2020-2021高考化学复习高无机综合推断专项易错题及答案

1、2020-2021 高考化学复习高无机综合推断专项易错题及答案一、无机综合推断1 现有常见金属单质a、 b、c 和常见气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1） abc三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是： _；（用具体化学式表示）（ 2）写出反应的离子方程式： _ 。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_以除去 _。（4）向烧杯中装有的物质f 中加入物质 d，可以看到的现象是：_，物质 f 同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；-+

2、3h 饱和食盐水hcl（氯化氢）先有白【答案】 na al fe 2al+2oh +2h o 2alo222色沉淀 生成， , 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色3fe2o3+co+co22feco【解析】【分析】由金属 a 焰色反应为黄色可知 a 为金属 na，由反应可知， d 为 naoh ，气体甲为 h 2；氢氧化钠与金属 b 反应生成氢气，则 b 为金属 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，与氢气反应生成丙为 hcl ， hcl 溶于水得物质（oh ） 3，故物质g 中含有e 为盐酸；氢氧化钠与物质fe3+，由转化关系可知c 为g 反应生成红褐色沉淀是fefe 金属，物质f 为 fec

3、l2，物质g为 fecl3。【详解】(1) a 为金属 na， b 为金属 al, c 为 fe 金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是 na al fe，故答案为： na al fe；（2）反应为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为-+3h 2，故答案为：-；2al+2oh +2h 2 o 2alo22al+2oh +2h 2o 2alo2 +3h 2（ 3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐

4、水；hcl （氯化氢）；（ 4）向装有为 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， naoh 溶液与 fecl2 溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色 ,最后变成红褐色；物质 f 同价态阳离子的碳酸盐为 feco3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为fe2o3，化学方程式为2feco3fe2o3+co +co2 ，故答案为：先有白色沉淀生成，, 然后立刻变成灰绿色, 最后变成红褐色；2feco3fe2o3+co +co2 。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是

5、解题的关键。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72lh 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/l 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 cuo反应可生成 cu 和气体丙，写出该反应的

6、化学方程式_。有人提出产物cu 中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 cu2o+2h=cu+cu +h2o）。【答案】 alh3alh3 3h2o al( oh） 3 3h2 mg3n22nh33cuo3cu n2 3h2o将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无 cu2 o【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 l 的 h2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液，因此白色沉淀是aloh 3，则金属单质是铝，因此甲是alh3。

7、化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到h2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g l 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气nh3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是alh3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是alh3 3h2o al( oh） 33h2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是mg 3n2。（ 4）氨气在加热条件下与 cuo 反应可生成 cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2nh3 3cuo3cun2 3h2 o。铜与稀硫酸不反

8、应，则根据 cucu2o 2hcu2 h2o 可知 , 要检验产物 cu 中可能还混有 cu2o 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 cu2o，反之则无 cu2 o。3 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3 硫酸钡或 baso4 al(oh)3+3h+=al3+3h2okal(so4)2 或 k2so4al2(so4)3【解析

9、】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so4 2a 中加入氨水， al3+会发生) ；向溶液反应： al3 3nh3 234+，产生白色沉淀b 是al(oh)3，溶液 c是h o= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so ； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液e 是 alcl3；也可以与强碱322naoh 发生反应： al(oh) +naoh=naalo +2h o，得到的溶液 d 是 naa

10、lo2；向溶液 c 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉ba(no )baso淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh)3， f 为 baso4 ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso4；(2)b 是 al(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根据上述关系写出盐a 是 kal(so4)2，故答案为： kal(so4)2 或 k2so4 al2(so4)3。4 a i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如

11、下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a 、 b、 c、 d、 e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1moli 发生反应后生成的 a 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _l。【答案】铁元素8al3fe3 42 33 4+3+2+22 3o4al o 9fefe o +8h =2fe +fe +4h oal o 2na

12、oh2naalo h o 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以 c和 d 分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成 c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a 是铁。 h 和 i 均能与氢氧化钠溶液反应生成g，则 i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h 是氧化铝， g是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以c和 d分别是亚铁盐和铁盐。 b

13、 和盐酸反应生成c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a是铁。 h和 i 均能与氢氧化钠溶液反应生成g，则i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h是氧化铝， g是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 a、 b、 c、 d、e、 f 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8al 3fe3o44al 2o3 9fe。反应的离子方程式为 fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+ +4h 2o；反应的化学方程式为al 2o3 2naoh 2naalo22h o。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气

14、氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8al 3fe3o44al2o39fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3fe 4h2o(g)4h23 4 fe o ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 现有金属单质a、 b 和气体甲、乙、丙及物质c、 d、 e、 f、 g，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有

15、全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， f_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水反应 _。红褐色沉淀c 与物质e 反应 _。f与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 cl2fecl2+fe(oh)3+3h+3+2na+2h2o=2na +2oh+h2=fe +3h2o2+23+221 100nm 是否有丁达尔现象2fe +cl =2fe

16、 +2clcl +2oh =cl +clo +h o【解析】【分析】金属 a是食盐中的元素为 na元素， na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为cl2，则与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为naoh，盐酸与金属 b反应，生成的产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与 d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2，g为 fecl3， c为fe(oh)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 na，所以金属 a是 na， na和水反应生成 naoh和氢气，黄绿色

17、气体乙为cl2，与 cl2反应的气体甲为 h2，丙为 hcl，物质 e为盐酸，金属 a与水反应生成的 d为 naoh，盐酸与金属 b反应，生成产物 f和气体甲为氢气，金属 b与氯气反应生成的 g与d氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属b为变价金属，应为fe，所以 f为 fecl2， g为 fecl3， c为 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙为cl2， f为 fecl2；+-(2) 金属 a为钠和水反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式为： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2， fecl2与cl2反应生成氯化铁

18、，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：cl2+2 oh-=cl-+clo-+h2o；(3)将 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】6 现有金属单质 a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质 d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1

19、）写出下列物质的化学式：丙_、乙 _ 。（2）图中反应中属于氧化还原反应的有：_，属于置换反应反应的有：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _ ；（ 4）写出反应的化学方程式 _ ，当得到标准状况 下的甲气体 2.24l，则参加反应的金属a_ g。【答案】hcl cl 22+=2cl- +3+ 2fecl 22fe2na +2h 2o=2naoh +h 24.6【解析】【分析】金属 a 焰色为黄色，则金属 a 为 na，与水反应生成 h 2 和 naoh ，故气体甲为 h 2，物质 d 为 naoh ； naoh 与 al 反应生成 h 2，故金属 b 为 al ；黄绿色气体乙为 cl 2，

20、与 h2 反应生成 hcl 气体，则气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸；红褐色沉淀 h 为 fe(oh) 3，物质 g 为fecl3，物质 f 为 fecl2，金属 c 为 fe，据此答题。【详解】经分析得，金属a 为 na，气体甲为h 2，物质 d 为 naoh ，金属 b 为 al ，气体乙为cl 2，气体丙为 hcl ，物质 e 为盐酸，红褐色沉淀 h 为 fe(oh) 3，物质 g 为 fecl3，物质 f 为fecl2，金属 c 为 fe，（ 1）丙为 hcl ；乙为 cl 2；（ 2）反应中属于氧化还原反应的有：，属于置换反应的有：；（3）反应的离子方程式：2fe2+ +cl 2

21、 =2cl - +2fe3+；（4）反应的化学方程式：2na+2h 2 o=2naoh+h 2 - ；得到标准状况下的甲气体v=2.24l2.24l，则 h2 物质的量 n=0.1mol ；由化学方程式可知钠的物质的量vm22.4l/moln(na)=2n(h 2 )=0.2mol ，则参加反应的钠质量m=nm=0.2mol23g/mol=4.6g 。【点睛】推断题的核心是找到关键突破口，本题的突破口为金属 a 焰色为黄色，气体乙为黄绿色气体，沉淀 h 为红褐色沉淀，这些特殊的焰色需要牢记。7 有三种金属单质ab ca的焰色反应为黄色，bc是常见金属。三种金属单、 、 ，其中、质 a、 b、c

22、 与气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途 _ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验 g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】 na fecl322-22-+ 3h2fe + 2hcl = fecl+ h 2al + 2oh +2h o=2alo 制漂白粉观察法 kscn【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，

23、故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为 cl2，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系：hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成 naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2；氢氧化

24、钠与金属b 反应生成氢气，故金属 b 为 al，黄绿色气体乙为 cl2，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质 e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质 g 中含有 fe3+，由转化关系 hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3；(1)根据上面的分析可知：a 的化学式为na； g 的化学式为 fecl3；(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成 fecl和 h ，发生反应的化学方程式为fe + 2hcl = fecl +222h ；反应为 al 与 naoh 溶液作用生成

25、 h和 naalo ，发生反应的离子方程式为2al +222-22-2；2oh +2h o=2alo+ 3h(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e 为稀盐酸、 f 为 fecl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl2 溶液是浅绿色； g 为 fecl3 溶液，含有 fe3+，检验时向 fecl3 的溶液中加入kscn溶液，可观察到溶液显血红色；8 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、 c 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式x_， c_， f_，g_。(2)写出下列反应的化学方程式 _

26、。_ 。【答案】 (nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化剂5o4no 6h o22【解析】【分析】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh ，气体 a3能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o ，反应为nh在 o 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o 反应生成的f 为 no ， no232222再与水反应生成hno3

27、和 no，则 g 为 hno3，再结合物质的性质进行解答。【详解】x 既能与盐酸反应，又能与naoh 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c 为 nh3，气体 a能与过氧化钠反应，故a 为 co2，则 x 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中b 为 h2o；反应为 co2 与 na2o2 反应，且 nh3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则d 为o2，反应为 nh3 在 o2 中催化氧化生成的 e 为 no， no 和 o2反应生成的 f 为 no2， no2再与水反应生成 hno3 和 no，则 g 为 hno3；(1)由分析知： x 为 (nh4)2co3(或 nh4hco3)， c 为

28、 nh3， f 为 no2，g 为 hno3；(2) 反应为 co2 与 na2o2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o22co2 =2na2co3 o2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4nh3催化剂5o24no 6h2o。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是 x 的不稳定性，且能与盐酸、浓 naoh 溶液反应生成无色气体，确定

29、 x 为碳酸铵或碳酸氢铵。9 现有金属单质ab cd和气体甲、乙、丙及物质e fg h i、 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：b_； f_；（ 2）已知 a 的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（ 3） 、 离子方程式： _ ； _。【答案】 alfecl22na2o2+2co2= 2na2co3+o22na+2h2o =2naoh+h2fe3+ +3oh-=fe(oh)3【解析】【分析】焰色反应呈黄色的金属单质a 是na， na 与水发生产生氢气和naoh，所以气体甲是h2，物质i 是naoh，可以与naoh 溶液反应的金属b 是 al， h2 与 cl2 反应产生气体丙是hcl，hcl 溶于水得到的物质e是盐酸，盐酸与金属单质c 反应产生的物质f 可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物g 与 naoh 溶液反应产生红褐色沉淀h，则 h是 fe(oh)3， g 是 fecl3， f 是 fecl2，所以金属 c 是 fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质a 是 na， na 与水发生产生氢