2020-2021高考化学(硫及其化合物提高练习题)压轴题训练及答案

1、2020-2021 高考化学 ( 硫及其化合物提高练习题) 压轴题训练及答案一、高中化学硫及其化合物1 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在 a、 b、 c 三只烧杯里分别加入加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 _ 反应最剧烈的烧杯是 _（填字母）；写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式 _50 ml 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：（ 2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（ 3）问题探究：（已知酸

2、性强弱 :亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 e 中足量酸性 kmno4 溶液 的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 d 中发生反应的离子方程式是_。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱；c 2na+2h2o=2na+2oh + h2 检查装置气密性 cu+2h2 442222so (浓 )cuso + 2h o+ so 除去 co 中混有的so 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀；so2+ hco3= co2 + hso3【解析】【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入d 试管与饱和碳

3、酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管e，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管f 与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置f，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。【详解】（ ） 由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱； 金属性： k na li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c； b 烧杯里发生反应的离子方程式：2na+2h2 o=2na+2oh+ h2；（ ）（ 2）实验步骤：有气体参与反应，先连接仪器、检查装置气密性

4、、加药品（先加固体，后加液体）后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：cu+2h2 4422；根据分so (浓 )cuso+ 2h o+ so析，高锰酸钾的作用是除去co2 中混有的so2； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，若碳酸可以制得硅酸，则可以证明碳酸强于硅酸，从而可以证明二者非金属性的强弱，故能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； 试管 d 用 so与 nahco制备 co，反应的离子方程式：so + hco= co + hso 。23223232 焦亚硫酸钠 (na2s2o5)是常用的食品抗

5、氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 na2s2 o5。装置 ii 中有 na2s2 o5 晶体析出，发生的反应为： na2so3 so2 =na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置ii 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） na2s2 o5 溶于水即生成 nahso3。证明 nahso3 溶液中 hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a

6、测定溶液的 phb加入 ba(oh)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 na2s2o5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 na2s2o5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 so2 计算 )的方案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准i2 溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量21。(以游离 so 计算 )为_g l（7）在上述实验过程中，若有部分hi 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏高”“偏低 ”或“不变 ”)。【答案】 na2 3 2 424222324422so+h so

7、 =na so +so +h o(或 na so +2h so =2nahso +so +ho) 过滤d a、e 取少量 na2s2o5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应na23242422so +hso =na so +so +ho 或na so +2h so =2nahso +so +ho，装置制取na s o晶体， na so +so=na s o，2324422225232225装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体

8、为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；(5)na2s2o5 晶体在空气中易被氧化为 na2so4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。实验三：(6)由消耗碘的量，结合so2 +i2 +2h2o h2so4 +2hi 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧

9、化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为so2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：na2 3242422so +h so=na so +so +ho，或生成硫酸氢钠，反应方程式为： na2 324422so +2h so =2nahso+so +ho；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法

10、实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的ph ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液ph 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为 +6 价，即晶体在空气中易被氧化为 na2so4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量na2s2o5

11、 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 so2 计算 ) 为 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。3 正误判断，正确的打“”，错误的打 “”(1)硫的非金属性较强，所以只以化

12、合态存在于自然界中（_）(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（_）(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（_）(4)硫在空气中燃烧产物只是so2（ _）(5)不能由单质直接化合而制得cus、 cucl2、 fe2 s3、 fecl2（ _）(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（_）(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（ _ ）(8)因为 so2 具有还原性，所以不能用浓h2so4 干燥 so2（ _ ）(9)3s 6naoh=2na2s na2so3 3h2o，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的 naoh

13、溶液洗涤沾有硫的试管（_）(10)因为 cu(或 fe)与 cl 反应生成高价态的氯化物，而cu(或 fe)与 s 反应生成低价态的硫化2物，所以氧化性：cl2s（ _）【答案】 【解析】【详解】(1)在火山喷口附近存在硫单质，错误，故填；(2)分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用2cs 处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确，故填；(3) 硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误。故填；(4)硫在空气中燃烧，发出淡

14、蓝色火焰，产物只有二氧化硫，正确，故填；(5)s 的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此s 与 cu、fe 反应时只能生成低价态的cu 和 fe 的硫化物，即与cu 生成 cu2s 而不是 cus；与 fe 生成 fes而不是 fe2s3；氯气氧化性较强，与 cu、 fe 反应时只能生成高价态的cucl2 和 fecl3；则 cucl2 可以通过化合反应制得，故 (5)错误，填 ；(6)硫单质不溶于水，不能用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫，错误，故填；(7) 相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转换成亚硫酸；不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化，如二氧化硫转

15、换成三氧化硫；正确，故填 ；(8) 虽然浓h2so4 具有强氧化性，so2 具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6 价的s 与 +4 价的s 之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓h2so4 干燥so2 ；错误，故填；(9)反应 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o 中， s 元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂；单质硫在热的浓naoh 溶液中会发生岐化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用热的naoh 溶液洗涤沾有硫的试管；正确，故填；(10) 氯气具有强氧化性，生成高价态金属氯化物，而s 具有弱氧化性，生成低价态金属硫化物，可以通过cu(或 fe)与 cl 2

16、 反应生成高价态的氯化物，而态的硫化物，来判断硫单质和氯气氧化性强弱，正确，故填cu(或。fe)与s 反应生成低价4 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：(1)x 与y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式_。(2)欲制备na2s2o3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是_（填序号）。a na2so3 与sbna2s 与sc so2 与 na2so4 d na2so3 与na2so4(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成so2 与h2 的混合气体3.36l(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为_。(4)处理 so2 废

17、气的一种工艺如图所示：so2 和酸性 fe2(so4)3 溶液反应的离子方程式是_ 。溶液 b 与空气发生反应生成溶液c，其中氧化剂是 _。3+2的氧化性由强到弱的顺序是 _。推断 fe 、 o24和 so【答案】 2h2223+22+42+4h+223+s+so=3s +2ho a0.3mol so+2fe +2h o=2fe +sooo feso42【解析】【分析】(1)根据图示， x 为 s元素的化合价为 -2 的气态氢化物，则 x 为 h2 s， y 为 s元素的化合价为 +4 的氧化物，则 y 为 so2， w 为 s 元素的化合价为 +6 的酸，则 w 为 h2 so4， z 为

18、s 元素的化合价为 +4 的盐，则 z 为 na2so3 ，据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备 na2s2o3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：zn+2h2so4 znso4+so2 +2h2 o， mg+2h2so4 mgso4+so2 +2h2 o 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生： zn+h2so4 znso4+h2， mg +h2so4 mgso4+h2，生成气体为 so2 和 h2 的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是 so2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与2so和 h2 的混合气体的物质的量相等，列

19、关系式解答；(4)由工艺流程可知，a 中的反应为2fe3+so2+2h2o=2fe2+so4 2-+4h+， b 中的反应为4fe2+o2+4h+ =4fe3+2h2o， c 中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， so2 和酸性 fe2 (so4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；b 中的反应为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，氧元素化合价降低做氧化剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。【详解】(1)x 为 h2s，y 为 so2，h2 s 与 so2 反应可生成s 单质，反应的化学方程式：2h2s+so2=3s +

20、2ho；(2)na2s2o3 中硫元素为+2 价，若有两种含硫元素的物质制备na2s2 o3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2 价，一个低于 +2 价；a na2so3 中硫元素为+4 价，硫单质中硫元素为0 价，故 a 合理；b na2 s 中硫元素的化合价为 -2 价， s 单质中硫元素为 0 价，故 b 不合理；c so中硫元素为 +4价， na so中硫元素为 +6价 ，故 c 不合理；2242324d na so 中硫元素为+4 价， na so 中硫元素为 +6 价，故 d 不合理；答案选 a；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：zn+2h2so4 znso4+

21、so2 +2h2 o， mg+2h2so4 mgso4+so2 +2h2 o 随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：zn+h2so4 znso4+h2， mg+h2so4 mgso4+h2，生成气体为 so2和 h2 的混合物，物质的量为3.36l=0.15mol ，22.4l/mol根据反应方程式可知，不论生成氢气还是so2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与so2 和 h2 的混合气体的物质的量相等，为0.15mol ，根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0 价变为 +2 价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别

22、为x、y，则 x+y=0.15mol ，65x+24y=7.7g，解得： x=0.1mol ， y=0.05mol ，反应中转移的电子的物质的量=0.1mol (2-0)+0.05mol (2-0)=0.3mol；(4)由上述分析可知溶液a 中的反应为so2 和酸性 fe2(so4)3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：so2+2fe3+2h2 o=2fe2+so42 +4h+；b 中的反应为4fe2+o2 +4h+ =4fe3+2h2o，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；a 中发生 so2 +2fe3+2h2o=2fe2+so42 +4h+，溶液 b 中发生 4fe2

23、+o2+4h+=4fe3+2h2o，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为o2 fe3+ so42- 。5a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 a 是一种金属， c 是淡黄色固体，写出 c 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 a 为淡黄色固体单质， d 为强酸，则 b 为 _，d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则a 的电子式为 _，实验室制备a 气体的化学方程式为_。实验室检验a 气体的方法为_。c 转化为d 的过

24、程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满b 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol l- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)so2吸水加热2nh4cl+ca( oh) 2cacl2 +2nh3+2h2o用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1)c 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为na2 2o ，由此可确定它的用途；( 2)若常温下 a 为淡黄色固体单质，

25、则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。( 3)c 是红棕色气体，则c 为 no2 气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】(1) 由 c 是淡黄色固体，可确定其为na22( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂o，其用途为供氧剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下a为淡黄色固体单质，则其为硫sd为强酸 (h2( ) ，24so ) ，则 b 为 so ， c 为so3， d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：so2；吸水；(3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则c 为 no2 。a 氧化后，产物再氧化可生成no2，则 a

26、为 nh3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为 nh4cl加热和ca oh 2，化学方程式为2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh32h2o( )+ ()+。答案为：；2nh4cl+ca( oh) 2加热cacl2+2nh3+2h2o；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；c 转化为 d 的过程中，发生反应为3no2+h2o2hno3+no，从价态变化看，若3molno 2参加反应，有1molno

27、2 中的 n 元素价态降低，有 2molno 2中的 n 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；vlmol l- 1。答案为： 0. 045。假设试管的体积为vl，则 c= 22.4l/mol=0. 045vl【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。6 有一白色粉末x，对 x 检验时，所做实验和现象为：（ 1）写出 x 的化学式 _。（ 2）在步反应中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥

28、发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。【答案】 na2 33 ba2 so2232 br 22 so42so baso 2h h o so h o 2h 2br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则x 为na2so3，据此分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会

29、产生白色沉淀，所以x 为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则x 为na2so3；(1) x的化学式为na2so3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则h2so4 的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点、难挥发性；答案为；(3) 二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: so2+2oh=so 32- + h 2o；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：ba2+so32-=baso3；亚硫酸钠与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。7 某无色混

30、合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h 、al3、 nh4 、 na可能大量含有的阴离子cl 、 alo2、 so42 、 mno 4、 br、 i、 co32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 ph 试纸检验，溶液 ph 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (v)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入ccl4 振荡、静置，ccl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入agno3 和hno3 混合液，有探究三：另取原溶液少量加入ba(n

31、o3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（ 1）该溶液中一定含有的阴离子是 _；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是 _。确定其中阳离子的实验方法为 _。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 br-、 so4c(h+) ： c(nh4+)： c(al3+)=2焰色反应 al(oh)3+oh-2： 3： 1 na、cl alo2-+2h2o【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的ph7，开始加入2v0naoh 无沉淀生成说明发生的反应是：h+oh-h2o，有 h+，则无 alo2-、 co32-；再加

32、入氢氧化钠溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反应为 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3v0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：nh4+-32+oh =nh ?h o，消耗氢氧化钠溶液 3v0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9v0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为al(oh)3-2-20+oh alo +2h o，消耗氢氧化钠的体积v ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无co32-，再加入 ccl44振荡、静置， ccl层呈橙红色，说明有br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入

33、agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有cl-，因为加入的氯水被还原成cl-，不能确定原混合液中是否含cl-；根据探究三，加入少量ba(no3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有so42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：h+、 al3+、 nh4+、br- 、 so42 ，一定不含的离子：。mno 4 、 co32-、 i-、alo2-，可能含有的离子： na、 cl【详解】无色混合溶液中不能含有mno 4；由探究一知，溶液的 ph7，开始加入2v0naoh 无沉淀生成说明发生的反应是：h+oh-h2o，有 h+，则无 alo2-、 co32-

34、；再加入氢氧化钠溶液至5v0，生成沉淀增多至最大，反应为 al3+3oh- al(oh)3，有 al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3v0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：nh4+-32+oh =nh ?h o，消耗氢氧化钠溶液 3v0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9v0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 al(oh)3-2-20+oh alo+2h o，消耗氢氧化钠的体积v ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无co32-，再加入 ccl44振荡、静置， ccl层呈橙红色，说明有 br-，不含 i-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶

35、液中加入agno3 和hno3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有cl-，因为加入的氯水被还原成cl-，不能确定原混合液中是否含cl-；根据探究三，加入少量ba(no3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有so42；（1）该溶液中一定含有的阴离子：br-、 so42；其中能确定离子浓度之比的是h+、 nh4+、al3+，根据它们消耗的naoh 溶液的体积和相应的离子方程式，c（ h+）： c（ nh4+）： c（al3+）=2v000、 cl；确定是否含 na+： 3 v ： v =2： 3：1；不能肯定是否含有的离子：na的实验方法为：焰色反应；（2）沉淀减少过程为

36、al（ oh） 3 与 naoh 的反应，反应的离子方程式：al(oh)3+oh-alo2-+2h2o。【点睛】本题考查离子的推断，在推断过程中必须注意离子的共存和引入的离子对判断的干扰，如题中 cl-的判断。8 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、 ba 2+、 mg 2+、 fe3+、 so24- 、 cl -、 co32- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100ml，向其中加入足量bacl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100ml，向其中加入足量

37、naoh 溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（ 1）实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）判断 cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）_。（ 3）该雾霾中肯定含有的离子为 _。（ 4） 1.16g 白色沉淀为 _（写化学式）。（ 5）反应中消耗的 bacl2 的物质的量为 _mol 。（ 6）操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为_ 。【答案】 ba2+、 fe3+、 co32-0.2mol/lmg 2+、 so4 2-、 cl-mg(oh)20.01molmgoh+2h+ =mg 2+ +2h 2o2【解析】【分析】取试样溶液100ml，向其中加入足量

38、bacl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有so42- ，一定不含有co32-，并且 so42-的物质的量为2.33g=0.01mol ，则原溶液中与so42-不共存的离子ba2+一定不含；233g / mol另取试样溶液100ml，向其中加入足量naoh 溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有mg2+，并且物质的量为1.16=0.02mol ，一定不58g / mol含 fe3+；又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有cl-，na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】(1)根据以上分析，肯定不含的离子为ba2+、

39、fe3+、 co32-；2+2-0.01mol ，根据 n(mg2+2(2)由分析知溶液中含有 mg 0.02mol， so4) 2 n(so4)2，可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有cl-，则 n(mg 2+42-) 2=n(so) 2+n(cl) 1，解得： n(cl-)=0.02mol ，因溶液中还可能含有na+，则溶液中 n(cl-) 0.02mol，其最小浓度为 0.02mol =0.2mol/l ；0.1l(3)根据以上分析，肯定含的离子为mg2+、 so42-、 cl-；(4)根据以上分析，1.16g 白色沉淀为mg(oh)2 ；(5)根据以上分析，取试样溶液

40、100ml，向其中加入足量bacl2 溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的bacl2 的物质的量为2.33g=0.01mol ；233g / mol(6)根据以上分析， 1.16g 白色沉淀为 mg(oh)2 ，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为 mg (oh) 2 +2h+=mg2+2h2o。9有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）x、 y、z 是三种常见金属单质， z 为紫红色， a 是一种常见的酸，b 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），d 为红褐色固体， f 可用作净水剂请回答下列问题：（1） f、 z 的化学式分别为、（2）检验 f 中阴离子的操作方法是（

41、3）写出溶液 转化为溶液 的离子方程式（4）写出反应 的化学方程式，该反应中每消耗2.24l（标准状况） o2，转移的电子的物质的量为mol【答案】（ 1） kal（ so4） 2.12h2o； cu；（ 2）取少量 f 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有 so42；（ 3） al3+4oh=alo2+2h2o；（ 4） 4fe（ oh） 2+2h2o+o2=4fe（ oh） 3； 0.4【解析】x、 y、 z 是三种常见金属单质，z 为紫红色，则z 为 cu；b 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）， b 中含有 k 元素， c 在空气中放置生成 d

42、为红褐色固体，则 c 为 fe（ oh） 2、 d 为 fe（ oh） 3， d 加热生成 e 为 fe2 o3，金属 x 与氧化铁反应得到 fe，为铝热反应，则 x 为al， y 为 fe，溶液 1 中含有铝盐、亚铁盐，与 b 反应生成氢氧化铁与溶液 ，则 b 为koh，溶液 中含有 kalo2，溶液 中加入常见的酸a 得到溶液 ，再经过浓缩、降温得到f， f 可用作净水剂，可知a 为硫酸、 f 为 kal（ so4 ）2.12h2o（ 1） f、 z 的化学式分别为 kal（ so4） 2.12h2o、 cu，故答案为 kal（ so4） 2.12h2o； cu；（2） f 中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量f 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有2so4 ，3+2o，（3）溶液 转化为溶液 的离子方程式： al +4oh =alo2+2h（4）反应 的化学方程式：4fe（oh）2 +2h2o+o