高中化学阶段测试4（期末综合测评）苏教版必修2

1、阶段测试四(期末综合测评)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为()A57B47C61 D2932(2017江苏省南菁高级中学高一期中)下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D有化学键断裂的变化一定是化学变化3下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子

2、沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极4(2017江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。5B氧原子最外层有6个电子，需要得到2个电子达到稳定结构，即氧气中两个氧原子之间共用2个电

3、子对，故A错误；Cl位于第三周期A族，因此氯原子的结构示意图为，故B正确；CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，即结构式为O=C=O，电子式为，故C错误；HF是共价化合物，故D错误。6D苯分子中含有一种特殊的化学键，介于碳碳单键和碳碳双键之间，所以苯的性质既不同于烯烃，也不同于环烷烃，A、B两项均错；苯与溴水不发生反应，苯能萃取溴水而褪色，C项错；D项正确。7B向稀硫酸中加一定量的Cu(NO3)2固体，溶液中存在H、NO与铁反应不产生H2，故B符合题意。8A纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件下，都能水解，故A正确；淀粉和纤维素不互为同分异构体，化学式(C6H10O5)n中n值不一定相

4、同，分子式不同，故B错误；棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纤维素，故C错误；油脂的式量只有八百多，不属于天然高分子化合物，故D错误。故选A。9CA项没有破坏共价键，也没有生成离子键，不符合题意；B项破坏了共价键，没有生成离子键，不符合题意；C项氯化氢和氨均为共价化合物，反应后生成的氯化铵为离子化合物，C项符合题意；铁中只存在金属键，不存在共价键，D项不符合题意。10D根据反应可得出v正(NH3)2v正(CO2)，故当v正(NH3)2v逆(CO2)时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，A不选；随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达到平衡状态，能判断该分解反应

5、已经达到化学平衡，B不选；当体系达到平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达到平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，C不选；氨气与二氧化碳比例为21不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，D选。答案选D。11A原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中负极为Zn，该电极上会发生失电子的氧化反应，而不是铁发生失电子的氧化反应，所以A不能实现该反应，故选A。12.(2017黑龙江省大庆实验中学高二期中)下列有关营

6、养物质叙述正确的是()变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类ABC D13下列实验能达到实验目的是()选项实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2 mol/L NaOH溶液滴加到1 mol/L CaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直

7、接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱14.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A BC D15(2017山东省泰安市一中高一检测)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是()能使酸性KMnO4溶液褪色可以燃烧能发生水解反应能发生酯化反应能发生加聚反应能跟NaOH溶液反应A B只有C只有 D16MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

8、下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。(1)写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_。(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，现象是_反应的化学方程式是_。1

9、8(6分)某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)实验5、6目的是探究_对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，_，反应速率越快。(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是

10、_。(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_，能表明这一规律的两个实验序号是_。答案与解析12.C变质的油脂是被氧化，而有难闻的特殊气味，故错误；浓硝酸与蛋白质发生显色反应，故错误；葡萄糖属于非电解质，故错误；鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是蛋白质析出，此过程是可逆过程，称为蛋白质的盐析，故正确；油中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故正确；符合通式的不一定是糖类，如C2H4O2，可以是酯，也可以是羧酸，故错误。故选项C正确。13D不能用金属与碱反应比较金属性，A项错误；发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀，无法比

11、较金属性，B项错误；盐酸能与硅酸钠反应，应除掉HCl后再通入硅酸钠溶液，C项错误；单质与氢气越易化合，则元素的非金属性越强，所以通过Cl2、Br2分别与H2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，D项正确。14C将煤块粉碎目的为；脱硫处理的目的为；在适当过量的空气中燃烧，目的是；经过处理的煤完全燃烧也会释放CO2。15C含有碳碳双键和羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色；有机物大部分可以燃烧；不存在酯基，不能发生水解反应；含有羟基和羧基，能发生酯化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应；含有羧基，能跟NaOH溶液反应，答案选C。16BMg作负极，失去电子发生氧化反应，A项正确；正极反应式为AgCle=AgC

12、l，B项错；电池放电时Cl由正极向负极定向移动，C项正确；在负极，Mg会与H2O发生氧化还原反应，D项正确。17(1)HOMgCl(2)Mg(OH)22HClO4=Mg(ClO4)22H2O(3)有气泡产生，溶液变红Mg2H2OMg(OH)2H2解析：Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，最外层只能有6个电子，总共有8个电子，Y为氧元素；W与氧不属同一主族，也就是W不是硫元素，W与Z同一周期且比Z原子序数大5，则W只能是氯元素，Z是镁元素；根据核电荷数总和为38，知X为1号元素氢。18(1)放热(2)温度温度越高(3)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快(4)固体反应物颗粒大小(

13、或固体表面积)1和2解析：(1)由表中反应前后溶液温度升高可知该反应属于放热反应。(2)实验5、6中反应前溶液温度不同，且温度越高，碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(3)实验1、3、5或实验2、4中盐酸的浓度不同，且浓度越大，碳酸钙消失的时间越短，反应速率越快。(4)从表中还可以看出碳酸钙的状态不同，其消失的时间不同，即其他条件不变，块状和粉末状的碳酸钙反应消失的时间不同，只有实验1、2能体现此规律。19.(11分)(2017河南省南阳市一中高一月考)元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：(1)写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有10个中子的核素的化学符号_。(2)在、

14、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_。(用化学式表示，下同)(3)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(4)请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号)，写出该元素的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(6)由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_。20(11分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂片，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断开关S1，闭合开关S2，通

15、直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为_极，Y为_极。(2)写出电极反应式：A中_；B中_；C端_；D端_。(3)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转_(填“偏转”或“不偏转”)，若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”，不必回答)：A中_；B中_。21(9分)(2017山东省泰安市一中高一检测).有下列各组物质：AO2和O3(臭氧)B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E葡萄糖和果

16、糖F淀粉和纤维素G液氯和氯气(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两组物质互为同分异构体。(4)_组中的物质是同一物质。.下图为四种烃的球棍模型，按要求填空。(1)120 时，1体积烃与足量O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强测得反应前后体积不变的是_；等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_(填字母序号)。(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_(填序号)。D不能使酸性KMnO4溶液褪色D中碳碳键的键长键能都相等邻二元取代只有一种间二元取代只有一种在一定条件下D与H2发生加成反应生成环己烷由以上事实可以说明D中的碳碳键是_。22(6分)在2

17、 L的密闭容器中加入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)反应5 min后，测得O2的物质的量为0.4 mol，求：(1)v(NO2)、v(O2)分别为多少？(2)5 min时，N2O5的转化率。19.(1)氩O(2)r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)(3)HFH2OH2S(4)4NH35O24NO6H2O(5)AlAl2O32OH=2AlOH2O(6)2Na2SO3O2=2Na2SO4解析：由元素在周期表中位置可知，分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；(1)元素名称为氩，S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；含有1

18、0个中子的核素，质量数为18，化学符号为O。(2)在O2、F、Na、Al3的离子结构相同时，此时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径按由大到小的排列顺序为r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)。(3)O、F、S的非金属性由强到弱为FOS，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH2OH2S。(4)N的氢化物NH3发生催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(5)Al能形成两性氢氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3与K的最高价氧化物的水化物KOH反应生成偏铝酸钾和水，其离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(6)由O、Na

19、、S三种元素组成的一种盐(Na2SO3)在空气中放置会变质，变质反应的化学方程式为2Na2SO3O2=2Na2SO4。20(1)正负(2)4H4e=2H24OH4e=2H2OO24I4e=2I24H4e=2H2(3)试纸变蓝试纸变红(4)偏转2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4OH解析：(1)电解KOH溶液，产生H2和O2，A试管中气体体积是B试管气体体积的2倍，故A中产生H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，Y为负极，X为正极。(2)A为H反应：4H4e=2H2；B为OH反应：4OH4e=2H2OO2；C为阳极I反应：4I4e=2I2；D为阴极H反应：4H4e=2H2。(3)C端产生I2，故试纸变蓝，D端H反应OH增多，试纸变红。(4)一段时间后，切断S2，闭合S1，则H2、O2、KOH构成原电池，A为负极，B为正极。21.(1)B(2)A(3)CE(4)DG.(1)ACA(2)介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的健解析：.(1)12C和13C是质子数相同中子数不同的核素，二者互为同位素。(2)O2和O3(臭氧)均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。(3