高考化学镁及其化合物的推断题综合题试题附答案

1、高考化学镁及其化合物的推断题综合题试题附答案一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占 40%），还有cao、 mno 、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso4 7h2 o 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/l 的硫酸 80ml，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 fe(oh)、al(oh)、 mno外，还有 _。332(3)加入的 naclo 可与 mn 2+反应产生mno 2 沉淀，该反应

2、的离子方程式_。在调节ph=5-6 之前，还有一种离子也会被naclo 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 mgso4、 caso4 的溶解度如下表：温度（）40506070mgso30.933.435.636.94caso40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 mgso4 和 caso4 混合溶液中的caso4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 mgso 7h o 196.8 g，则 mgso 7h o 的产率为4242_。【答案】烧杯、 100ml 的容量

3、瓶、胶头滴管sio2 mn2+ clo-+ h2o mno2 + 2h+ cl-2+-+3+-2fe + clo+ 2h 2fe + cl+ h2o 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100ml 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 ph=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） mn 2+与 clo-反应生成了mno2 沉淀 h+和 cl-。fe2+在酸性条件下被clo-氧化为 fe3+、 cl-和 h2o。（4）取少量滤液，向其

4、中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g mgso47h2 o 中镁的质量就可以计算出其产率了。2 a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：（1）若 a 是一种金属，c 是淡黄色固体，c 的阴阳离子个数比为_；（2）若 a 为淡黄色固体单质，写出d 的浓溶液与铜反应的化学方程式_；

5、（ 3）若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则 a 的化学式为 _； c 转化为 d 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 _。（4）若 a 为黑色固体单质，c 是空气中的主要温室气体。c 还可以转化为a ，写出该反应的化学方程式 _。【答案】 1:22h24422322mgo+cso (浓 )+cucuso +so +2h onh1:2 co+2mg【解析】【分析】（1）若 a 为活泼金属元素的单质，c 是淡黄色固体，应为na2o2，再结合物质构成作答；（ 2）常温下 a 为淡黄色固体单质，即说明a 是 s，则 b 是 so2， c 是 so3， d 是硫酸；（ 3）若 c是红棕色气体，应为

6、 no2，则 d 为 hno3，b 为 no， a 为 nh3；（4）若 a 为黑色固体单质，c 是空气中的主要温室气体，则为co2,c 还可以转化为a，则推知 a 为 c， b 为 co， d 为 h2 3，据此分析作答。co【详解】根据上述分析可知，（ 1） c 为 na2o2，因 1 mol na2o2 中含 2 mol na +和 1 mol 过氧根离子，则其阴阳离子个数比为 1： 2，故答案为 1 ：2；（ 2） d 是硫酸， d 的浓溶液与铜反应的化学方程式为：2h so (浓 )+cucuso +so +2h o，24422故答案为 2h2 so4 (浓 )+cucuso4+so

7、2 +2h2o；（3） c 为 no2， d 为 hno3， c 转化为 d 的方程式为 3no2+h2o=2hno3+no，由方程式可知氧化剂与还原剂均为no2，其质量比等于对应的no2 物质的量之比，为1： 2，故答案为 nh3； 1：2；（4） a 为 c， c 为 co2,c 可以与镁粉反应转化为a，其化学方程式为：co2+2mg2mgo+c，故答案为co2+2mg2mgo+c。3置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；（2）若过量的单质甲与化合物a 发生反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2 o3+2f

8、e。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的al2o3 所用的试剂是：；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物b 是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物b 是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：。（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物a 是， a 非常细，导光能力很强，可用作。【答案】（ 1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o + 4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5）

9、 sio2 光导纤维【解析】【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低。【详解】（ 1）黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2i-+ cl2 = i2+ 2cl-；（2） al、 al2 32 3不溶。要除去反应后混合物中剩余的铝粉o 都能溶于强碱溶液，而fe、 fe o与生成的 al2 o3 可使用 naoh 溶液；（3）常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体b 为 fe3o4，则反应的化学方程式为 3fe + 4h2o（ g）fe3o4+ 4h2；（4）黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有

10、mgo、al2o3 等高熔点物质，则该反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c。（5）工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物a 是 sio2，因其导光能力很强，可用作光导纤维。4 下图中 a j分别代表相关反应的一种物质。已知a 分解得到等物质的量的b、 c、 d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 j 反应制取 h 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 b 的电子式： _；写出物质 e 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 l 物质 g 时，转移电子数为_mo

11、l 。【答案】离子键极性共价键3cu 8hno33 224 hco3(稀 )3cu(no ) 2no 4h onh2oh2 2h2nh3 co32o【解析】【分析】a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、 d，且 a 与碱反应生成气体d， d 是氨气，即 a 是铵盐。 c 能与过氧化钠反应，b 能与镁反应，因此 c 为水， b 是二氧化碳，则a 为nh hco 。 e 为 mgo， f 为 c，水与过氧化钠反应生成g，g 为 o ， d 与 g 反应生成 h， h432为 no， i 为 no2， j 为 hno3，再结合 f 与 j 反应生成 b、 c、i，符合上述转化。【详解】（1）

12、碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 j反应制取 h 的化学方程式为 3cu 8hno3(稀 ) 3cu(no3)2 2no 4h2o。（3）反应的离子方程式为nh4 hco3 2ohnh3co32 2h2o。（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧元素化合价从1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 l 即1mol 氧气时，转移电子数为2mol。【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，c 及 a 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气

13、味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。5 在一定条件下，单质b、 c、 d、 e 都能与a 单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知： g 是黑色晶体，能吸附 b 单质； h 能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；实验时在和 c 的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的 e 片，点燃ge 引发 g 与 c 的反应； i 是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：(1)i 的电子式为 _， g 的俗名是 _。(2)以 c 和 e 为电极在 naoh 溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为_。(3)

14、根据 e 和 a 反应的能量变化图像写出热化学方程式：_ 。(4)两种常见含 c元素的盐，一种 ph7，另一种 ph7，该盐为偏铝酸盐，另一种ph或”“ 8.7 g15 g【解析】试题分析 ：（ 1）镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃烧，氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 mgo，还生成少量的 mg3n2。（2） ch3 mgcl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2ch3 mgcl水解时除生成，甲烷外，还生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2ch3 mgcl+2h2o=2ch4 +mgcl2 +mg(oh)2。（3）

15、氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以溶解度：ca(oh)2 mg(oh)2。“煅烧 ”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的co2 为 6.72 l(标准状况下 )，则 co2 的物质的量为0.3mol 。由碳元素守恒可得，n(caco3)+n(mgco3)=0.3mol ， 100g/moln(caco3)+84 g/moln(mgco3)=27.6g，解之得n(caco3) =0.15mol ， n(mgco3)=0.15mol ，若工艺中不考虑ca、 mg 损失，则 mg( oh)2 的质量为 58g/mol0.15mol=8.7 g、 caco3 的质量为

16、100g/mol0.15mol=15 g 。点睛 ：混合物的计算通常可以用守恒法快速列方程组求解。常见的守恒关系有质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、元素（原子或离子）守恒等等。利用守恒关系可以把题中的相关数据转化为方程式，联立成方程组，即可解题。10 某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯mgo，设计了流程如下。请回答下列问题。（1）步骤中生成2+mg 的离子方程式为 _（2）下列物质可用于代替步骤中h2o2 的是 _a naclb cl 2c铁粉d kmno4（3）步骤中采用如图所示装置除去fe3+实验装置图中仪器a 的名称为 _充分振荡并静置分层，打开仪器a 上口的玻璃塞后，上、下层分离的

17、正确操作是：_图中存在的错误是：_（ 4）步骤中 naoh加入的量是 _ （填“少量”或“过量”）（ 5）实验中，取工业废料 40.0g （ mgco3的含量为 42%），得到 4.0g 高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为_（）（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是_a耐酸b耐碱c制耐火坩埚d制信号弹和焰火材料【答案】mgco 3+ 2h+2+22= mg+ co + ho b 分液漏斗 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁过量 50% bc【解析】试题分析：以工业制取高纯mgo为题材，重点考查离子方程式书写、氧化剂的选择、萃取和分液操作、化学计算等

18、知识，考查考生对实验流程图的分析能力。制备流程中，废料在浓盐酸作用下，mgco、 fe 和 al 的氧化物溶解得到mgcl 、 fecl 、 fecl、3223alcl 3，并通过过滤与不溶物分离。步骤是将fe2+氧化成 fe3+，再用有机溶剂萃取、分液分离出来。水溶液中的mgcl2、 alcl 3 用过量 naoh反应后得到 mg(oh)2 沉淀和 naalo2 溶液，过滤分离后，利用22+3mg(oh)制备 mgo。（ 1）步骤中 mg 是 mgco与盐酸反应的生成物。正确答案： mgco3+2+222o2 将 fe2+氧化成 fe3+，该+ 2h = mg+ co + ho。（ 2）步骤是利用h氧化过程中没用引入其他杂质。选项中a 与 c 不具有氧化性，不能替代h o， a、c 均错22误。 c、 cl 2 能将 fe2+氧化成 fe3+且不会引入杂质，c 正确。 d、 kmno4能够