备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案(2)

1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇含答案(2)一、无机综合推断1i化合物x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1， x 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_ 。（ 3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。ii已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100ml 溶液，每次取20.00ml 待测液于锥形瓶中，用-2-1kmno42.000 10mol?l标准溶液进

2、行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234v 标 （ ml）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判断滴定终点： _。（ 5）待测液中 c(fe2+) = _。（ 6）该黑色固体的化学式用 fexoy 形式可表示为 _ 。【答案】 feocl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液呈血红3+3+2+2+当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，色，则说明有 fe2fe+ cu = 2fe+ cu溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol .l-1fe4o5【解析】【详解】i根据流程中信息可知， 2.15gx 与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁

3、离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加1.60 g热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁160g / mol=0.01mol ，故 x 中含有 0.02 molfe 3+，质量为 0.02 mol56g / mol =1.12g ，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反6.99g，即为6.99g应生成硫酸钡沉淀=0.03mol ，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反233g / mol应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故可推知x 中含有

4、 0.02molcl -，质量为0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 x 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32gfeocl=16g/mol ，应为 o元素，故 x为；0.02mol（ 1） x 的化学式是 feocl；（ 2）检验黄色溶液中金属阳离子fe3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液呈血红色，则说明有fe3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成fe2+和 cu2+，对应

5、的离子方程式3+2+2+是： 2fe+ cu= 2fe+ cu ；ii（ 4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准kmno4 溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00ml ，根据反应 5fe2+ +mno 4-+ 8h+=5fe3+ + mn2+ +4h2o可知，待测液中 c(fe2+)= 52.000 10 2 mol / l20.00ml 10 3 l / ml0.1000 mol / l ；20.00ml 10 3 l / ml（6）黑色固体

6、中含有的fe2+物质的量为0.1000mol / l0.1l 0.01mol , 铁的总物质的量为 0.02 mol ，则 n(fe2+3+x y) : n(fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，该黑色固体的化学式用fe o 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，fe o可表示为fe4 o5。2 黑色固体物质a 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中c、 f 常温下为无色气体，d、 e有共同的阳离子。写出 b 和 c 的化学式：b_； c_。写出反应的离子方

7、程式_【答案】 feso3 so2 so 2 4h4 h2s 2fe2 2h2o 2fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“d、 e 有共同的阳离子”，而且有 cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， b 物质具有还原性；由反应知， e 物质具有氧化性， f 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 b 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出f 气体为 so2， c 气体为 h2s。再回到反应，f 为 so2，氧化产物必然为h2so4，从而得出e 为fe2(so4)3、 b 为feso4、 g 为h2 so4

8、。由反应，很容易得出a 为fes。由反应，可得出d 为fecl3。答案为：b 是feso4、 c 是h2s。(2) 反应的化学方程式为： fe2(so4)3 so2 2h2o 2feso42h2so4，离子方程式为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 。答案为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如cu、 cl 2、 fe2o3、 cuo、fes 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 fe3+)

9、，具有较强还原性的气体 (比如 so2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。3 现有 h、 n、 o、na、 s、 cl、 fe、cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） cl 在周期表中的位置 _；（ 2） na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 cl 比 s 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 a l 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，a 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； b 是最常见的液体； c 中两元素的质量比为967； d、 e 都为氢

10、氧化物， e 呈红褐色。 f、g、 h、 i 为单质，其中 f、 g 是无色气体， h 是紫红色固体， i 是黄绿色气体； l 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：c 的化学式为 _ ；d 的电子式为 _ ；l 的稀溶液与 h 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为 _。【答案】第3 周期 a 族cl2+h2s=s +2hclcu3n+3cu + 8h +2no32+224232=3cu +2no +4h o 4na feo +10h o = 4fe(oh) +8naoh + 3o【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“”b位构性三者关系，后一问为无机

11、推断大题，其推导思路：是最常见的液体则为水；e 呈红褐色为氢氧化铁，d、 e 属同类物质，且d 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；f、 g、h、 i 为单质，其中 f、g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c中两元素的质量比为96： 7， c 分解得到 g 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n，g 为氮气；氮气与氧气放电生成no，故 f 为氧气， j为一氧化氮，与氧气反应生成k 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成l 是常见的强酸硝酸； i 是黄绿色气体则为氯气；a 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合d、e、 f 可推知 a 为 na2feo

12、4。【详解】（1） cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， cl 元素位于元素周期表第三周期a 族；（2） na+核外存在10 个电子核内有 11 个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性 cl 比 s 强的事实是 cl2+h2s=s +2hcl；（4） f、 g、 h、 i 为单质，其中 f、 g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c 中两元素的质量比为96： 7， c 分解得到 g 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n；d 为 naoh，其为离子化合物，电子式为；l 的稀溶液与 h 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为

13、3cu + 8h+3+2no2+2=3cu +2no +4h o；a 和 b 反应生成 d、e 和 f，则反应（ a）的化学方程式为4na2feo4 +10h2o =4fe(oh)3 +8naoh + 3o2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。4a h 均为短周期元素，a f 在元素周期表中的相对位置如图1 所示， g 与其他七种元素不在同一周期，h 是短周期中原子半径最大的主族元素。由b、g 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1) 上述元素

14、组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。( 2) 若戊是含有 18电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙的化学方程式为_ 。( 3) 若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号 )a、 ob、 clc、 h2d、 n222【答案】金刚石nh43223cl + naohnacl +nh + h ona sio 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂d【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：a： c 元素；

15、 b： n 元素；c： o 元素； d： si 元素； e： s元素； f： cl 元素； h： na 元素； g： h 元素，据此分析。【详解】（1）上述元素中， c 元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：nh4cl；乙： naoh；丙： nh3；丁： nacl；戊： hcl；氨气的电子式为；在中 nh4cl 与 naoh 溶液共热制取丙nh3 的反应的方程式为： nh4cl+naohnacl + nh3 + h2o；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作

16、干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： na2 32232323sio ；乙：co ；丙： h sio；丁： na co ；戊： naoh。 na sio 水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则a. 若戊为 o2。则符合要求的各种物质分别为：甲：sio2( 或 h2o) ；乙： c( 或 c) ；丙：sih2；丁cocoo2a符合；( 或)( 或) ：戊：，选项b. 若戊为 cl2，则符合要求的各种物质分别为：甲：hcl；乙： na；丙： h2；丁： nacl；戊： cl2；反应是 na 与 hcl 反应生成 nacl 和 h2，属于置换

17、反应，选项b 符合；ch2h2scl2( 或o2s. 若戊为。则符合要求的各种物质分别为：甲：；乙：) ；丙： ；丁：hcl( 或 h2o) ；戊： h2；选项 c 符合；dn2，则符合要求的各种物质分别为：甲：nh3o2；丙：h2o. 若戊为；乙：；丁：no，不符合转化关系，选项d 不符合；答案选 d。5 如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、e、 f 在通常情况下均为气体，且加热x 生成的 a 与 c的物质的量之比为1 1，b 为常见液体。试回答下列问题：(1)x 是 _(填化学式，下同 )， f 是 _。(2)a d反应的化学方程式为_。(3)g 与 cu 的反应中

18、， g 表现的性质为 _。(4)x 与过量 naoh 溶液反应生成 c 的离子方程式为 _ 。(5)以 c、 b、 d 为原料可生产g，若使 amol c 完全转化为 g，理论上至少需要 d_ mol 。【答案】 nh4322 22232酸性和氧化性4 +hco32ohhcono 2na o 2co =2na co onh =2h2o co32 nh3 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则a 为co2、 d 为o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且b 为

19、常见液体，可以推知x 为nh4hco3、b 为h2o， c(氨气 )与d(氧气 )反应生成e 为 no， e 与氧气反应生成f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成 no、 no2，则 g 为 hno3，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(氨气 )与d(氧气 )反应生成 e 为 no， e 与氧气反应

20、生成 f 为 no ， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生2成 no、 no2，则 g 为 hno3；(1)由上述分析可知， x 是 nh hco ； f 是 no ；432(2) ad为 na2 o2 和 co2 反应生成碳酸钠和o2，发生反应的化学方程式为2na2o22co =2na co o；2232(3) cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中n 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；43与过量 naoh 溶液反应的离子方程式为4+hco32oh2(4) nh hconh2h o32 nh3co；(5) 以 nh3、h2o、 o2 为原料可生产hno3

21、，使 a mol nh3 完全转化为hno3 ，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量= amol53=2amol。46 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】ocu和naohnacuo2nacuo28hcl2nacl2cucl2 cl2 4h2 o2【解析】【分析】固体混合物y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是cu

22、，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸hcl 中和，说明为naoh（易算出为0.02mol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有o 元素。 na 元素，与hcl发生中和反应说明有naoh，故答案填cu 和naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-0.461.280.6421.28=0.46g

23、， n(na)： n(cu)： n(o)=:=1： 1： 2，故化学式为nacuo ，x 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和 cucl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o7 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应_c 与物质 e 反应_。红褐色沉淀f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化

24、钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl2 fecl2+fe(oh)3+3h+3+2na+2h2o=2na +2oh+h2=fe +3h2o2fe2+cl2=2fe3+2clcl2+2oh =cl +clo +h2o 1 100nm 是否有丁达尔现象【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl2，则与 cl 反应的气体甲为h ，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a

25、与水反应生成的 d为naoh，盐酸22与金属 b反应，生成的产物 f和气体甲为氢气，金属b与氯气反应生成的 g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为 fe，所以 f为 fecl23，g为 fecl ， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为

26、氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；+-(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；3+3+2式为： fe(oh) +3h=fe +3h o；f是fecl2222+23+-；， fecl 与cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe +cl =2fe+2cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2-2+2 oh =cl +clo+h o；(3)将 fecl3溶液

27、逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】8 暗红色固体x 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，混合气体通过 cuso44固体变为蓝， cuso色。请回答以下问题：（ 1）写出 a 的电子式 _。（2）写出生成白色沉淀d 的化学方程式 _ 。（3）固体 x 可由 a 与过量气体c 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体c

28、 在加热条件下与fe2o3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】so2+i 2+bacl2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl+-+5h2 o取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，则其摩尔质量为22.4l/mol 1.25 g.l-1 =28g/mol ，

29、为氮气。混合气体通过cuso4， cuso4 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体c 为氨气。紫黑色固体a 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为 0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体x 的质量，所以 x33的化学式为 ninh。【详解】（1） a 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：so2+

30、i 2+bacl 2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl ；（3）固体 x 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4+3i - +5h2 o ；（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。9 有关物质的转

31、化关系如下图所示。a 和g 均为气体，其中a 为黄绿色。c 和d 均为酸，其中c 具有漂白性。e 和i 均为常见金属，其中i 为紫红色。气体 a 所含元素在周期表中的位置是：_。 d 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。【答案】第三周期， a 族cl2 h2o hcl hclo【解析】【分析】由 a 为黄绿色气体可知，a 为氯气；由c 和 d 均为酸，其中c具有漂白性可知，b 为水、 c为次氯酸、 d 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由e 能和盐酸反应、f能和氯气反应可知，e 为常见的活泼变价金属，则e 为铁、 f

32、 为氯化亚铁、 g 为氢气、 h 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由i 为紫红色常见金属可知，i 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期a 族； d 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期a 族； hclo，故答案为： cl2 h2o h cl hclo；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 e 能和盐酸反应、 f 能和氯气反应确定 e 为常见的活

33、泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。10 中学常见反应的化学方程式是a+bx+y+h)，其中 a、b2 o(未配平，反应条件略去的物质的量之比为了 1： 4。请回答：(1)若 y 是黄绿色气体，则 y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 a 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍， b 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若 a 为金属单质，常温下a 在 b 的浓溶液中 “钝化 ”，且 a 可溶于 x 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；y 的化学式是 _。含 amol x 的溶液溶解了一定量 a 后，若溶液

34、中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 x 是 _mol 。(4)若 a、 b、 x、 y 均为化合物，向a 溶液中加入硝酸酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀； b的焰色为黄色，则a 与 b 按物质的量之比 1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。【答案】mno2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2o4：1 第四周期族no 0.4ac(na+)c(cl-)c(alo2-)c(oh-)c(h+)【解析】【分析】(1)若 y 是黄绿色气体，则y 为氯气， a、 b 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)a 为非金属单

35、质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，即 a 为碳元素； a、 b 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)a 为金属单质，常温下a 在 b 的浓溶液中 “钝化 ”，则 a 为铁或铝， b 为浓硫酸或浓硝酸，又 a 可溶于 x 溶液中，则 a 为铁，由 a、 b 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 a 溶液中加入硝酸酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀，则a 中含有 cl- ，b 的焰色为黄色，则 b 中含有钠元素， a 与 b