湖北省黄冈市2021届高三化学9月质量检测试题

1、湖北省黄冈市2021届高三化学9月质量检测试题可能用到的相对原子质量：h:1c:12n:14o:16na:23 al:27s:32第卷 （选择题共 40 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列相关说法错误的是a合理施用化肥要考虑化肥本身性质、土壤酸碱性、作物营养状况等因素b农药向着高效、低毒和低残留的方向发展c缓释药物可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用d谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐2. 下列有关化学用语表示错误的是a.碳酸钠粉末的

2、化学式：na2co3 10h2ob.质量数为 31 的磷原子：c.氟离子的结构示意图 d.甲基的电子式：3.下列有关说法正确的是a.某有机物完全燃烧后生成 co2 和h2o，说明该有机物中一定含有 c、h、o 三种元素b.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和 na2co3溶液c.向鸡蛋清溶液中加入bacl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解d.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的cu(oh)24. 设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l 由 o2 与o3 组成的混合气体含有的氧原子数目为 na4ab常温下

3、，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3na c1 l 1 moll1 的 feso 溶液中含有 fe2+的数目为 nd常温常压下，13.8g no2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2 na5. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是a.实验步骤会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等b.步骤中反应的离子方程式为：h o +2i=i +2oh2 22c.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤中实现与碘分离d.步骤的操作名称是反萃取6.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是8a. 烟酸分子

4、中所有的原子可以处于同一平面b. 烟酸与硝基苯互为同分异构体c.其六元环上的一氯代物有5种d.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等7下列离子方程式或化学方程式中正确的是181818a向fe(oh)3中加入大量的氢碘酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+ + 3h2o bh2 o中投入na2o2固体： 2h2 o+2na2o2 =4naoh+ o2c足量氨气通过加热的cu2(oh)2 co3：3cu2(oh)2co3 + 4nh36cu + 3co2 + 9h2o +2 n22d在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：oh+h+ = h o8. v、w、x、y、z为五种短周期主族元素。其

5、中w、y、z分别位于三个不同周期，v、y 位于同一主族；y原子的最外层电子数是w原子的最外层电子数的2倍；w、x、y三种简单离子的核外电子排布相同。由w、x、y、z形成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法错误的是a简单离子半径： wxyvb简单氢化物的稳定性：yvcx与y、y与z均可形成含非极性键的化合物dw与x两者的最高价氧化物的水化物可发生反应9. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（ ）a萃取b纸上层析法c重结晶d蒸馏10. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 mv2+/mv+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）a. 相比现有工业合成氨，该方法

6、条件温和，同时还可提供电能b. 负极区，在氢化酶作用下发生反应 h2+2mv2+=2h+2mv+c. 正极区电极反应式为 mv2+e- = mv+，固氮酶为催化剂，n2 发生还原反应生成 nh3d. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（ ）a. 明代宋应星所著的天工开物中记载的火法炼锌工艺b. 西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中记载的“曾青得铁则铁化为铜”c. 葛洪肘后备急方记载的“青

7、蒿一握，以水二升渍，绞取汁”d.己亥杂诗中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）13. g 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（ch2=ch-ch3）为主要原料合成 g 的流程路线如图所示：下列说法错误的是（ ）a.化合物 d 的分子式为：c3h4o3b. 化合物e 分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基c.化合物a 转化为b 的化学方程式为：d.化合物 c 的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有 2 种14. 在3 个体积均为2.0 l 的恒容密闭容器中，反应h2o(g) + c(s) co(g) + h2(g) h 0分别在一定

8、温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）容器温度（t1 t2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(h2o)n(c)n(co)n(h2)n(co)it10.61.2000.2iit11.21.200xiiit2000.60.6ya.当温度为t1 时，该反应的化学平衡常数值为 0.05b.若5min 后容器i 中达到平衡，则5min 内的平均反应速率：v(h2) = 0.04moll-1min-1c.达到平衡时，容器 ii 中h2o 的转化率比容器i 中的小d.达到平衡时，容器iii 中的co 的转化率小于66.6%15. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系

9、如图所示。下列叙述正确的是（ ）a. 、两步均属于加成反应b. 总反应速率由第步反应决定c. 第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定d. 总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16. （10 分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。序 号元素结构及性质aa 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似bb 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5cc 是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态d通常情况下，d 再化合物中显负价，a、b、c 都能与 d 形成中学常见化合物ee 是宇宙中最丰富的元素（1）这五种元素的原子半径由

10、大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）e 与 d 可以按原子个数比 2:1、1:1 形成两种化合物 x、y，区别 x、y 这两种物质的实验方案为 。e 与 c 组成的两种化合物 m、n，所含电子数分别与 x、y 相等，m 中共用电子对对数为 ，n 的结构式为 。（3）a 与 c 可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备b在电子工业上制成耐高温的电的良导体c研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机d此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途17.（12 分） 氯化亚铜(

11、cucl)是一种重要的化工产品。它不溶于 h2so4、hno3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜cu2(oh)4-ncln。以海绵铜（主要成分是cu 和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在 6070 度，温度不宜过高的原因是 。（2）步骤中cu+的沉淀率与加入的 nh4cl 的量关系如图所示。写出步骤中主要反应的离子方程式 。提高处于c 点状态的混合物中 cu+沉淀率的措施可以是 。（3）步骤包括用ph=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称

12、）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）cucl 可用于捕捉 co 气体，其反应为 cucl(s)+xco(g) cuclxco(s) h al (oh)3b. 非金属性：asgac. 酸性：h3aso4h3aso3用原子结构理论解推测，gaas 中as 元素化合价为 价。废弃含gaas的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成 h3aso4 和ga3+，写出该反应的化学方程式 。19. （13分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫

13、代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验 i.实验室通过如图所示装置制备 na2s2o3 晶体（1）b装置的作用是 。（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 （填化学式）。（3）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“naoh溶液”“水”“ccl4”中的一 种）的注射器。（4）从c中反应混合液中获取na2s2o35h2o的操作是： 、抽滤、 洗涤、干燥。实验.产品纯度的检测（5）已知：na2s2o35h2o的摩尔质量为248gmol-1；2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.00

14、5moll-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vml，则该样品的纯度是 。（6）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 （填字母）。a.锥形瓶未用na2s2o3溶液润洗b.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数c.滴定到终点时仰视读数d.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡实验. 处理氰化钠溶液（7）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有 1.5ml 0.1moll-1 的 nacn 溶液的试管中滴加 1.5ml0.1 moll-1 的 na2s2o3 溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入

15、盛有 10ml0.1moll-1fec13 溶液的小烧杯中， 溶液呈现血红色， 请写出na2s2o3 解毒的离子方程式： 。20.（11 分）氮氧化物（nox）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：（1）氧化还原法消除nox 的转化如下：已知：no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g)h=201 kjmol-1 2no(g)+o2(g)=2no2(g)h=116kjmol-1反应i只有一种生成物，则反应i的热化学方程式为 。（2）柴油机氮氧化物(nox)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发

16、动机工作时在稀燃(o2充足、柴油较少)和富燃(o2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。bao吸收no2的化学方程式是 。研究co2对bao吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中co2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。下列相关分析中正确的是 。a.一定范围内，氮氧化物吸收率随co2体积分数的增大而下降，原因可能是bao与co2反应生成baco3，覆盖在bao表面b.当co2体积分数达到10%20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是baco3在一定程度上也能吸收noxc.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为so2，2bao+2so2

17、+o2=2baso4，bao吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平d.以上分析均不对（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如左下图所示，no被阳极产生的氧化性物质氧化为no3 ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液ph对烟气脱氮的影响如右下图所示。no被阳极产生的氧化性物质氧化为no反应的离子方程式为 。3溶液的ph对no去除率影响的原因是 。黄冈市 2020 年高三年级 9 月质量检测化学参考答案1d2a3b4d5c6c7c8b9d10d11. c12. ab13. d14. ac15.b16. （10 分）（1）mgsinoh （2 分）（2）取样，加入 mno2。若放出气体，则

18、物质为 y（合理即可）（2 分）3（2 分）（2 分）（3）ac （2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）17.（12 分）（1）cuso4（或cu2+ ，1 分） 温度过高铵盐分解（2 分）（2）2cu2+so2-+2cl-+h o=2cucl+so2-+2h+（2 分） 加水稀释（2 分）324（3）硫酸（1 分）（4）醇洗有利加快去除cucl 表面水分，防止其水解氧化（2 分）（5） ab（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分） 18. （14分）（1）第四周期第a族（1分）催化剂（2） 2ga+2nh32gan+3h （2分）2除去gan中混有的少量ni（2分）浓氨水（1分）排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸（2分）（3）c （2分） 3（2分）gaas+11hno3=ga(no3)3+8no2+ h3aso4+4h2o （2分）19. （13