福建省四地六校联考2012～2013学年下学期第一次月考高一化学试题

1、.福建省“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考20122013学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）考试时间：3月28日上午试卷说明：1.本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 Cl:35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、1 mol D2O和1 mol H2O中不相同的是（ ）A含氧原子的数目 B含有电子的数目C含有质子的数目 D含有中子的数目2、铝热剂中铝的作用是

2、（ ）A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂3、氯的原子序数为17, 35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为704、下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（ ）A氢氧化钠 B氢氧化铝 C钡餐（BaSO4） D氨水5、往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ） A有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B先有白色絮状沉淀，后又溶解C一直无明显现象 D先无现象，后有白色絮状沉淀6、以下转化不能通过一步反应

3、实现的是（ ） AAl2O3Al(OH)3 BAlNaAl (OH)4 CFeFeCl2 DNaNa2O27、下列说法正确的是（ ） AO2的结构示意图为 B某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 CNH4与H3O具有相同的质子数和电子数 DF、Na、Mg2、Al3是与He原子具有相同电子层结构的离子8、下列物质的贮存方法错误的是（ ） A金属钠存放于煤油中 B硝酸贮存在避光、低温处 C氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中9、相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（ ） A23 B31 C11D

4、1210、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（ ）A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B自然界中存在大量单质硅C28g硅(28Si)含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素11、下列离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH + CO2 H2O + CO32 B氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH Al (OH)4 C氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH Al(OH)3D石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiO32H2O12、在加入

5、铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、 Cl、 SO42 BNH4+、Na+、Cl、HCO3CK+、Na+、NO3、SO42 DK+、Na+、 OH、 SO4213、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同素异形体 B 16O与18O核外电子排布方式不同 C16O和18O互为同位素 D 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子14、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ）A硅原子和钠原子

6、B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子15、下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）AMg2+、Al3+、Fe3+BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DH+、Mg2+、Al3+第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共3小题，共52分

7、）17、(16分)I. 有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_。II.已知：A、C均为常见的单质, B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有如下转化关系： A + B C + D （1）若A、C均为生活中常见金属，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素的原子结构示意图为： ；请写出该反应的一个重要用途： 。（2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，请写出该反应的化学方程式： 。（3）若组成A单质的元素形成的带

8、两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是 ，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。18、(19分)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有： 。（2） 试剂A是 ；滤渣b的主要成分是 （用化学式回答）。（3） 溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式： ， （5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取

9、氧化铝的流程。你认为该同学的看法合理吗？ （填“合理”或“不合理”）理由是： 。（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 Al2O34Al+3O2。若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为 。19、(17分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三 位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置： 问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥

10、装置。你的意见是：_ （填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 探究二实验方案：铝镁合金过滤，测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填 “偏高”或“偏低”)。探究三 实验方案：铝镁合金 过滤后的滤液 过滤，测定沉淀质量问题讨论：（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由： 。（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，则所得的沉淀是 。

11、（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是 ，请写出对应反应的化学方程式： 。 “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”四地六校联考2012-2013学年下学期第一次月考 高一化学答案卷一选择题（每题3分,共48分）题号12345678答案DCBBBACD题号910111213141516答案CDDACDBD二、填空题（共3小题，共52分）17、（方程式各3分，“或”没标的扣1分，下同，其余每空2分，共16分）I(4分)(1)Ar, (2)Cl-II（1） 焊接钢轨 ( 或其它合理答案) （2）2C+SiO2 Si+2CO（3）2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C ，1:2。18、（19分）（1）过滤（1分 ），漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）。（2）稀盐酸( 或其它合理答案)；H2SiO3或H2SiO4。（每空1分）（3）Al3+3NH3