江苏省响水中学2020_2021学年高二化学上学期学情分析试题一

1、江苏省响水中学2020-2021学年高二化学上学期学情分析试题（一）说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分；考试时间90分钟。2. 将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答 题卡的制定栏目内。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 近期意大利罗马大学的fulvio cacace 等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，下列说法正确的是 an4属于一种新型的化合物bn4的摩尔质量为56cn4与n2互为同素异形体dn4转化为n2

2、属于物理变化2. 用化学用语表示sio2+4hfsif4+2h2o中的相关微粒，其中正确的是 a. 中子数为15的硅原子： b.氟原子的结构示意图：c. sif4的电子式： d.水分子的比例模型：3. 下列叙述正确的是 a. 短周期元素是指120号元素 b. 核素的种类和元素的种类一样多c. 元素周期表中共有18列、16个族 d. 主族元素的最高正价均等于其族序数4. 利用反应ccl4+4nac(金刚石)+4nacl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 a. c(金刚石)属于原子晶体 b. ccl4和c(金刚石)中c的杂化方式相同c. 该反应利用了na的强还原性 d. nacl晶

3、体中每个cl-周围有8个na+5. 下列分子中含有手性碳原子的是ach3cooh b(ch3)3cc(ch3)2ch2ch3chochch3cooh dco(nh2)2(尿素)6. 下列说法不正确的是a. o2和o3互为同素异形体 b. 和互为同系物.c. 、和互为同位素.d. 和互为同分异构体.7下列说法正确的是afe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5b原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似c基态铜原子的价电子排布图：d基态碳原子的价电子排布图： 8. 最近，美国 lawreceliremore 国家实验室(llnl)的v.lota、cs

4、yoo和cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体，下列关于co2的原子晶体说法正确的是 aco2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体b在一定条件下，co2原子晶体转化为分子晶体是物理变化cco2的原子晶体和co2的分子晶体具有相同的物理性质d在co2的原子晶体中，每个c原子周围结合4个o原子，每个o原子与 2个c原子相结合9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元 素，y原子的最外层有2个电子，z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，w与x位于同一主族。下列说法正确的是a原子半径：r(w) r(z) r(y) r(x)b由x、y组成的化合

5、物是离子化合物cz的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强dw的简单气态氢化物的热稳定性比x的强10.下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点mgo的晶格能远比nacl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；cscl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。a b c d不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小

6、题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、c、cl元素最高正价依次升高cn、o、f电负性依次增大 dna、k、rb第一电离能逐渐增大12. 根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是alcl3sicl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/190-682 3003 5501 415沸点/178572 5504 8272 355a. sicl4是分子晶体 b. alcl3是分子

7、晶体，加热能升华c晶体硼是原子晶体 d. 金刚石中的cc键比晶体硅中的sisi键弱13. 烃a分子的立体结构如图(其中c、h元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是a分子中有4个结构b分子中有4个由六个碳原子构成的碳环c金刚烷的分子式是c10h14d金刚烷分子的一氯代物有4种14. 下列关于的说法中不正确的是a最多有5个碳原子在同一直线上 b7个碳原子在同一直线上c最多有11个碳原子在同一平面上 d最多有19个原子在同一平面上15. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,w、y同主族,w的简单氢化物与z的单质混合在光照下

8、反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,x的简单氢化物与z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是a. “白烟”晶体中含有离子键和共价键b. 四种元素中,z的原子半径最大c. x的简单氢化物的热稳定性比y的强d. w的含氧酸的酸性一定比z的弱非选择题16(14分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： (1)上述表示方法中属于结构简式的为_；属于键线式的为_；属于球棍模型的为_。(2)写出的分子式：_；的键线式为：_；(3)写出的结构简式为_；最简式为_。17. (12分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下粒子代码

9、abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核单核电荷数01102103+其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的轨道表示式_。(2)b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为 ；三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(3) d微粒中中心原子的杂化方式为_。(4) g粒子所构成的晶体类型属_，写出一种与g粒子互为等电子体的阴离 子 。18.(12分)完成下列问题。(1)指出溴在周期表中的位置： ，属于区。(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在zno或锌

10、盐催化下可合成碳酸乙烯酯。碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为 。(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_。(4)右图表示锌与某非金属元素x形成的化合物 晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为。19. (10分)有机物乙偶姻存在于啤酒中,是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构,进行如下探究。步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂) 氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g

11、水。 步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1顶示，图中4个峰的面积比为1: 3 : 1 : 3。 步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。 图1 图2(1)请写出乙偶姻的分子式.（请写出计算过程）(2)请确定乙偶姻的结构简式。20.(12分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1) 基态原子镍的价电子排布式为_。 (2) 抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如下图所示。分子中氮原子轨 道的杂化类型是_，c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序为_。 (3)so3分子的空间构型为_，写出

12、一种与其互为等电子体的阴离子_。(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为lani5(h2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示(、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中代表的微粒是_。化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1c 2b 3c 4d 5c 6b 7a 8d 9b 10d不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分11bd 12d 13cd 14b 15ac非选择题（共60分）16. (14分，每空2分)(1) (2)c11h18o2 hoch2(choh)4cho ch217. (12分，每空2分)(1)(2)al(oh)3 mg(oh)2 naoh mg、al、na(3) sp3 (4)分子晶体 nh2-18. (12分，每空2分