《弱电解质的电离平衡》课件

1、弱电解质的电离平衡,教学目的和要求,介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 理解导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、强电解质与弱电解质,强电解质 弱电解质,1.电解质和非电解质,电解质,非电解质,在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物,在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物,包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后

2、电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质,强调与辨析,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O,弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3,2.强电解质和弱电解质,离子化合物,某些含极性键的共价化合物,另一部分含有极性键的共价化合物,完全电离,部分电离,不可逆过程,无电离平衡,可逆过程,存在电离平衡,思

3、考题,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.

4、BaSO4,a.c.e,d.h.l.o,i.j.k.m,f.g,3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,例3把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨,BD,二、弱电解质的电离平衡,1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡,电离速率=分子化速率,逆、等、动、定、变,2.弱电解质电离平衡的特征,意义,特征,3.外界条件对电离平衡的影响,1）温

5、度：电离是吸热过程,温度升高，电离平衡正向移动,2）浓度,稀释促进电离,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,氢硫酸中存在的电离平衡是_; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(H+)_; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡_移动,c(S2-)_ c(H+)_; 3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)_,4.电离方程式的正确书写,强调: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完,练习一,写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO,K+H+SO42,Ca2+CO32,Cu2+

6、2OH,练习二,下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D. NaHS = Na+H+S2,C,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较,2）相同pH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的

7、质量_。（用 表示,a=b=c,a=bc,强化训练,2.一定温度下有盐酸硫酸醋酸, 下列说法不正确的是( ) A.c(H+)相同时,物质的量浓度 B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 =,BD,3.今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为,4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( ) A.H2S B.HS- C.H+ D.S2,A,5.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为(,A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab,D,6、如何判断一种酸是弱酸,1)测定已知物质的量浓度的弱酸的PH （2）取一定体积的酸HB溶液（设取1体积），测定其P