备战高考化学化学能与电能培优练习(含答案)附答案解析

1、备战高考化学化学能与电能培优练习 ( 含答案 ) 附答案解析一、化学能与电能1 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴铁片表面产生蓝加 k3fe(cn)6 溶液色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验 i 中的现象是 _。用电极反应式解释实验i 中的现象： _。(2)查阅资料： k3fe(cn)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象iii蒸馏水无明

2、显变化-1铁片表面产生大量蓝0.5mol liv 1.0mol lnacl 溶液色沉淀136k fe(cn) 溶液-124溶液无明显变化v 0.5mol lna so以上实验表明：在有cl-存在条件下， k3 fe(cn)6溶液可以与铁片发生反应。为探究cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明cl-的作用是 _。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究k3fe(cn)6的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用（ 2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号 )。实验试剂现象a酸洗后

3、的铁片、k3fe(cn)6溶液 (已除 o2 )产生蓝色沉淀b酸洗后的铁片、k fe(cn) 和nacl(o )产生蓝色沉淀362c铁片、 k fe(cn) 和 nacl 混合溶液(已除 o )产生蓝色沉淀362d铁片、 k fe(cn) 和盐酸混合溶液 (已除 o )产生蓝色沉淀362(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后， _(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了fe2 ，即发生了电化学腐蚀。【答案】碳棒附近溶液变红o2-2h2-362 ，会4eo=4ohk fe(cn) 可能氧化fe 生成 fe干扰由于电化学腐蚀负

4、极生成2的检验-ac 取铁片 (负极 )fecl破坏了铁片表面的氧化膜附近溶液于试管中，滴加k3fe(cn)6溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成-在碳棒上，发生o2 得电子生成oh 的电极反应。oh-，使酚酞变色。(2)据此有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然k3fe(cn)6具有氧化性，就可直接与fe 作用。用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜去除，再进行实验iii，铁片表面产生蓝色沉淀，则cl-的作用与硫酸相同。(3)a. 酸洗后的铁片、k3 fe(cn)6溶液 (已除 o2)反应产生蓝色沉淀，表明k3 fe

5、(cn)6 能与铁作用生成 fe2+；b.酸洗后的铁片、 k fe(cn) 和 nacl 混合溶液 (未除 o ) 反应产生蓝色沉淀，可能是362k3fe(cn)6与铁作用生成fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀；362-破坏氧化膜，c. 铁片、 k fe(cn) 和 nacl 混合溶液 (已除 o )反应产生蓝色沉淀，只能是cl然后 k362+；fe(cn) 与铁作用生成fed. 铁片、 k fe(cn) 和盐酸混合溶液 (已除 o ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成 fe2+，也可能是k362+。fe(cn) 与铁作用生成fe(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置

6、一段时间后，不让k fe(cn) 与 fe 接触，而是36取 fe 电极附近的溶液，进行 fe2+的检验。【详解】(1)实验 i 中，发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，发生2-的反应，从而使碳棒o 得电子生成oh附近溶液变红。答案为：碳棒附近溶液变红；在碳棒上， o2 得电子生成 oh-，电极反应式为o2 4e-2h2o=4oh-。 答案为： o2 4e-2h2o=4oh-；(2)有同学认为仅通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是既然k3fe(cn)6 具有氧化性，就有可能发生k3fe(cn)6与 fe 的直接作用。答案为：k3fe(cn)6可能氧化 fe 生成 fe2 ，会干扰由于电化学

7、腐蚀负极生成fe2的检验；用稀硫酸酸洗后，铁片表面的氧化膜被破坏，再进行实验iii ，铁片表面产生蓝色沉淀，则 cl-的作用与硫酸相同，也是破坏铁表面的氧化膜。答案为：cl-破坏了铁片表面的氧化膜；(3)a.已除o2 的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、k3 fe(cn)6 溶液的反应，从而表明k3fe(cn)6能与铁作用生成fe2+，a 符合题意；b.酸洗后的铁片、k3fe(cn)6和 nacl 混合溶液 (未除 o2)，同时满足两个反应发生的条件，既可能是 k3fe(cn)6与铁作用生成fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，b 不合题意；c. 铁片、 k3fe(cn)6和 nacl 混合

8、溶液 (已除 o2 )，不能发生吸氧腐蚀，只能是cl-破坏氧化膜，然后 k3fe(cn)6与铁作用生成fe2+， c符合题意；d. 铁片、 k fe(cn) 和盐酸混合溶液(已除 o ) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接362反应生成fe2+，也可能是k3fe(cn)6与铁作用生成fe2+， d 不合题意。答案为：ac；(4)为证实铁发生了电化学腐蚀，可连好装置一段时间后，取fe 电极附近的溶液，放在另一仪器中，加入k3fe(cn)6 溶液，进行fe2+的检验。答案为：取铁片(负极 )附近溶液于试管中，滴加 k3fe(cn)6溶液，若出现蓝色沉淀。【点睛】在进行反应分析时，我们需明确cl

9、 -的作用，它仅能破坏铁表面的氧化膜，而不是充当铁与k3fe(cn)6反应的催化剂，从硫酸酸洗铁片，命题人就给我们做了暗示。2 氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为socl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的cl2、 so2 和scl 制备 socl 的部分装置如图所示：22已知： socl2 沸点为 78.8， scl2 的沸点为 50，且两种液体可互溶。 socl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。请回答：（1）实验室制取 socl2的反应方程式为 _（2）写出丙中发生的离子反应_（3）仪器 e 的名称是 _，实

10、验仪器的连接顺序为a_（仪器可以重复使用）。（4）仪器 f 的作用是_（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是_。（6）工业上常用 zncl22h2o 与 socl2 共热制取 zncl2。写出用惰性电极电解zncl2 和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_。甲同学认为 socl还可用作 fecl36h2o 制取无水2fecl3 的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是_【答案】 so2+cl 2+scl 2-+2+球形冷凝管2socl2 2mno4 +10cl+16h=2mn +5cl 2+8h2ocdcdb 吸收 so2、 cl 2，防止外界水蒸气进入装置分馏（或蒸馏）

11、2h+2cl h2+cl 2 socl2 可能会与 fe3+发生氧化还原反应【解析】【分析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和scl 2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 socl2，二氯化硫（ scl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流 scl2 的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。【详解】（1）实验室用干燥的氯气、二氧化硫和sc

12、l2 在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得 socl2，反应的化学方程式为so+cl +scl22socl ，故答案为222so2+cl2+scl22socl2；（2）装置丙中浓盐酸与高锰酸钾反应生产氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式-+2+8h o，故答案为-+2+8h o；为 2mno +10cl+16h=2mn +5cl2mno +10cl+16h =2mn +5cl242242（ 3）仪器 e 的名称是球形冷凝管；因氯气中混有氯化氢和水蒸气，实验时应先除去氯化氢和水蒸气，制得干燥的氯气，实验仪器的连接顺序为丙（制氯气）乙（除氯化氢）乙（除水蒸气）甲（制 socl2），

13、则仪器的接口连接顺序为 acdcdb，故答案为球形冷凝管； cdcdb；（4）仪器 f中盛有碱石灰，碱石灰的作用是吸收逸出的有毒的cl 2 和 so2 污染环境，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使socl2 水解，故答案为吸收so2、 cl 2，防止外界水蒸气进入装置；（ 5）已知氯化亚砜沸点为 77， scl 2 的沸点为 50，实验结束后，采用分馏（或蒸馏）的方法即可将之分离，故答案为分馏（或蒸馏）；（ 6）用惰性电极电解 zncl 2 和盐酸的混合溶液时，阳极上氯离子放电能力强于氢氧根离子，阴极上氢离子放电能力强于锌离子，电解的总方程式为2h+2cl h2+cl 2；fecl 3具有氧化

14、性， socl2 具有还原性， socl2 用作 fecl 36h2o制取无水 fecl 3 的脱水剂时，23发生氧化还原反应使3+22socl可能会与 feclfecl变质，故答案为 2h +2clh +cl ；socl2 可能会与fe3+发生氧化还原反应。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。3 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下

15、列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）a na2 so4 溶液b mgso4 溶液c so3d cuso4 溶液（ 2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1 _ ml， v6 _ ml。该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当4加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影

16、响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “ ”或 “ ”）。 实验 2 和 5 表明， _对反应速率有影响。 实验 4 和 5 表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】c d 30 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度固体表面积1 和 2 温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入na2so4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故a 错误； b、加入 mgso4 溶液，减小了硫酸的浓度，

17、使速率减小，故b错误； c、通入 so3 相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；d、加入4溶液，锌为活泼金属，发生zn+cuso 4=znso4+cu，置换出铜，与锌形成原电池反cuso应，化学反应速率加快；故选cd ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以v 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20ml ，所以 v 6 10 ，加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当

18、加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。4 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥

19、中装有饱和的kno溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 no 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条33件不变，若将cucl 2 溶液换为 nh4cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 cuso溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，4则另一电极生成 _ml（标况下）气体。+-2【答案】（ 1）甲； 2h+2e h ；2+（2）原电池；阳； cu

20、+2e =cu（3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子在原电池中移向负极，-移向no3甲装置；若将cucl 2 溶液换为 nh4cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2h+2e- h2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨2+（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为cu +2e=cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / m

21、ol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224ml。考点：本题考查电解原理和原电池原理。5 电解原理在化学工业中有广泛应用。i 右图表示一个电解池，装有电解液a； x、 y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（ 1）若 x、 y 都是惰性电极， a 是饱和 nacl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在 x 极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_ ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式_ 。（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a 选用 cuso 溶液，则： x 电极的材料是4_，电解一段时间后，c

22、uso溶液浓度 _（填 “增大 ”、减小 ”或 “不4变”）。（3）若x、 y都是惰性电极，a是溶质为cu(no3 23 30.1 mol 的混合溶)和 x(no ) ，且均为液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示，则 cu2+、 x3+、h+氧化能力由大到小的顺序是 _。ii右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是_。a从 e 口逸出的气体是cl2b从 b 口加入含少量naoh 的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2 ，便产生2 mol naohd电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解

23、前的浓度【答案】 放出气体，溶液变红2cl22oh222 2h o cl h cl 2oh = cl cloh2o 纯铜 减小 cu2+h+x3+bc【解析】试题分析：本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。i. x 与外加电源的负极相连，x 为阴极，y 为阳极 。（1）若x、 y 都是惰性电极，a 是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞 试 液 。 x电 极 的 电 极 反 应 式 为2h+ +2e- =h2 ， x电 极 附 近 水 的 电 离 平 衡（h 2oh+ +oh -）正向移动， h+继续放电，溶液中c（ oh -）c（h + ），

24、溶液呈碱性，遇酚酞变红色， x 极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。y 电极的电极反应式为2cl-2e- =cl2，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2cl-+2h2o2oh-+h2 +cl2；若用该溶液将阳极产物全部吸收，naoh 与 cl2 反应的离子方程式为cl2 2oh = cl cloh2o。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，x 的电极材料为纯铜。阳极（ y 电极）的电极反应为 ：比 cu 活泼的金属发生氧化反应和cu-2e-=cu2+，阴极（ x 电极）电极反应式为2+-4cu +2e =cu，根据电子守恒和原子守恒 ，电解一段时间后 cuso 溶液浓度减小。（ 3）

25、由图像知开始通过 0.2mol 电子析出固体的质量达到最大值，结合阳离子物质的量都为 0.1mol ，则 cu2+优先在阴极放电， cu2+的氧化能力最强，继续通电，阴极不再有固体析出，接着 h+放电， x3+不放电，则 cu2+、x3+、 h+氧化能力由大到小的顺序是cu2+h+ x3+。ii.根据 na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。a 项，右边电极的电极反应为 2h+2e-=h2， e 口逸出的气体是 h2，错误； b 项，装置图中的阴极室产生naoh，从 b 口加入含少量 naoh 的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确；c 项， n（cl2222）=22

26、.4l 22.4l/mol=1mol ，根据电解方程式 2nacl+2h o2naoh+h +cl ，生成 naoh 物质的量为 2mol ，正确； d 项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的hcl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选bc。6如图所示 ,a 为电源 ,b 为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴kmno4 溶液,c、d 为电解槽 ,其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭k1,打开k2,通电后,b 的 kmno4 紫红色液滴向c 端移动 ,则电源b 端为极，通电一段时间后,滤纸d 端的电极反应式是。(2)已知c 装置中溶液的溶质为cu(no3)2

27、和x(no3)3,且均为 0.1 mol, 打开k1,关闭k2 ,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示,则cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的顺序是。(3)d 装置中溶液是h2so4 溶液 ,则电极c 端从开始至一段时间后的实验现象是。【答案】(1)负极， 2h+ + 2e- = h2(2)cu2+ h+ x3+(3)产生无色气体，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出【解析】试题分析： (1)据题意 b 的 kmno4 紫红色液滴向 c 端移动，说明高锰酸根离子向c 端移动，可推出极 c 端为阳极，则与之相连的电源a 端为正极， b 端为

28、负极，所以通电滤纸d 端为阴极，电极反应式为 2h+2e-=h2，故答案为：负； 2h+2e-=h2；(2)根据电解 c 的图象可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol 时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜如果是x3+析出，电子数应该是0.3mol ，则氧化能力为cu2+ x3+，当电子超过0.2mol 时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力h+ x3+，故氧化能力为cu2+h+ x3+；故答案为： cu2+h+ x3+；(3)d 装置中溶液是h so ，电极 c 端与 b 负极相连即为阴极，开始为氢离子得电子生成氢24气，后阳极的铜失电子生成铜

29、离子进入溶液，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质在阴极析出，所以看到的现象为在c 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出；故答案为：在c 端开始时有无色无味气体产生，溶液变为蓝色，一段时间后有红色物质析出。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题综合考查电解原理以及根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，根据 kmno4 紫红色液滴向 c 端移动判断电源的正负极为解答该题的关键。打开k1，关闭 k2，则为电解 c、 d 两池，根据电解 c 的图象可知，开始即析出固体，总共0.2mol 电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是铜，此后，继续

30、有电子通过，不再有固体析出，说明 x3+不放电， h+放电，从而判断离子氧化性；d 装置中溶液是 h2so4，电极 c端与 b 负极相连即为阴极，开始氢离子得电子生成氢气，后阳极的铜失电子生成铜离子进入阴极在阴极析出。注意电极方程式的判断，为易错点。7工业上用某矿渣(含有 cu2 o、 al2o3，fe2 o3、 sio2 )制取铜的操作流程如下：已知： cu22 h2oo 2h= cu cu（1）实验操作 的名称为；在空气中灼烧固体混合物d 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称 )。（2）滤液a中铁元素的存在形式为()，生成该离子的离子方程式填离子符号为，

31、检验滤液 a 中存在该离子的试剂为填(试剂名称 )。（3）金属 e 与固体 f 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。（4）常温下，等ph 的 naalo2 和 naoh 两份溶液中，由水电离出的c(oh)前者为后者的108 倍，则两种溶液的 ph。（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号 )。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥

32、称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)【答案】（ 1）过滤；坩埚；（2） fe2 ；cu 2fe3=cu2 2fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液；（3） 2al fe2o32fe al2o3；（ 4） 11；（ 5） b c；（ 6）将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。【解析】试题分析：（ 1）操作 i 得到液体和固体，因此操作步骤为过滤；灼烧固体需要在坩埚中进行，因此缺少的是坩埚；（ 2） cu2o 在酸性条件生成 cu，fe2o3 6h=2fe3 3h2o， cu 2fe3=cu2 2fe2 ，因此铁元素以 fe2 形式

33、存在；检验 fe2 ：先加 kscn溶液，观察溶液颜色，然后再加氯水，如果溶液变为红色，说明含有fe2，也可以用k3fe(cn)6，如果产生蓝色沉淀，说明有fe2 ；（3）焊接钢轨，采用铝热反应，即2al fe2o32feal2o3；（4）设 ph=x，naoh 溶液中水电离出x，则 naalo2 中水电离的 c(ohc(oh)=c(h )=10 )=10(8 x)， naalo2 的 ph=10 14/10 (8 x)=10(x 22)，两者 ph 相等，则有 x=22x，解得 x=11；（5） a、电解过程一部分能量转化成热能，故错误；b、精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，化

34、合价降低，发生还原反应，故正确；c、粗铜中含有锌、铁等杂质，zn 2e=zn2 ，阴极上： cu2 2e =cu，溶液 cu2 略有降低，故正确； d、阴极： cu2 2e(6) 将浓硫酸用蒸馏水稀释，使=cu，能够得到通过的电量和析出铜的量的关系，故错误；样品与足量稀硫酸充分反应。考点：考查物质的提纯、离子检验、铝热反应、电解过程等知识。8 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（kio3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤的离子方程式。（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。（3）分离 i

35、 2 和丁的方法是。【实验二】电解制取kio3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3i 2 6koh5ki kio3 3h2o，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；电解过程中阴极附近溶液ph_（填“变大”、“变小”或“不变”）。【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤的操作名称，步骤洗涤晶体的目的是。【答案】（ 1） 2fe23 2i6cl 4i 3cl 2fe；22（ 2） ag（或 ag、 fecl3）；（ 3）萃取；（45）冷却结晶；洗去吸附在碘酸钾晶体上

36、的氢氧化钾等杂质【）解析】i6o试题分析：（ 1）碘化亚铁具有还原性，与充足的氯气反应生成碘和氯化铁，离子方程式为： 2fe2 4i 3cl 2 2fe3 2i 2 6cl ；（ 2）从流程图分析，副产物为银，由于加入的铁过量，所以先加入稀硫酸除去铁，再加入稀硝酸与银反应制得硝酸银溶液。（ 3）丁为氯化铁，分离碘单质和氯化铁溶液的方法为萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有机溶剂。（ 4）阳极附近的阴离子有碘离子，碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失去电子生考成点： 海水资源的综合利用，电解原理碘酸9 a、 b、c 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：根阳离子na 、k 、

37、cu2离2 4、oh阴离子so子250 ml 足量的 a 溶液、足量的b 溶下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放，液、足量的 c 溶液，电极均为石墨电极。电c 电极质量增加了 8 g 。常温下各烧杯中溶液的ph接通电源，经过一段时间后，测得乙中极与电解时间 t 的关系图如下。据此回答下列问题：方程式为i（1） m为电源的 _极 ( 填写“正”或“负” ) 。6上生成的气体在标准状况下的体积为_ 。（2）计算电极 eo。电解后，乙烧杯中溶液的ph _ 。 若在（3） b 溶液中的溶质为h极（填写“ c”或“ d”）先变红。b 溶液中事先滴加紫色石蕊试液，（ 2） 2.8l（ 3） cu

38、so4 0d【答案】（ 1）负【解析】6c 电极质量增加了8 g ，说明 c 电极上有铜析出，所以c 电极是阴极，则 m试题分析：乙中eph 与电解时间 t 的关系如图 2 所示，甲溶液 ph 增大，所是负极。常温下各烧杯中溶液的以甲中盛放的只能是碱，乙中ph降低且有铜生成，说明该溶液是硫酸铜溶液，丙中溶液的ph 无影响，所以是强酸强碱盐。ph 不变，说明电解的是水且溶液的浓度增大对其（1）根据以上分析可知 m是负极。i8g 铜转移电子的物质的量是（2） e 是阴极， e 上氢离子得电子生成氢气，生成 3h2o （或 2i 2e i 2）；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极附近破坏水的电离8g0. 25mol ，根据转移电子数相同可知是氢气的物质的量是0.125mol ，2平衡，溶液中的氢氧根离子浓度增大，ph 变大。（ 5）从热溶液中国析出晶体的方法是冷64g / mol却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥，过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾在标准状况下的体积是 0.125mol 22.4l/mol 2.8l 。等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。（3）根据以上分析可知b 中溶质是硫酸铜。电解后生成硫酸的物质的量是0.125mol ，其中氢离子的浓度是0.25mol 0.25l 1mol/l ，所以电解后溶液的ph 0。阳极氢氧根放