备战高考化学培优易错试卷(含解析)之钠及其化合物推断题

1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题一、钠及其化合物1 两种常见的非金属元素a 与b，与常见的三种金属元素c、 d、 e，a 的一种单质是自然界硬度最大的物质，b 与c 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物x， d 的单质既能与盐酸，也能与naoh 溶液反应生成h 2 ，e 的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体 y。请回答下列问题：1 物质 x 的名称 _ 。2将 d 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的d 并不滴落的原因 _。3写出 e 的单质与水蒸气反应的化学方程式_。4a g c的单质投入足量 cuso 4 溶液中，下列实验现象正确的有 _。a 钠

2、沉在溶液底部b 熔化成银色光亮的小球c 小球四处游动发出”嘶嘶 ”的声音d 生成红色固体物质5第4 中可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到_g 固体。6 a 在少量 b2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol ，则 a 与 b2的物质的量之比为 _。【答案】过氧化钠al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3fe4h2 o gfe3o 4 4h 2bc2nacu 22h 2 o cu(oh) 22nah 249a8： 523【解析】【分析】a 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则a 为 c 元素， b 与 c 的单质在

3、加热条件下反应生成淡黄色化合物x， x 为 na2 o2 ， d 的单质既能与盐酸，也能与naoh 溶液反应生成 h 2 ， d 为 al， e的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体y，可知e为，b为，y为 fe3o 4，则可知c为，以此解答该题。feona【详解】1 由以上分析可知x 为过氧化钠；2 al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；3 e 为 fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为3fe4h 2 o gfe3o 44h 2 ；4 c 为 na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，

4、反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：bc；5 反应的相关离子方程式为2na cu22h 2ocu(oh) 22nah 2 ，依据反应的定量关系， ag 钠物质的量aga mol ，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得23g / mol23到 cu(oh) 2 ，依据反应定量关系得到，2na cu(oh) 2 ，固体质量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧气中燃烧，可生成co和 co2 ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为28x44y32， ： y3 ：，则32g / mol ，可设生成 coxmol， co2 ymol ，则yx1xn(c) ： o23 1 ：3

5、18 ： 5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：d 的单质既能与盐酸，也能与naoh 溶液反应生成 h 2 ，体现 al 的两性，而 e 的单质在 b 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体y，这是 fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。2a、 b、 c、 d、 e、 x 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，x 能使品红溶液褪色，写出应的离子方程式：_ 。（2）若 a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则能

6、为 _（填字母）。c 和 e 反x 可a. nahco3b. na2 co3c.al(oh)3d.naalo2（ 3）若 a 为淡黄色粉末，则 a 的电子式为 _ 。若 x 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 d、 e 两种溶液，可选择的试剂为 _。（填字母）a.盐酸b.cacl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 a 为氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液变红。则 a 与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。【答案】 oh-+hso3-=so32-+h2o bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 a 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可

7、知a 是金属 na，由 x 能使品红溶液褪色可知 x 是 so2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则b 是氢气、 c 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则d 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则e 是亚硫酸氢钠；（2）若 a 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知a是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若 a 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知a 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由 x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知x 为二氧化碳，则c 是氢氧化钠，氢氧化钠

8、和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则d 是碳酸钠、 e 是碳酸氢钠；（4）若 a 是氧化物， x 是铁，由溶液 d 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明d 中含有三价铁离子，由 a 和水反应生成酸和另一种物质可知，a 为二氧化氮、 b 为一氧化氮、 c 为硝酸、 d 为硝酸铁、 e 为硝酸亚铁。【详解】（1）若 a 为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知a 是金属 na，由 x 能使品红溶液褪色可知 x 是 so2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则b 是氢气、 c 是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则d 是亚硫酸钠，亚硫酸钠和

9、二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则e 是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：oh hso 2 h3=so32o，故答案为： oh hso3 32 h2o；=so（2）若 a 为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知a是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知， x 可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则x 为碳酸钠、 d 为二氧化碳、e 为碳酸氢钠； x 也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶

10、液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则x 为偏铝酸钠、d 为氯化铝、e 为氢氧化铝，故答案为： bd；（3）若a 为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知a 为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知x为二氧化碳，则c 是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则d 是碳酸钠、 e 是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，

11、故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为：； ab；（4）若a 是氧化物，x 是铁，由溶液d 中加入硫氰化钾溶液显红色，说明d 中含有三价铁离子，由a 和水反应生成酸和另一种物质可知，a 为二氧化氮、b 为一氧化氮、c 为硝酸、 d 为硝酸铁、 e 为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3no2 h2 o=2hno3no，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。3 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正

12、价_ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+；(3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na o 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子22式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，na2o2 与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o2+co2=2na2co3+o2。4 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d

13、 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e 与 g按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】234242+223fe + 4h o(g)fe o + 4hkmno6 个 6fe + 3nao +6h2 o

14、= 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na2o2， j 为nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe o；a 与 b 反应生成水34和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；

15、四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3fe + 4h2o(g)fe 3o4 + 4h2，故答案为3fe + 4h2o(g)fe3 o4 + 4h 2；（3）

16、 e 是氯化亚铁，f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使kmno4溶液褪色，则可用kmno4溶液检验亚铁离子，故答案为kmno4；（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁，g是na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6fe2+ + 3na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3+ 2fe3+ +6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3+

17、 2fe3+ + 6na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。5 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1） a 与水反应的离子方程式： _。（2）若 b为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molo2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时， 11.6gco2 和 h2o的混合物气体与足量的b 反应，反应后固体增加了则原混合物的平均相对分

18、子质量为_。（4）写出一种“ cd”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块a 单质露置于空气中，观察到下列现象：3.6g，则下列说法正确的是a发生了氧化还原反应b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化【答案】+ （ 1） 2na+2ho=2na+oh +h2（ 2） 2na 或 26.02 10 23（写“ 2mol”不得分）- +（ 3） 23.2 ；（ 4） oh+h=h2o；（ 5） a【解析】试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，a 为活泼金属，前18 号元素中只有na

19、符合。+（1） a 为钠，与水反应的离子方程式为：2na+2ho=2na+oh +h2；故答案为：+2na+2ho=2na+oh +h2；（2）若 b为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：2na2o2+2co=2na2co3+o2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molo2，反应过程中转移的电子数为2na，故答案为： 2na；（3）200时水为气态，向足量的固体na2o2 中通入 11.6gco2 和 h2o，发生反应方程式为：2na2o2+2co=na2co3+o2、 2na2o2+2h2o=4naoh+o2，固体只增加了 3.6g ，是因为生成 o2，根据质量守恒定律可

20、知 m（ o2） =11.6g-3.6g=8g ，氧气的物质的量为： n（o2）8 g= 32 g / mol =0.25mol ，根据方程式 2na2o2+2co=na2co3+o2、 2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知： n（混合气体） =2n（ o2）=20.25mol=0.5mol ，所以原混合气体的平均摩尔质量为：11.6g0.5mol=23.2g/mol ，故混合气体的平均相对分子质量为23.2 ，故答案为：23.2 ；（4）cd转化的化学方程式为：naoh+hcl=nacl+ho，离子方程式为-+oh+h =h2o，；故答案2-+2为： oh+h=h o；（ 5） na

21、 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o， na2o易与水反应生成 naoh， naoh吸收空气中的水和 co2生成 na2co3?xh2o，na2co3?xh2o风化脱水生成 na2co3。 a、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 a 正确； b、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 b 错误； c、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 c 错误； d、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 d错误；故选 a。【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键

22、本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。 a 为活泼金属 k、ca、 na、 mg 等；各步反应都需要一步形成。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体a( 化学式为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对a、 b 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用c第步分离混合物的方法是结晶bd 设计的目的是制取氧气 白色沉淀d为 c

23、aco3【答案】bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno2，h2o2 分解时 mno2作催化剂，故说法正确； b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项c的分离，无色溶液22=caco，故说法正确。c为 na co，加入 cacl ，发生 ca co23233考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿

24、色，铜一绿色。a、 b 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出a f 的化学式。a_,b_,c_,d_,e_,f_。【答案】 a cac12； bna2co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl 。【解析】试题分析：化合物 a 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有ca 元素，化合物 b 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有na 元素。 a 和 b 混合反应产生白色沉淀c 和溶液 d,向白色沉淀 c中加入稀盐酸，产生无色无味的气体e，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-co3，c 沉淀是 caco沉淀， e 是 co, 因此说明 b 的阴离子是2-， b

25、是 na co；向 d 的溶液中co32323加入 agno3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀f，则 f 是 agcl，说明 d 溶液含有 cl - ， d 物质是nacl； cl - 是 a 溶液产生的， a 是 cacl2 溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8 现有含 nacl、 na2so4 na2so4，从而得到纯净的和 nano3 的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的naclnano3 溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：和（1）试剂 x 最好是 _（填化学式），检验x 是否加入过量的方法_；（ 2）写出步骤 的离子反应方程式 _；（ 3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有

26、 _（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的_，之后若要获得纯固体nano3 ，还需进行的实验操作是 _（填操作名称）。【答案】（ 1 ） ba（ no3 ） 2；溶液静置分层，继续滴加ba（ no3） 2 ，若无沉淀生成，则说明ba（no3） 2 已经过量，否则没有过量；（2） ag+cl- agcl ；（ 3） na2co3； hno3；蒸发【解析】试题分析：除去溶液中的nacl 和 na2so4 ，从而得到纯净的nano3溶液，由实验流程可知，如先加入 agno3，则会同时生成242ag so 和 agcl 沉淀，则应先加入过量的x 为 bacl 或ba（ no3）

27、2，生成沉淀 a 为 baso4 沉淀，然后在溶液1 中加入过量的agno3，使 cl-全部转化为 agcl 沉淀，即沉淀b 为 agcl，再向所得溶液2 中加入过量的na2 3，使溶液中的co+、 ba2+完全沉淀，沉淀c 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3 为 nano323ag和 na co 的混合物，加入稀 hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到nano3，试剂 x 最好是 ba（ no3） 2，检验 ba（no3） 2 是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加ba（ no3）2，若无沉淀生成，则说明 ba（no3） 2 已经过量，否则没

28、有过量，故答案为：ba（ no3）2；溶液静置分层，继续滴加 ba（ no3） 2，若无沉淀生成，则说明ba（ no3） 2 已经过量，否则没有过量；（2）步骤 的离子反应方程式为 ag+cl- agcl，故答案为： ag+cl- agcl；（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有na2co3 杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3 中加入过量的hno3，之后若要获得纯固体nano3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：na2co3； hno3；蒸发。考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。9已知甲、乙、丙为常见单质， a、 b、c、 d、 e、 f、g、 h 均为常见的

29、化合物； b 和乙为淡黄色固体， e 的式量比 d 的式量大 16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（ 1）写出下列物质的化学式：丙 _、 b_、 d_。（ 2）写出有关反应的化学方程式：b+h2o _d + 丙 _f+ 丙 _【答案】（ 1） o22 2naoh2 222 2na2322 4na o；（ 2） 2na o +2h o=4naoh+oso +o =2na so催化剂22加热32so +o2so【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2氧化物 b 与水反应能放出

30、o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是 naoh， a 是 na2o，甲是na又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则h 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so23进一步推出232424， g 是 sod 是 na so ， e 是 na so，而 na so 的相对分子质量比 na2so3 的相对分子质量大 16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为o222222反应的化学方程、 b 为 na o 、 c 为 naoh； (2)nao与 h o式为 2na2222232反应的化学方程式为2na23224o +2ho=4naoh+o； na so与 oso +o =2na so ；催化剂so2 与 o2 反应的化学方程式为2so2+o2加热2so3。【考点定位】考查了无机物的推断