【化学】化学探究题的专项培优练习题及答案解析

1、一、中考初中化学科学探究题1 化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。（查阅资料） a硫酸钠溶液呈中性；b氢氧化镁是难溶于水的白色固体。（1）甲实验试管中观察到的现象是_，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验：_。（ 2）乙实验试管中发生反应的化学方程式是_，其中酚酞溶液的作用是 _。（ 3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。（ 4）实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。（提出问题）试管中无色溶液溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：

2、硫酸钠和氢氧化钠；猜想二： _。（设计实验）要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是_（填字母序号）。a 石蕊溶液b氯化钡溶液c氯化镁溶液（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_（用符号表示）【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验2naoh+h2so4 na2so4+2h2o通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠ac oh【解析】【详解】（ 1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，

3、补充的实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；（ 2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2naoh+h2so4na2so4+2h2 o，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酞溶液的作用是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；（ 4）猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以猜想二是：硫酸钠；设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选： ac；拓展延伸：碱在水溶

4、液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同的 oh 。2 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注 :bacl2 溶液呈中性)，再取(1)小柯认为 “甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质 ”。你认为小柯的观点是否正确 ，并说明理由 _。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究 :另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸 ，直至过量。请在丙图中面出“生成 co2 的质量随加入稀盐酸质量变化 ”的大致图像 _。【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都

5、能让无色酚酞变红色部分变质【解析】【分析】【详解】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；（ 2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；（ 2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为3 现有一瓶无色溶液，溶质可能是koh、 k2 co3 中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：（查阅资料

6、）koh 与 naoh 的化学性质相似，k2co3 与 na2co3 的化学性质相似。k2 co3溶液呈碱性， bacl2 溶液、 cacl2溶液、 kcl 溶液呈中性。（实验探究）设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过肯定含有 k2co3量 cacl2 溶液_（2）将操作（ 1）后的试管静置，再向上肯定含有 _层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色（评价反思）甲同学提出操作（1）加入的 cacl2溶液必须过量，其目的是证明23k co 存在的同时还要 _。乙同学提出操作（ 1）在溶液较浓时，没有k2co3 也能产生相同现象，其原因是_；建议改加过量的

7、bacl22参加反应的化学方程式为_。溶液， bacl（拓展应用） koh 和 k2co3的混合溶液敞口久置后可能变成k2co3溶液，反应的化学方程式为 _。【答案】有白色沉淀生成koh（或 oh-） 除去 k2co3（或 co32- ）（合理即可）氢氧化钙微溶，会析出bacl2 +k2co3=baco3 +2kcl co+2koh=kco23+h2o【解析】【详解】实验探究 肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量cacl2 溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；koh（或

8、 oh-）评价反思 加入的 cacl 溶液必须过量，其目的是证明k co 存在的同时还要除去碳酸223钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去k2332- ）（合理即可）co （或 co操作（ 1）在溶液较浓时，没有 k2co3 也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；bacl2+k2co3=baco3 +2kcl拓展应用 敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：co2+2koh=kco3+h2o。【点睛】本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以

9、依据已有的知识进行。4 碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：（实验用品） ph 试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验a

10、bcd方案实验操作实验试纸变色，对照标准比_产生白色沉淀色卡， ph 7现象实验猜想三正确猜想三正确猜想三正确猜想二不正确结论（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（ 1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_。（ 2）有同学对实验方案 b 的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 _。（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 _。【答案】 2nahco3+h2so4 na2so4+2h2o+2co2 无气泡产生有气泡产生c实验中将ph 试纸直接浸入

11、待测液氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确【解析】【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水。【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2nahco3+h2so4 na2so4+2h2o+2co2； 实验探究 猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的ph 小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：实验方案abcd实验操作

12、实验现象无气泡产生产生白色沉试纸变色，对照标有气泡产生准比色卡， ph淀7实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确 评价反思 （ 1）根据图示可以看出，c 实验中将ph 试纸直接浸入待测液，故填：中将 ph 试纸直接浸入待测液。c 实验（ 2） b 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。 总结提高 要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜

13、想三正确。5某同学进行下图两个实验。（ l ）甲实验中反应的化学方程式为_；（ 2）乙实验观察到的现象是 _，溶液由蓝色变成无色。（ 3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。（提出猜想）白色沉淀为： ._； .mg(oh)2 和 baso4； mg(oh) 2 和 mgco3.（实验方案）实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想 成立；其化学反应方程式为_。 若 _且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，_，猜想 成立。（拓展与思考）如果猜想 成

14、立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是mg(oh)234、 mgco 和 baso ，原因是 _ 。【答案】（ l） ba（ oh） 2+na2333）co =2naoh+baco（ 2）镁的表面有红色固体生成。（氢氧化镁； mg(oh) 222 且有气体产生【拓展与思考】+2hcl=mgcl +2h o； 沉淀部分溶解碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】【分析】【详解】（l ）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l） ba（oh）2+na2 co3=2naoh+baco3（ 2）镁的表面有红色固体生成。（ 3）氢氧

15、化镁； mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；（ 2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。（ 3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。 若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2 o； 硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分

16、溶解且无气体产生，猜想 成立。 若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想 成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想 成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 mg(oh)2、 mgco3 和 baso4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。6 化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。（1）第 i 组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得

17、溶液的ph 7该过程中发生反应的化学方程式为_，反应后溶液中的溶质为 _。（ 2）第组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。（提出猜想）猜想 1；溶质是氢氧化钠；猜想 2：溶质是 _；猜想 3：溶质是碳酸钠。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中加入猜想 3 成立适量的氯化钡溶液，充分反应后，_发生反应的化学方程式为过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞_。溶液（交流讨论）老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3 一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3 不一定成立，原因是_。（3）实验结束后，同学们将两组

18、实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入_。【答案】ca(oh) 2 +2hcl=cacl2 +2h 2ocacl2、 hcl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色bacl 2 +na 2 co3 =baco 3+2nacl当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液【解析】【详解】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：ca(oh) 2 +2hcl=cacl 2 +2h 2 o ，测得溶液的ph7，所以反应后溶液中的溶质为：cacl2、 hcl；故填： ca(oh) 2 +2hcl=ca

19、cl 2 +2h 2o ； cacl2、 hcl；（ 2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想 2 ：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；故填：碳酸钠、氢氧化钠； 设计实验 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中猜想 3 成立加入适量的氯化钡溶液，充分有白色沉淀沉发生反应的化学方程式为：反应后，过滤，向滤液中滴加淀，溶液不变色bacl 2 +na 2co3 =baco 3 +2nacl几滴无色酚酞溶液故填：有白色沉淀沉淀，溶液不变色；bacl 2 +na 2co 3 =baco 3+

20、2nacl ； 交流讨论 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想 3 不一定成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；故填：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；（3）第 i 组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第ii 组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。故填：适量的碳酸钠溶液。7 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶

21、液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是_。(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？（假设与分析）假设 1：可能是氢氧化镁与n2 或 o2 发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的_。假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而由碱的性质可知，假设1 不成立。（实验探究）实验操作_。实验现象结论1取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中假设 2 成立 _放置一段时间，观察现象。2取上述红色溶液， _，

22、_观察现假设成立红色褪去象。（拓展延伸）(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。【答案】mg+h 2o=mg oh2+h2co2降低溶液红色褪去降低温度隔绝空气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾【解析】【分析】【详解】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为mg+h 2o=mg oh 2+h 2；（ 2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的

23、降低而降低 ；实验结论 2 是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3 成立 ，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3 成立 ；（ 3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现；（ 4）在金属活动性顺序中，钾最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。8 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻

24、璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（ 1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_。（ 2）装置 a 中发生反应的化学方程式为 _。（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（cu2o）和铜均为红色固体，且cu2o能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为 cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？（作出猜想）猜想一：红色固体只有cu猜想二：红色固体只有cu2o猜想三：红色固体可能含有_。（实验探究）设计如下实验方案实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀红色固体含有 cu2o硫酸。_（

25、思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng 固体。当n_（含 m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。【答案】将尾气点燃co+cuocu+co2cu 和 cu2o溶液变蓝色，有红色固体剩余氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余【解析】【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2） a 装置中发生反应的化学方程式是 co+cu

26、ocu+co ；（ 3）氧化亚铜（ cu o）和铜均为红色固体，反应后生成的红22色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；n4 m9所以当 n 大于 4 m 时，可以得出猜想三的结论正确。9【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9 某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿

27、色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。（查阅资料 ）(1)cucl 溶液与 naoh 溶液反应可生成蓝色固体（cu(oh) ），在氢氧化钠较少的情况下会22生成蓝绿色碱式氯化铜（ cux(oh)yclz），其不溶于水，能与酸反应。(2)cu(oh) 2 在 60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全。（猜测）蓝绿色固体可能是：cu(oh)2xy z； cu (oh) cl 晶体； _ 。猜想的理由是：_(用化学方程式表示 )。（实验）该同学取31.25g 蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体。则猜想

28、_不正确。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_(选填“甲 ”或 “乙”)装置 (装置中药品足量)。实验数据：最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；浓硫酸装置中数据如下表。加热前100400250.00g251.80g253.60g结论：猜想成立，则碱式氯化铜中x y= _。（延伸 ）(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_ 。(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进 (选填序号 )。a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b实验中应提供足量、

29、较浓的氢氧化钠溶液c 实验应该在 80的水浴中进行【答案】 cux(oh)yclz 与 cu(oh)2 的混合物cucl2 +2naoh=cu(oh)2 +2 nacl 甲xy=32 cu2(oh)3 cl + 3hcl = 2cucl+3h2oa b【解析】(2) 【猜测】蓝绿色固体可能是：cu(oh)2； cu x(oh)yclz 晶体； cux(oh)yclz 与 cu(oh)2的混合物 。猜想的理由是：cucl2 +2naoh=cu(oh)2 +2 nacl；【 实验】 cu(oh) 2 在 60开始分解生成两种氧化物， 100分解完全。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现

30、黑色固体 ，继续加热到 400至质量不再改变。则猜想 不正确。由题中信息可知；碱式氯化铜在 300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过甲装置(装置中药品足量 )。 其中的浓硫酸吸收生成的水，硝酸银吸收氯化氢气体 ；最终得到剩余固体 24.00g 可知氧化铜的质量为24g，由此可计算出铜元素的质量为： 24.00g=64100% =19.2g；由表格中的数据可知xyz80cu (oh) cl 分解生成水的量为 1.8g ，氢元素的质量为：1.8g 2100%=0.2g， xy=19.2g : 0.2 g18641=3:2；【 延伸 】(1)碱

31、式盐和酸反应生成正盐和水，碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 ： cu2(oh)3cl + 3hcl = 2cucl +3h2o，(2) cucl2 溶液与 naoh 溶液反应可生成蓝色固体【cu(oh)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【cux(oh)yclz】， 为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中应将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中。且提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，确保始终提供足量的氢氧化钠。10 mg 与 nh4cl 溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（假设与猜想）气体可能是hcl， nh3，h2 中的一种或几种。

32、（查阅资料） nh 34 2nh3244 24 hcl=nh cl h so =( nh ) so2nh3 3cuo3cu n2 3h2o（实验探究）（ 1）为确定是否含有 hcl，将气体通入酸化的 _溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 hcl。（ 2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：a 中观察到 _，证明有nh3；b 中玻璃管内观察到_ ，证明有h2； 浓硫酸的作用是_ 。（实验结论）（3） mg 与 nh4cl 溶液反应生成盐、nh3 和 h2 。写出化学方程式_。（ 反思）（4） 合以上信息和 ，有同学 不需要 独 hcl，就能 明hcl 不存在。 价 种 法是否合理_（填

33、 “是 ”或“否 ”），理由是 _。【答案】硝酸 （或agno3）酚 溶液 色黑色粉末 色，玻璃管内壁有水珠除去氨气，干燥 气mg2nh4 clmgcl2 2nh3 h2是 化 与氨气不共存（或hcl 与 nh3 反 生成nh4cl 固体等）【解析】【分析】硝酸 能和稀 酸反 生成白色沉淀 化 和硝酸；氨气能和水反 生成氨水，氨水 碱性，能使酚 液 色；加 条件下，氧化 能和 气反 生成 和水； 硫酸具有吸水性，能和氨气反 生成硫酸 。【 解】 探究 （1） 了确定是否含有hcl，将气体通入酸化的硝酸 溶液中，无沉淀生成， 气体中无 hcl。（2） 氨气能和水反 生成氨水，氨水 碱性，能使酚

34、液 色，故a 中 察到酚 溶液 色， 明有nh3。 加 条件下，氧化 能和 气反 生成 和水，故b 中玻璃管内 察到黑色粉末 成 色，玻璃管内壁出 水珠， 明有h2。 硫酸具有吸水性，能和氨气反 生成硫酸 ，故 硫酸的作用是除去氨气，干燥 气。实验结论 （3） mg 与 nh4cl 溶液反 生成mgcl2、 nh3 和 h2，反 的化学方程式 mg+2nh4232cl mgcl +2nh +h。 反思 （4）氨气能和 化 反 生成 化 ，不需要 独 hcl，就能 明 hcl 不存在，故 种 法是合理的；理由是 化 与氨气不共存。11 化 是一种重要的化工原料，同学 在 室 其开展了系列研究。课

35、题 1： 制取 化 的原料【 料】 全球海水中含有的 量 5 吨，其中含有的各种离子占 量的百分含量如下表所示：离子clna+mg 2+ca2+k+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10% 工 生 中海水或 水（海水晒 后的剩余溶液）都可以作 制取 化 的原料。【交流 】同学 ，一致 水用于 室制取 化 。你 他 的理由是。课题 2：由 水制取 化 同学 如 18 所示方案，从 水中制取 化 。（1）溶液 x 的名称是。（2）部分同学 上述制取方案不 完善，在“ ”操作后缺少 “洗 ”操作，从而 致制取的 化 不 ，可能混有的 是。课题 3： 定 化 品的 度（ 化 的

36、量分数）同学 如下 方案 制得的 化 行 度 定。【 步 】 称取 9.5g 化 品，放于 杯中，加足量的水溶解，形成溶液； 向上述溶液中加入90g 量分数 10%的 氧化 溶液； 充分反 后， ； 向所得溶液中加入几滴无色酚 液，溶液 ，再逐滴加入10%稀硫酸（密度 1.07g ml1），并，当 察到溶液恰好褪色且30s 内 色不复 ，停止加入稀硫酸； 算 化 品的 度。【 】（1） 算出 化 品的 度，除上述数据外， 需 量的数据是。（2）若缺少步 ， 会 致 化 度 定不准确，步 的操作是。【答案】 1 水中 化 含量高课题 2 （ 1） 酸 （2） 化 、 化 和 化 （三者缺一不得分，也可混有其他合理 ）课题 3 【 步 】 玻璃棒 拌或 晃或振 【 】 稀硫酸反 最后的体 或稀硫酸反 前后的 量，或加入酚 后混合溶液 量与反 后混合溶液 量或稀硫酸的体 等。 用水充分洗 渣，并将洗 液与 液合并【解析】根据所学知 和 中信息知， 1： 制取 化 的原料。【 料】【交流 】同学 ，一致 水用于 室制取 化 。你 他 的