电子云重叠图

1、好好学习，天天向上,七中实验校 王泽全,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键 （第1课时,教学目标】 1.理解键和键的特征和性质 2.认识键和键的形成过程 3.学会区分键和键,学与问】 请用电子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成过程,思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ 阅读 P28-29,共用电子对-共价键,现代价键理论的基本要点,a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对,b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定,一、共价键,氢原子形成氢分子的电子云描述,键,s-s 键,

2、一、共价键,1、 键,ClCl的 p-p 键的形成,HCl的 s-p 键的形成,一、共价键,1、 键,1. 键 特征：电子云结构为 轴对称 （头碰头） 键能较大，较稳定 类型：有 s-s 键，如 H2 有 s-p 键，如 HCl 有 p-p 键，如 Cl2,小结,一、共价键,p-p键的形成,一、共价键,2、 键,O2 中 p-p键和 p-p键的形成过程,2P4轨道,特征：电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） 键能比键小 ，不稳定，易断 类型：常见的有 p-p 键，如 CH2=CH2中,小结,一、共价键,2. 键,规律：共价单键是 键 ； 双键中一个键 ，另一个是键； 三键中一个是键 ，另两个是键

3、,思考,3. 如何判断是 键 或是 键,N2中 p-p键和 p-p键的形成过程,N2,NN分子结构,科学探究2】 P30 钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格,科学探究3】 P30 探究共价键的类别和个数,CH3CH3分子结构,CH2CH2分子结构,CHCH分子结构,1、判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2,练习,只含键的是：1 2 3 4 9 10 11,既含键又含键的是：5 6 7 8,2、完成创新设计 例1 训练1,Wan？ 完玩,千万别

4、头痛！ 啃掉硬骨头,好好学习，天天向上,七中实验校 王泽全,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键 （第2课时,教学目标】 1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。 2.简单介绍等电子原理的概念及应用,1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量,应用：计算化学反应的反应热（焓变,H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和,二、键参数-键能，键长，键角,某些共价键键能/kJmol-1,表2-1,思考,1）规律:键能越大

5、,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定,2） H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和,练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O,思考与交流1】P32,1.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么,H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ,H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7

6、kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ,因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定,原理：H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和,某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m,表2-2,2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数,思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系,规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定,练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI,思考与交流,N2、O2、F2跟H2的反应

7、能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定,3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角,键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关,键角决定分子的空间构型,H2O 105,NH3 107,CO2 180,CH4 10928,观察】P32页中表2-3的数据,从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构,表2-3 C

8、O分子和N2分子的某些性质,等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子,等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的,物理性质,三、等电子原理,例举一些常见的等电子体,SO2,O3,NO2,SO3,NO3,SiO32,C6H6,B3N3H6,NO2,NO2,N2,CO,C22,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O,CH4,NH4,CN,AlO2,练习】 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似,1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。 （2）等电子原理又有发展

9、，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,1、下列说法中，错误的是( ). .键长越长，化学键越牢固 .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 .对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 .原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,练习,A,2、能够用键能解释的是( ) .氮气的化学性质比氧气稳定 .常温常压下，溴呈液体，碘为固体 .稀有气体一般很难发生化学反应 .硝酸易挥发，硫酸难挥发,A,练习,课 堂 小 结,二、键参数键能、键长和键角,键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定,键长：形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短，键能越大，化学键越稳定,键角：两个共价键之间的夹角,破坏1mol化学键形成气态基