。若以 a 和石墨 棒为电极，nacl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的

14、电极反应式_。【答案】第二周期第iva 族原子晶体sio2+2csi+2co离子键3 4+2+3+222-fe o +8h =fe +2fe +4h oo +2h o+4e =4oh【解析】【详解】(1)若 a、 d 为短周期同主族非金属元素的单质，由转化可知b、 c 属于氧化物， a 与 b 的反应属于置换反应，可推知a 为碳、 b 为 sio2、 c 为 co、 d 为 si，则 a 元素在周期表中的位置为：第二周期第 iva 族，硅的晶体类型是原子晶体，a+bc+d 的化学方程式：sio2+2csi+2co；(2)若 b 为气体，其标准状况下密度为1.964g?l-1， b 的相对分子质

15、量 =22.4 1.964=44，c 为白色固体，可用来制作耐高温材料，则a 为 mg 、 b 为 co2、 c 为 mgo、d 为碳， b 的电子式为， c(mgo)中含有的化学键是：离子键；(3)若 a 为生产生活中用量最大的金属，b 在常温下为无色液体，则a 为 fe、 b 为 h o、 c2为 fe3o4、 d 为 h2，c 与盐酸反应的离子反应方程式：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，若以 fe和石墨 棒为电极， nacl 溶液为电解质溶液构成原电池，石墨电极为正极，发生还原反应，氧气获得电子市场氢氧根离子，电极反应式为：o22-。+2h o+4e =4oh【点睛】本题

16、考查无机物的推断，题目涉及中学常见的特殊置换反应，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见的连线反应、三角转化、特殊置换反应、特殊现象反应、某些无机物与有机物的反应等。5 某固体混合物 x 可能由 na2o2、 al2o3、 fe2o3、 cu 、sio2 中的一种或几种物质组成。为确定 x 的成分，进行了如下三个实验。分析并回答下列问题：（ 1）由实验 可得出的结论为： _。（ 2）步骤 所发生反应的离子方程式为： _， _。反应 涉及固体质量变化的化学方程式为： _。（ 3）由步骤 可得出的结论为： _。（ 4）步骤 所得蓝色溶液中阳离子为 _。（ 5）原混合物中各成分的质量之比是_。

17、（不必简化）【答案】混合物+3+3+2+2+x 中无 na2o2 fe2o3+6h =2fe+3h2o cu+2fe =2fe +cusio2+2naoh=na2sio3+ h2o 混合物 x 中无 al2o3h+、 cu2+、 fe2+m(fe2 o3) : m（ cu）：m(sio2)=3.2： 3.2： 3.0【解析】【分析】【详解】（1）由于 na2o2 能与水反应生成 naoh 和 o2，实验取4.7gx 投入水中，有不溶物出现，过滤、洗涤、干燥、称量不溶物，其质量仍为4.7g，得出的结论是混合物 x 中无 na2o2。（2）实验向9.4gx 中加入过量的盐酸得到蓝色溶液和4.92g

18、 固体，该蓝色溶液中含2+，但 cu 与 hcl 不反应，所以x 中必有 fe23和 cu，步骤 i 中所发生反应的离子方程式cuo为fe+3+3+2+2+；向 4.92g 固体中加入过量naoh，固体减2o3+6h=2fe +3h2o、cu+2fe =cu +2fe少 4.92g-1.92g=3.0g，减少的固体为 sio2， 9.4gx 中含 3.0gsio2，反应 ii 涉及固体质量变化的化学方程式为 sio2+2naoh=na2sio3+h2o。（3）实验向 9.4gx 中加入过量 naoh，固体减少 9.4g-6.4g=3.0g，减少的固体的质量与sio2 的质量相等，说明溶解的物质

19、只有sio2、没有 al2o3，步骤 iii 可得出的结论是：混合物x 中无 al2o3。（4）由上面的分析，步骤iii 得到的6.4g 固体是 cu 和 fe2o3 的混合物，实验向 6.4g 固体中加入过量 hcl 得到蓝色溶液和 1.92g 固体，发生反应的离子方程式为23+3+23+2+2+，由于仍有固体未溶解说明fe2 3fe o +6h =2fe+3h o、 cu+2fe =cu +2feo 与 hcl 反应生成的 fe3+不能将 cu 完全溶解， 1.92g 固体为 cu， fe3+完全被还原为fe2+，步骤 iv 所得蓝色溶液中的阳离子为 cu2+、fe2+和 h+（ h+来自

20、过量 hcl）。（5）根据上述分析，设6.4g 固体中 fe2o3 物质的量为 y，根据反应23+3+23+2+2+，溶解的 cu 的物质的量为y，fe o +6h =2fe+3h o、 cu+2fe =cu +2fe160g/moly+64g/moly+1.92g=6.4g ，解得y=0.02mol ，则 9.4gx 中含 fe o的质量为230.02mol 160g/mol=3.2g、含 sio23.0g、含 cu 的质量为（ 9.4g-3.2g-3.0g）=3.2g，则原混合物中 m(fe2o3) : m（ cu）： m(sio2)=3.2： 3.2 ： 3.0。6 a、 b、 c、 d

21、、 e、f 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出) 。(1) 若 a 是常见的变价金属的单质， d、f 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，写出反应离子方程式是_ ，已知光照条件下 d 与 f 反应生成 b，写出该反应的化学方程式为_ 。(2) 若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 。【答案】 2fe2 cl 2=2fe3 2cl 2 cl 22hcl 2c sio22co sih【解析】 （1） a 是常见的金属单质，d、 f 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进

22、行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知 a 为 fe， f 为 cl2，故b 为 hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，则：反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-， d 与 f 的光照条件下反应的化学方程式为： h2cl2hcl 。2（2） a、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期， c、e、 f 为气体， c 有毒，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与 co，碳与 f 反应生成 e， co 与 f 生成 e，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则

23、：反应的化学方程式是 ： 2c sio22co si【点睛】：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。7 “生活无处不化学”，回答下列问题：（ 1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为_。（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_，该变化称为_反应。（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。（ 4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是 _ 。（ 5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是_

24、（填化学式）。（ 6）赏心悦目的雕花玻璃是用 _（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。（ 7）使用“ 84”消毒液（含 naclo）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 naclo 与 h2o 及空气中的 co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：1clo1co2 1h 2o= _+_。【答案】caco32ch cooh=ca 22ch3cooho+co2火焰变成黄色焰32高温或 (3fe+2o2高温色3fe4h 2 o(g)fe3o 4 4h23 4fe o )2nahco 3nacoho+co232322sio 氢氟酸hclo hco【解

25、析】【详解】：(1) 发生反应为caco+2ch3cooh(ch3 coo)2ca+h2o+co2，其离子反应为32+caco3+2ch3coohca +2ch3coo +h2o+co2，故答案为： caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo+h2o+co2；(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火焰变成黄色，该变化称为焰色反应，故答案为：火焰变成黄色；焰色；(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是高温fe o +4h，故答案为： 3fe+4h o(g)高温+4h ；3fe+4h o(g)2fe o2342342(4)面包在制作时会加入小苏打，利用其

26、加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；(5)光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是sio2，故答案为：sio2；(6)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，故答案为：氢氟酸；(7)使用 “ 84消”毒液 (含 naclo)时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使naclo 与 h2o 及空气中的co2 充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的，由电荷守恒22，故答案为： hclo；及原子守恒可知该反应的离子方程式为clo3+co +h o=hcl

27、o+hco3。hco8 现有下列物质：nahco3 al(oh)3 sio2 so2，请同学们按要求用序号填空：（ 1）用来制备发酵粉和中和胃酸的是_；（ 2）能使酸性 kmno4 溶液褪色的是 _；（ 3）实验室用来制耐火坩埚的是 _；（ 4）既能与氢氧化钠反应，又能与稀盐酸反应的是_ 。【答案】【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，因水解溶液显弱碱性，能和酸反应；al(oh)3 既能和酸，也能和碱反应； sio2 高熔点，耐高温； so2 有还原性，有漂白性，据此解答。【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，不稳定且水溶液显弱碱性，能和盐酸反应，常用来制备发酵粉和中和胃酸；

28、(2)so有还原性，能使酸性kmno溶液褪色；24(3)sio2 高熔点，耐高温，实验室用来制耐火坩埚；(4)al(oh)3 既能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，又能与稀盐酸反应生成alcl3。9a、 b、 c、 d 均为中学化学常见的纯净物，a 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若a 是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。（2） c 的水溶液俗称水玻璃，d 为硅酸。则：写出反应 的化学方程式。写出反应 的离子方程式。（2）若a 是应用最广泛的金属。反应 、 均用盐酸，d 物质是红褐色。则：写出反应 的化学方程式。 b 溶液中加入naoh 溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。c

29、 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式（3）若 d 物质是常见的两性氢氧化物，反应均要用强碱溶液，反应。 是通入过量的为co2。则：反应 的离子方程式为。反应 的离子方程式【答案】 (1)si 2naoh+ h2o=na2sio3 2h2； sio2 2oh =sio32- h2o；（2） 2fecl2+ cl2=2fecl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3 cu+2fe3+=2fe2+ cu2+（ 3） 2al2oh 2h2o 2alo2 -3h2； alo2-+co2+2h2o=al(oh)3 + hco3-【解析】试题分析： (1)若 a 为太阳能转化为电能的材料，则为硅，c 的水溶液为水玻璃，则为硅酸钠， d 为硅酸，所以b 为二氧化硅。反应 为硅盒氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为si2naoh+ h2232 为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和o=na sio 2h；反应水，离子方程式为：sio232- h2o；（ 2） 若 a 是应用最广泛的金属，则为 2oh =sio铁， 是用盐酸，则b 为氯化亚铁， d 为红褐色，则为氢氧化铁，则c 为氯化铁。反应 为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为：2fecl2+ cl2=2fecl3；氢氧化亚铁中加入氢氧化钠反应生