备战高考化学二轮铁及其化合物专项培优易错试卷及答案

1、备战高考化学二轮铁及其化合物专项培优易错试卷及答案一、高中化学铁及其化合物1已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 b 的化学式 _， d 的化学式 _ 。(2)写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _ 。(3)写出用 kscn鉴别 g 现象 _；向 g 溶液加入a 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)fecl2； kcl(2)4fe(oh)2 o22h2o=4fe(oh)33+2+。(3)溶液变血红色；fe+2fe =3fe【解析】试题分析：白色沉淀e 在空气中转化为红褐色沉淀f，可推知e 为 fe(oh)2、f 为 fe(oh)3，f 与盐酸反应得到 g 溶液，则 g 为 fecl

2、 ， g 与 a 反应得到 b、 b 与 c 反应得到 e 与，可推3知 b 为 fecl2， a 为 fe， c 为碱，反应得到d 为氯化物， d 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀 h 为 agcl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以k 元素，故 d 为 kcl、 c 为koh。(1)由上述分析可知，b 为 fecl2， d 为 kcl，故答案为 fecl2； kcl；(2)e 转变成 f 的化学方程式为： 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ，故答案为22234fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ；2223(3)用 kscn鉴别fecl溶液的现象为：溶液呈血

3、红色，向fecl溶液加入 fe的离子方程式33为： fe+2fe3+=3fe2+故答案为血红色； fe+2fe3+=3fe2+。考点：考查了无机物推断、fe、cl、 k 元素化合物的性质的相关知识。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 a 、 b、 c、d、 g 含有同种元素。纯 a(单质 )b 溶液d 固体g 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：（ 1）写出 d 的化学式： _。（

4、2） g 生成 c 的过程中所出现的现象为_ 写出对应的离子方程式_（ 3）写出反应 ab的化学方程式： _ 。（ 4） b f 的离子方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】 fe2o3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色fe2+2oh-=fe(oh) ，4fe(oh) +o +2h o=4 fe(oh)2fe+3cl2fecl2222333+2+2-+4h+2+3+-2fe +so2+2h2o=2fe +so42fe +2hclo=2fe +cl + h2o+clo【解析】【分析】根据信息， d 固体是红棕色，则d 为 fe2o3；a、b、 c、 d、 g 含有

5、相同元素，且 g 溶液为浅绿色，则g 中含有2 ； c 可以生成 fe2o3，推出 c 为 fe(oh)3； a 为单质，银白色，则fea 为 fe， b 溶液为黄色，说明含有fe3+； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 b 为含有 cl ，则 b 为 fecl3 ； e 是通常情况下密度最小的气体，e 为 h2， f 能和fe 反应生22 ，且属于三种元素的化合物，则f 为 h2 4，h和 feso【详解】（ 1） d 为 fe2o3；（2） g 中含有 fe2 ， c 为 fe(oh)3，因此离子反应方程式为fe2+2oh-=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h

6、2o=4fe(oh)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3） a 为 fe， b 为 fecl32fe+3cl3，则反映式为2fecl ；（ 4） f 为 h2so4，因此氧化物是 so2， 2fe3 +so2+2h2o=2fe2+so42 +4h ，利用次氯酸的强氧化性，把 fe2 氧化成 fe3，即 2fe2+2hclo=2fe3 +cl + h2o+clo 。3a、 b、 c 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若a 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，b 溶液遇kscn显血红色，且为化合反应，写出反应的离

7、子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 c 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 b 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备b 的反应。 c 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 fe+2fe3fe液变成血红色，则证明含fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由转化关系可知a 为变价金属，则a 应为 fe， b 为氯化铁， c 为氯化亚铁，为 fe 与氯化铁的反应；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则 c

8、 为 sicl44si，以此解答该题。，中 sicl 与氢气反应，提纯【详解】(1)a 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 cl2， b 为氯化铁，则反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知 c 为氯化亚铁，检验fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含fe2+；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则c 为 sicl4，其中为si 和 cl2 化合生成sicl4，中 sicl4 与氢气反应，提纯 si，则

9、反应的化学方程式为sio2 +2csi+2co，其中属于置换反应的有。4 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的fe2+、 fe3+、较多的cu2+和少量的na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) a的化学式为_， d 的化学式为_。( 2) 在工业废水中加入过量a 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 feso4?7h2 o 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥。feso4 的溶液中获得晶体经过加热，通feso?7h o 晶体。42【答案】 feh2so4fe +2fe3 +=3fe2+fe +cu2+=fe2+ cu过滤洗涤

10、【解析】【分析】工业废水中含大量fe2+、 fe3+、 cu2+和少量的 na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液c 中主要含硫酸亚铁，滤渣b 中含 cu、 fe，向该固体混合物中加入d 为 h2so4，得到的溶液f 为硫酸亚铁，得到滤渣e 为 cu，将溶液 c、 f 合并就是 feso溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到feso4 7h2o 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 fe cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 fe+cu2+=fe2+cu，铁、铜

11、的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 fe+2h+=fe2+ +h2，所以 a 的化学式为 fe， d 的化学式为24；h so( 2) 由于离子的氧化性 fe3+cu2+fe2+na+，所以向工业废水中加入过量a 时，首先发生反应 fe + 2fe3 +=3fe2+，然后发生反应 fe + cu2 +=fe2+ cu；( 3) feso4 的溶解度受温度的影响变化较大，所以从过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及

12、分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。5 在一定条件下， a、 b、 c、 d、e 物质相互转化关系如图所示 (反应条件和部分产物略 )，其中 a、 b、 c 为单质。（1）若 a 为金属， b、c 常温下均为气体，d 为黑色晶体， e 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：a 为 _， b 为 _， c 为 _， d 为 _， e 为 _。（2） a 和 e 在一定条件下反应生成d 的化学方程式为 _。【答案】 fe o2 234223 42hfe oh o3fe+4h o(g）fe o +4h【解析】【分析】a、 b、 c 为单质，若 a 为金属， b、 c 常温下均为气

13、体，d 为黑色晶体，2fe和 h o 反应生成黑色的 fe3 42反应生成黑色的3 42o ， fe 和 ofe o ，氢气和氧气反应生成h o，符合转化关系，则 a 是 fe、b 是 o22234、 c 是 h 、 e 是 h o、 d 是 fe o ，据此分析解答。【详解】a、 b、 c 为单质，若a 为金属， b、 c 常温下均为气体，d 为黑色晶体，fe和 h2o 反应生成黑色的 fe3 o4， fe 和 o2 反应生成黑色的fe3 o4，氢气和氧气反应生成h2o，符合转化关系，则 a 是 fe、b 是 o2、 c 是 h2、 e 是 h2o、 d 是 fe3o4；(1)通过以上分析知

14、，这五种物质的化学式为：a 为 fe， b 为 o2， c 为 h2， d 为 fe3o4， e 为h2o；(2)在高温条件下， fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以a 和 e 在一定条件下反应生成 d 的化学方程式为 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。6 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂 x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )

15、。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+=2al3+3cu氨水过滤al2(so4)3、 h2so4 al2(so4)3 、h2so4so2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入x 为(so )、较多的 cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al24 324al 和 cu的(so ) 、 na so，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生 al2(so4)3，而 cu 不能发生反应，则为稀 h242含有a

16、l24 3243so ，溶液(so ) 、过量 h so，由于 al(oh) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂y 是h so ，溶液 1 含有 al (so ) 、 na so ，溶液2 含有 al (so )、过量 h so ，试剂 z 是氨2424 32424 324水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知

17、x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为：cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应

18、用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。7 下列物质之间有如下反应关系：已知由 e 转化成 c 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：a_， d_，甲 _，丙 _。（ 2）写出红棕色粉末的一种用途 _。（ 3）写出 ec反应的化学方程式 _。（4）将饱和的 b 溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g 铁粉完全反应则生成d 的物质的量为 _mol 。【答案】 fe2o3fecl2 cl2kscn 做红色颜料

19、（或炼铁等，合理即可）4fe(oh) 2 +o2+2h2o=4fe(oh)31 100nmfe fe3=3fe2 0.3+ 2【解析】【分析】分析关系图： e 转化成 c 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则e 为fe(oh) ，c 为 fe(oh) ， a 为红棕色粉末，则a 为 fe o， a 与盐酸反应生成的 b 为 fecl ，23233d 为 fecl ，乙为碱如 naoh，由 db的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可2知，丙为 kscn。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末a 为 fe2o3，由 b(fecl3 )与 fe 生成的 d 为 fecl2，甲含

20、 cl2，能与 fecl3 产生血红色溶液的丙为 kscn。答案为： fe2o3； fecl2； cl2； kscn(2)红棕色粉末是fe2o3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可 )(3)e c反应是 fe(oh)2 被氧化为 fe(oh)3，化学方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。答案为： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)b 溶液为 fecl3 溶液，滴入沸水中加热后制得fe(oh)3 胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm 。答案为： 1 100nm(5)反应是由 b(fecl3)与 fe 生成 d(

21、fecl2)，离子方程式为：32；该反应中，如fe+ 2fe=3fe果有 5.6g 铁粉完全反应，则生成d(fecl2)的物质的量为：5.6g3 0.3mol 。答案56g/mol为： fe+2fe3+=3fe2+； 0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。8 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式a_、 d_、 f_ 。(2)检验 g 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 b 溶液与 c 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 g 溶液与 a 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学

22、反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 fekclfe(oh) 3 kscn 溶液呈红色fecl2+2koh=fe(oh) 2 +2kclfe+2fe3+=3fe2+3【解析】【分析】b 溶液和 c 溶液反应生成白色沉淀e，在空气中变成红褐色f，所以 e 为 fe(oh) ， f 为2fe(oh)3，d 溶液和 agno3 溶液反应生成白色沉淀为agcl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有k+，所以 b 溶液和 c 溶液是 fecl2和kohfe(oh)3和盐酸反应生成的g溶液。为 fecl3 溶液， fecl3 溶液和 a 反应生成b，所以 b 是 fecl2， a 是铁，

23、 c 即为 koh， a 和盐酸反应生成 fecl2 和氢气，符合题意。故a 为 fe，b 为 fecl2， c 为 koh，d 为 kcl， e 为fe(oh)2，f 为 fe(oh)3， g 为 fecl3， h 为 agcl。【详解】由以上分析可知：a 为 fe， b 为 fecl2 ，c 为 koh， d 为 kcl， e 为 fe(oh)2， f 为 fe(oh)3， g为 fecl3，h 为 agcl。(1)化学式 a： fe， d： kcl， f： fe(oh)3。(2)检验g(fecl3)溶液中的fe3+可选用kscn溶液，fe3+和scn-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显

24、红色。(3)b(fecl2 )溶液与c(koh)溶液反应的化学方程式为fecl2+2koh=fe(oh)2 +2kcl 。(4)g(fecl3)溶液与a(fe)反应的离子反应方程式为fe+2fe3+=3fe2+ 。(5)上图中的6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、fe(oh)2 在空气中被氧气氧化为fe(oh)3的反应以及fecl3 和铁生成fecl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个都是复分解反3 个。9a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示物、生成物没有列出)。已知 h 为固态氧化物，f

25、是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（ 1） b 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 g 溶液中加入 alcl3 溶液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8al+3fe3 o44al2o3+9fefe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3alo2-+a

26、l3+6h2o=al(oh)3【解析】【分析】f 是红褐色难溶于水的沉淀，说明f 为 fe(oh) ， e 在空气中可转变为fe(oh) ，说明 e 为33fe(oh)2，e 与 f 是 b 与盐酸反应生成的c 和 d 再与 naoh 反应得到，因此 c 为 fecl2，d 为fecl ， b 为 fe o ， a 在氧气中燃烧生成fe o ，那么 a 为 fe,b和 i 高温下反应生成单质33434铁，说明发生的是铝热反应，即h 为 al2o3 ，i 为 al， al2o3 与 al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 g，那么 g 为 naalo2，据此分析作答。【详解】（1） b 为 fe3o

27、4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8al+3fe3 42 33 4与稀o4al o +9fe；反应为fe o盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：fe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o；反应为 al2o3 与 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；（ 3）反应为 fe(oh)2 在空气中氧化的反应， fe(oh)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4）向偏铝酸钠溶液中加入 alcl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3alo2

28、-+al3+6h2 o=al(oh)3。10 已知 a 是一种淡黄色固体，可做供氧剂， c 为具有磁性的黑色晶体， e 的焰色反应为黄色， f 为红褐色固体（部分产物已略去）。（ 1）物质 a、 f 的化学式分别是 _ 、 _。（ 2） cd 的过程中第步反应的离子方程式是_ 。（3）如何检验 d 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_ 。（4） e 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5） g 与 d 溶液也能发生反应，其反应的类型为_ （填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应【答案】 na2232+ cl23+2clkscn溶ofe

29、(oh)2fe=2fe取少量 d 溶液于试管中，滴加液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2al 2naoh2h2o 2naalo2 3h2ad【解析】【分析】已知 a 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为na2o2， c 为具有磁性的黑色晶体，应为fe o ， e 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知e 为 naoh， b 为 o ， d 为 fecl ， f 为红3423褐色固体，应为fe(oh)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知 a 为 na2o2， f 为 fe(oh)3 ，故答案为： na2o2 ； fe(oh)3 ；（2） cd的过程中第步反应的离子方程式是2fe2+cl2=

30、2fe3+2cl-；（3） d 为 fecl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色；（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ；（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：【点睛】ad。题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。11 已知有以下物质相互转化。其中a 为金属试回答：(1)写出 b 的化学式 _ ， d 的化学式

31、 _ 。(2)写出由 d 转变成 h 的化学方程式_。(3)写出向 g 溶液加入 a 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 e 转变为 f 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 fecl2kcl333+2+kcl+agno=agcl +kno2fe +fe =3fe 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2+o2 +2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀e 为 fe(oh)2，红褐色沉淀3f 为 fe(oh) ， d溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀h 为 agcl，生成的溶液中含有钾离子，证明d 溶液为 kcl，依据

32、转化关系得到，c 为 koh， b 为 fecl2， f 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 g 为 fecl3，判断 a 为 fe；【详解】d 和硝酸银反应生成白色沉淀h， h 不溶于稀硝酸，所以 h 是氯化银，则d 中含有氯离子， d 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d 中含有钾元素，所以d 是氯化钾，白色沉淀 e 和氧气反应生成红褐色沉淀f，则 f 是氢氧化铁， e 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以g 是氯化铁，氯化铁和a 反应生成 b， b 和 c 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以a 是铁， b 是氯化亚铁， c 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， b 是氯化

33、亚铁， d 是氯化钾， b 和 d 的化学式分别是： fecl2、kcl，故答案为： fecl2； kcl；(2)d 是 kcl， h 为 agcl， d 转变成 h 的化学方程式为kcl+agno=agcl+kno ，33故答案为： kcl+agno33=agcl+kno ；(3)33+2+，g 为 fecl ， a 为 fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，2fe +fe =3fe故答案为： 2fe3+fe =3fe2+；(4)e是氢氧化亚铁，f 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4fe(oh)2+o2

34、+2h2o4fe(oh)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。12 有 a、 b、 c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体；b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； c 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：a _； b _； c _。(2)写出化学方程式：c 与水蒸气反应_ ；a 与水反应 _ 。高温【答案】 na mg fe 3fe4h23 4222o(g)fe o

35、4h 2na 2h o=2naoh h 【解析】【分析】有 a、 b、c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则a 为钠； b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则b 为镁； c 在一定条件下与水蒸气反应生成h2 和一种黑色固体，则 c 为铁，据此分析。【详解】有 a、 b、c 三种常见的金属单质，a 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则a 为钠； b 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则b 为镁； c 在一定条件下与水蒸气反应生成h2 和一种黑色固体，则 c 为铁。(1)a、 b、c 的化学式分别为na 、 mg 、 fe。(2)化学方程式为c 与水蒸气反应化学方程式为3f

36、e4h2高温o(g)3 42fe o 4h ；a 与水反应化学方程式为2na2h22。o=2naoh h13 已知 a 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 b 的化学式 _ ，d的化学式 _ 。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式 _ 。（3）向 g溶液加入a 的有关离子反应方程式_。（4）某同学取b 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 fecl2 kcl 4fe（ oh）2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3 2fe3+fe=3fe2+ 4fe2+ +o2+4h+=4fe3+2h2

37、o 2fe3+ +2i =2fe2+i 2 【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀e 在空气中变化为红褐色沉淀f，说明 e 为 fe(oh)2， f 为fe(oh)3，f 与盐酸反应生成 g 为 fecl3，金属 a 与氯化铁反应生成 b，b 与 c 反应得到 e 与d，故 a 为 fe，b 为 fecl2，则 fe 与盐酸反应生成氢气与 fecl2； d 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀 h 为 agcl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 d 为 kcl，则 c 为 koh。【详解】(1)根据以上分析可知，a 是 fe，b 为 fecl2， d 为 kc

38、l，故答案为： fecl2； kcl；(2)由 e 转变成 f 的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4 fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为： 4 fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；(3)g 为 fecl3 溶液，铁与fecl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为3+2+；2fe +fe=3fe(4)b 为 fecl2 溶液，取 b 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，反应生成的三价铁离子

39、与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为 2fe3+2i-=2fe2+i2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为： 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；2fe3+2i =2fe2+i2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。14 a、 b、 c、 d 都是中学化学常见的物质，其中a、 b、c 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c 能够与水反应生成一种强酸，则 b转化为 c 的化学方程式是_；（ 2）若 d 为某金属单质，向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 b 的化学式是 _；（3）若 d 为强电解质溶液，a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，则 a 和 c 反应的离子方程式是 _ 符合条件的d 物质可能是 _（填序号）。 硫酸