浙江省新高考研究联盟2021届高三化学上学期返校联考试题

1、浙江省新高考研究联盟2021届高三化学上学期返校联考试题考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 k-39 cr-52 cu-64 ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈碱性的是a

2、nahso4bnh4cl ckno3 dch3coona2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是 3.下列物质属于弱电解质的是 ahcooh bso3 cbaso4 dbr24.下列物质对应的组成不正确的是a纯碱：na2co3 b摩尔盐：(nh4) 2so4fe 2(so4)36h2oc硬脂酸钠：c17h35coona d甘氨酸：h2n-ch2cooh5.下列表示正确的是ah2o 的球棍模型： b乙醚的结构简式：ch3och3c中子数为 8 的碳原子：c d次氯酸的结构式：h-cl-o6.下列说法正确的是a.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取b.石油的催化裂

3、化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同c.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧d.粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同7.下列说法正确的是a.二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体b.氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同c.c6h5oh 和 c6h5ch2oh 互为同系物d.发生消去反应的有机产物有三种8.下列说法正确的是a.naclo、cuso4 使蛋白质变性的机理相同b.氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的so2，同时还可以得到副产品硫酸铵c.利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱、氯气、氢气d.常温下，nahco3 的水溶性大于 na2co39.下列说

4、法不正确的是a.na2o2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂b.硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收so3c.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉d.工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.反应 nano2+kmno4+h2so4k2so4+mnso4+nano3+h2o（未配平）中，下列说法正确的是anano2 是氧化剂bkmno4 是还原剂c.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5d.3molh2so4 参加反应，转移电子 10mol11.下列说法正确的是a.可用agno3 溶液和稀 hno3 检验火柴头浸泡液中的氯元素b.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸

5、c.纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约 0.5cmd.排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡12.下列说法不正确的是a.等体积的 no 和 no2 混合气体能被足量 naoh 溶液完全吸收生成 nano2b.金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成mgo 和cc.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳d.冰晶石（na3alf6）溶液中滴加 1moll -1 氨水至过量会产生al(oh)3 沉淀13.能正确表示下列变化的离子方程式是a.nahco3 的水解：hco3-+h2oh3o+co32-b.苯酚钠溶液中通入少量 co2 气体：c6h

6、5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3 -cnh4al(so4)2 溶液与少量naoh 溶液反应：nh4+oh-=nh3h2odfe2o3 与 hi溶液充分反应：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o14.下列说法正确的是a.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料b.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色c.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇d.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精15.下列关于 的说法，不正确的是a.能使溴水褪色b.遇 fecl3 溶液显紫色c.只含三种官能团d.1mol 该物质与足量naoh 溶液反应，最多可消耗 3mo

7、lnaoh16.x、y、z、m、q 五种短周期元素，原子序数依次增大。y 元素的最高正价为+5 价，化合物yx3 的电子总数为 10 个，z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，m 元素与 z 同周期相邻，q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是a离子半径：qzmybq 与 z、q 与 m 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 z 和mc.最高价氧化物对应水化物的酸性：yqd.x、y 和q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物17.下列说法不正确的是a.测得0.1moll -1的一元酸ha溶液ph=3.0，则ha一定为弱酸b.常温下，ph=9的氨水溶液中加入氯化

8、铵固体，溶液的ph减小c.常温下，正盐 ba 溶液呈中性，则 ba 一定为强酸强碱盐d.常温下，ph 均为 6 的nh4cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍18.电镀废液中 cr2o7 2-可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72-(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4 (s)2h(aq) h0，达到平衡。下列说法正确的是a升高温度，反应速率加快，平衡正向移动b增大溶液的ph，cr2o72-的转化率减小c.加入 pb(no3)2 固体，平衡逆向移动d.该反应的平衡常数k= 19.na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，11.2 l

9、cl2 溶于水，溶液中 cl、clo和 hclo 的微粒数之和为 nab.120gnahso4 和 khso3 的固体混合物中含有的阳离子数为 nac.1l0.1moll-1c2h5oh 溶液中含有的 ho 键的数目为 0.1nada mol r2+（r 的核内中子数为 n，质量数为 a）的核外电子数为 a (an)na20.下列有关说法正确的是a.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀b.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小c.已知 2no2(g) n2o4(g)h021.将 h2s 转化为s 和 h2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 a.该电池能实现光能转化为化

10、学能b.a 电极的电极反应：2h+2e-=h2c.光照后，b 电极的电极反应：fe2+-e - =fe3+d.b 电极区溶液的 ph 减小22.已知：298k 时，相关物质的相对能量如下表所示：物质c2h4(g)h2(g)c2h6(g)co(g)h2o(g)h2o(l)co2(g)相对能量/kjmol-1520-84-110-242-286-393h2o(g)=h2o(l)h1=-286kjmol-1-(-242kjmol-1)=-44kjmol-1有研究表明，在催化剂存在下，c2h6(g)+co2(g)c2h4(g)+co(g)+h2o(g)，该反应分两步进行，如下图所示。 下列说法不正确的

11、是 aec2h6(g)+co2(g) = -477 kjmol-1 b第 2 步反应h= 41kjmol-1 c第 2 步正反应活化能为 210 kjmol-1 d第 1 步反应比第 2 步反应慢23.常温下，用 0.1moll -1 醋酸溶液滴定 10ml 浓度均为 0.1moll -1 的 naoh 和氨水的混合液，下列说法不正确的是a.滴定前，naoh 和氨水的混合液中 c(na+)c(nh4+)b.当滴入醋酸 10ml 时，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(nh4+)+c(nh3h 2o)c.当滴入醋酸 20ml 时，c(ch3cooh)+c(h+)=c(nh3h 2o)

12、+c(oh-)d.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20ml，c(ch3coo-)”或“”），该反应应选择 高效催化剂（填“高温”或“低温”）。（2）若t1时将 6molco2 和 8molh2 充入 2l 密闭容器中发生上述反应，初始压强为 p0 kpa，测得h2 的物质的量随时间变化如下图 1 中状态 i。图中数据 a(1,6)代表在 1min 时h2 的物质的量是6mol。t1时，该反应的平衡常数 kp= (对于气相反应，用某组分 b 的平衡压强 p(b)代替物质的量浓度 c(b)也可表示平衡常数，记作 kp，如 p(b)=px(b) ，p 为平衡总压强，x(b)为平衡体系中 b 的物质的

13、量分数）。其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 h2 的物质的量随时间变化如图状态 ii、状态 iii 所示。则状态 iii 改变的条件可能是 。反应达到平衡后，保持其他条件不变，在 t1 时刻迅速将容器体积压缩至 1l，请在图 2 中 画出t1 时刻后 正(h2)的变化趋势图。（3）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂（cuo/zno/al2o3)，在相同氢碳比n(h2)/n(co2) 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比（假设为 cat1、cat2、cat3）进行了对比研究，结果如图 3 所示。 催化效率最佳的催化剂是 ，工业生产中最佳温度是 k。温度高于t4k 时，以 cat2为催化

14、剂，co2转化率下降的原因可能是 。30.（10 分）实验室以电镀废渣（cr2o3、cuo、fe2o3 及 cao）为原料制取铜粉和 k2cr2o7 的主要流程如下： （1）酸浸时残渣的主要成分为 （用化学式表示）；“制铜氨液” cu(nh3)4so4 溶液时， 采用 8moll-1氨水，适量 30%h2o2，并通入 o2，控制温度为 55。在有 h2o2 的前提下，同时还通入o2 的目的是 。（2）“沉 cunh4so3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）： “沉 cunh4so3”时，需用 45水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为 。分离出的 cunh4so3 在空气中灼烧，可以分解产生

15、 cu。下列相关说法正确的是 。a.上述固体加热能产生 cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体b.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热c.灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌d.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重（3）设计以“cr(oh)3、fe(oh)3”的混合物为原料，制取 k2cr2o7 的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母： 将 cr(oh)3、fe(oh)3 的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状 冰水洗涤及干燥。 （已知：碱性条件下，10%h2o2 可将+3 价的 cr 氧化为 cro42；+6 价的 cr 在溶液 ph5时，主要以 cr2

16、o72存在）。 a.在不断搅拌下加入适量 koh 溶液，再加入过量的10%h2o2 溶液，维持 ph 大于 7b.蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pho，h-s 键的键能比h-o 键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1 分）（3）干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高。（晶体类型 1 分，作用力 1 分）（2 分）27（4 分）6.0010 23 （2 分）0.1 60 60=（0.119/63.5） 2 n a 1.60 10 -19 ，得出 na=6.0010 23mol-1（列式正确得 2 分）（2 分）

17、。28（10 分）.(6 分)（1）k、cu （漏写不得分）（1 分）k2cu(c2o4)2（2 分）(2) co3 2-+h2o hco3 -+oh-（1 分）(3) 4cu(nh3)2+o2+8nh3h 2o=4cu(nh3)42+4oh-+6h2o（2 分）或 4cu(nh3)2+o2+8nh3+2h2o=4cu(nh3)42+4oh-（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）ii.（4 分）（1）防止 na2so3 和na2s 被氧气氧化（1 分）（2）so3 2-+2s2-+6h+=3s+3h2o（2 分）（物质正确，配平错误得 1 分；物质错误不得分）（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入bacl2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 na2so4。（1 分）29.（10 分）（1） （1分） 低温（1分）（2）49/2p0 2 （24.5/ p0 2 也可） （2分） 升高温度（1分） （3） （起点上移，得 1 分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得 1 分）（2分）（4）cat1（1分） t3 （1分） 催化剂失活（1分）30（10 分）（1）caso4（1 分）减少 h2o2 的消耗量，节约成本（1 分）（2）2cu(nh3)42+3so2+4h2o=2cunh4so3+6nh4+so42-（2 分）（物质正确，配平错误得1 分；物质错