2020届高考化学一轮复习专题八化学反应的热效应课件.pptx

1、专题八化学反应的热效应,20102019年高考全国卷考情一览表,考点17,考点18,考点17化学反应中的能量变化 1.(2018北京,7,6分,难度)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是(D) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,科学精神与社会责任,考点17,考点18,解析A项,由示意图可知反应的化学方程式为CO2+CH4 CH3COOH,反应中原子的利用率为100%,正确;B

2、项,由示意图可知CH4在催化剂作用下发生CH键断裂,正确;C项,的总能量高于,转化过程放出热量,并形成了CC键,正确;D项,催化剂不能改变平衡的移动方向,不能提高转化率,错误,考点17,考点18,2.(2018浙江,21,2分,难度)氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是(D) A.已知HF气体溶于水放热,则HF的H10 B.相同条件下,HCl的H2比HBr的小 C.相同条件下,HCl的(H3+H4)比HI的大 D.一定条件下,气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量,则该条件下H2=a kJmol-1,证据推理与模型认知,考点17,考点18,解析A选项,H1为HF从溶液状态变为气

3、体状态过程的能量变化,HF气体溶于水放热,因此H10,错误;B选项,HCl中HCl键键能大于HBr中HBr键键能,因此HCl的H2比HBr的大,错误;C选项,HCl和HI的(H3+H4)均为H(g)变为H+(g),H+(g)变为H+(aq)过程的能量变化,因此二者的(H3+H4)相等,错误;D选项,生成1 mol HX键放热,拆开1 mol HX键吸热,二者吸、放热的数值的绝对值相同,符号相反,由此可知H2=a kJmol-1,正确,考点17,考点18,3.(2018江苏,10,2分,难度)下列说法正确的是(C) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)

4、= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 解析该反应为可逆反应,不能反应彻底,生成的NH3小于2 mol,则转移电子数小于6 mol,C项正确;酶是一种蛋白质,温度过高时蛋白质会发生变性,失去生理活性,D项错误,变化观念与平衡思想,考点17,考点18,4.(2017天津,3,6分,难度)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(A) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时

5、,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 解析B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A,证据推理与模型认知,考点17,考点18,5.(2016海南,6,2分,难度)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g) = 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为(D) A.3.8104

6、 kJmol-1 B.-3.8104 kJmol-1 C.3.4104 kJmol-1 D.-3.4104 kJmol-1,考点17,考点18,6.(双选)(2016海南,11,4分,难度)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(BC) A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率,解析A选项,根据化学反应的实质,由XY反应的H=E3-E2,错误;B选项,由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由XZ反应的H0,正确;C选项,根据化学反应2X(g) 3Y(g),该反应是反应前后

7、气体分子数增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,正确;D选项,由B分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,错误,考点17,考点18,判断吸热或放热反应的方法 一是比较反应物和生成物的总能量相对大小,生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应;二是比较反应物和生成物的总键能;三是从常见的分类去判断,考点17,考点18,7.(2015江苏,4,2分,难度)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(C) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg

8、的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能,考点17,考点18,8.(2015北京,9,6分,难度)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是(C) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程,变化观念与平衡思想,考点17,考点18,解析B项,根据状态、可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O,B错误;C项,CO2中的共价键是不同的非金属元素原子之间形成的,因此是极性键,C正确;D项,状态状态表示的

9、是CO与O形成CO2的过程,D错误,考点17,考点18,9.(2015海南,4,2分,难度)已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1。 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为(A) A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ 解析丙烷的燃烧热是指1 mol丙烷完全燃烧生成4 mol H2O(l)和3 mol CO2时放出的热量,若生成1.8 g H2O,则放出的热量为2 215 kJ=55.375 kJ55 kJ,A项正确,考点17,考点18,10.(2015海南,16,8分,难度)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题: (1)

10、氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);0.1 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中 的浓度(填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol,变化观念与平衡思想,考点17,考点18,3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1,考点17,考点18,K=c(N2O)c2(H2O)4 (3)-139 解析

11、(2)由题中“250 时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡”,可知NH4NO3的分解反应为可逆反应;平衡常数表达式中不能出现固体物质,故反应平衡常数表达式为K=c(N2O)c2(H2O)。NH4NO3中-3价N和+5价N发生归中反应,生成+1价的N,故1 mol NH4NO3完全分解转移4 mol电子。(3)由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1,考点17,考点18,11.(2014海南,4,2分,难度)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH键、HO键和O=O键的

12、键焓H分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是(D,考点17,考点18,解析A项,水分解为氢气和氧气的反应为吸热反应,H应大于0,A项错误;B项,反应的焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2463 kJmol-1-436 kJmol-1- 495 kJmol-1=+242.5 kJmol-1,B项错误;C项,氢气和氧气反应生成水,该反应是放热反应,H应小于0,C项错误;D项,反应的焓变=反应物的总键焓-生成物的总键焓=2436 kJmol-1+495 kJmol-1-4463 kJmol-1=-485 kJmol-1,D项正确,考

13、点17,考点18,12.(2014江苏,11,4分,难度)下列有关说法正确的是(C) A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 解析水解反应是吸热反应,加热时 的水解平衡向右移动,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C正确;加热使反应速率增大,酯化反应的H0,升温时,放热反应的平衡常数减小,D错误,考点1

14、7,考点18,13.(2014全国,23,15分,难度)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题: (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 (2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示,考点17,考点18,列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)= 。 图中3组实验从反应开始至

15、达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、c。 用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,表示AX3的平衡转化率,则的表达式为;实验a和c的平衡转化率:a为、c为,考点17,考点18,bca加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大,考点17,考点18,考点17,考点18,与实验a相比,实验b的起始压强和平衡压强都没有发生改变,只是反应速率增大,因此改变的条件是使用了催化剂;实验c的起始压强和平衡压强都增大,由于

16、该反应是在体积不变的密闭容器中进行的,升高了温度,此反应的正反应是放热反应,平衡逆向移动,考点17,考点18,14.(2014北京,26,14分,难度)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。 (1)中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是,考点17,考点18,2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。 比较p1、p2的大小关系:。 随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是,考点17,考点18,3)中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。 下列能量变化

17、示意图中,正确的是(选填字母)。 N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是,考点17,考点18,4)中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由,考点17,考点18,考点17,考点18,解析(2)该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡向正反应方向移动,NO的平衡转化率越大,故p1p2; 根据图示知,相同压强下,随着温度的升高,NO的转化率降低,因此随着温度的升高,该反应的平衡常数减小。 (3)物质由气态转为液态时,应放出热量,N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,只有A选项正确。N2O

18、4与氧气、水反应,由化合价守恒可知N2O4中N的化合价升高,只能变为+5价,生成硝酸,考点17,考点18,15.(2013北京,6,6分,难度)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(D,解析A、C项分别是将太阳能转化为电能、热能;B项是锂离子电池将化学能转化为电能;D项燃烧,将化学能转化为热能,考点17,考点18,16.(2012全国,9,6分,难度)反应A+BC(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(D,考点17,考点18,解析A+BXH0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,XCH0,A+BCH0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总

19、和,D正确,B错误,考点17,考点18,17.(2012江苏,4,2分,难度)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(C) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析图中生成物总能量高于反应物总能量,反应为吸热反应,A错;使用催化剂可降低反应的活化能而影响反应速率,但不会影响焓变,B错,C正确;图中E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,E1E2,D错误,考点17,考点18,18.(2012重庆,12,6分,难度)肼(H2NNH2)是一种高

20、能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(B) A.194B.391C.516D.658,考点17,考点18,解析由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为:2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。 设断裂1 mol NH键所需要的能量为x。 则:154 kJ+4x+500 kJ=(2 752-534) kJ; 解得x=391 kJ。 由反应物和生成物总能量计算反应热时,反应热等于生成物总能量减反

21、应物总能量;由化学键计算反应热时,反应热等于反应物总键能减生成物总键能,考点17,考点18,19.(2011上海,3,2分,难度)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(B,考点17,考点18,解析依据使用催化剂能够改变反应的途径,降低反应的活化能,且分解水的反应为吸热反应,可知B项符合题意,考点17,考点18,20.(2010全国,7,6分,难度)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kPa,由此判断,正丁烷的燃烧热是(A) A.-2 878 kJmol-1B.-2 658 kJmol-1 C.-1 746 kJmol

22、-1D.-1 526 kJmol-1,考点17,考点18,解析燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。C4H10(g)在氧气中燃烧生成的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l),故A项正确,考点17,考点18,21.(2010山东,10,4分,难度)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(C) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 解析反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的

23、吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,该反应在光照和点燃条件下的H相同,考点17,考点18,1)过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 用化学平衡原理解释通空气的目的:,考点17,考点18,第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是,考点17,考点18,3)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol

24、电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是,考点17,考点18,考点17,考点18,考点18盖斯定律的应用 1.(2019浙江,23,2分,难度)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): 已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是(C) A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0 B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0 C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3,考点17,考点18,解析A项,镁离子的半径小于钙离子的,因此碳酸镁中离子键强,断开离子键需要吸收更多的

25、能量,即H1(MgCO3)H1(CaCO3)0,所以正确,不符合题意;B项,H2表示的是碳酸根离子生成氧离子和二氧化碳所吸收的能量,与镁离子和钙离子无关,因此H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0,所以正确,不符合题意;C项,由题给图示可知,H1+H2=H+H3,由此可得H1(CaCO3)+H2(CaCO3)=H(CaCO3)+H3(CaO),H1(MgCO3)+H2(MgCO3)=H(MgCO3)+H3(MgO),将以上两式左左相减,右右相减,又因为H2(CaCO3)=H2(MgCO3),得H1(CaCO3)-H1 (MgCO3) =H(CaCO3)-H(MgCO3)+H3(CaO)-H3

26、(MgO),所以错误,不符合题意;D项,由题给图示可知,H1+H2=H+H3,因H0,即H1+H2H3,所以正确,不符合题意,考点17,考点18,2.(2017江苏,8,2分,难度)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(C,考点17,考点18,解析A项,反应生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)继续发生反应生成CO2(g)和H2(g),反应的原料为CO2(g)和H2(g),正确;B项,反应可将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应中生成的H2O为气体,选项所给反应中生成的H2O为液体,故选项中,考点17,考点18,3.(2016江苏,8,2

27、分,难度)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D,证据推理与模型认知,考点17,考点18,解析A项,反应中是光能转化为化学能,错误;B项,反应的H0,属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的H,错误;D项,根据盖斯定律,反应-反应得所求反应方程式,故H=206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1=+74.8 kJmol-1,正确,考点17,考点18,4.(2015重庆,6,6分,难度)黑火药是中国古代的四大发明之一,其发生爆炸的热化学方程式为: 则x为(A) A.3a+b-cB.c-3a-b C.a+b-cD.c-a-b,考点17,考点18,考点17,考点18,5

28、.(2015福建,24,15分,难度)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下,考点17,考点18,已知: 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。 结合流程及相

29、关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是,考点17,考点18,2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 铁或Fe NaCl、NaClO、Na2CO3 除去FeCl3,提高AlCl3纯度 解析(2)尾气中存在Cl2和CO2,故与足量的NaOH冷溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3; 根据流程图可知液态混合物中含有FeCl3杂质,因此加入Al粉可与FeCl3反应,除去FeCl3,提高AlCl3的纯度,考点17,考点18,6.(2015四川,11,16分,难度)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在

30、)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略,证据推理与模型认知,活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O = 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液,3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是,考点17,考点18,4)FeSO4可转化为F

31、eCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 = Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3 kg,考点17,考点18,考点17,考点18,解析(3)第步加活化硫铁矿

32、还原Fe3+后,滤液中含有大量Fe2+,则通入空气引起溶液pH降低的原因是空气中的O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+,使溶液pH降低。 (4)将所给热化学方程式标号,考点17,考点18,计算时要注意H的“+”“-”号,要将H当作一个整体来计算,考点17,考点18,7.(2014全国2,13,6分,难度)室温下,将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正

33、确的是(B) A.H2H3B.H1H3,证据推理与模型认知,考点17,考点18,由盖斯定律:H3=H1-H2,则H30。 则H3H2,A项错误;H3H1,B项正确;H2=H1-H3,C项错误;H1+H2H3,D项错误,考点17,考点18,下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C) A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5,考点17,考点18,考点17,考点18,10.(2013全国2,12,6分,难度)在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应,考点17,考点18,考点17,考点18,A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3 C.12H3-5H

34、2-2H1 D.H1-5H2-12H3 解析将已知的热化学方程式按顺序依次编号为、,分析所求反应的热化学方程式,反应物中有4C3H5(ONO2)3(l),可知应-2式,由生成物中有12CO2(g)可知应+12式,生成物中有10H2O(g)可知应+5式,H=12H3+5H2-2H1,考点17,考点18,考点17,考点18,白磷的分子式为P4,该分子中含有6个PP键,而不是4个PP键,考点17,考点18,A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1,考点17,考点18,14.(2011重庆,13,6分,难度)SF

35、6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反应热H为(B) A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1 解析在S(g)+3F2(g) = SF6(g)中,断裂了3 mol的FF键,吸收480 kJ 的热量;形成6 mol的SF键,放出1 980 kJ的热量,上述反应放出(1 980-480)kJ=1 500 kJ的热量,因为1 m

36、ol的S(s)变成S(g)吸收280 kJ的热量,共放出1 500 kJ-280 kJ=1 220 kJ的热量,考点17,考点18,15.(2011全国,27,14分,难度)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为; (3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300,考点17,考点18,下列说法正确的是(填序号) 温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大 (4)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分