2019届北京市丰台区高二下学期期末考试化学试题(图片版-无答案

1、 2019北京丰台区高二（下）期末化 学2019.07满分：100 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 N 14 Cl 35.5第一部分 （选择题 42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是冷热ABCD2下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A氢能 B太阳能 C地热能 D化石燃料3铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是AFe3e= Fe3+BO22H2O4e=4OHC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2FeO22H2O

2、=2Fe(OH)24下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂5根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房清洁剂 食醋 肥皂 食盐A B C D通电6下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是A溶液中存在自由移动的离子：CuCl2= Cu 2+2ClB溶液中：c(Cu2+)c (H+)c (Cl) c (OH)C用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生D溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu (OH)22H+7下列化学用语对事实的表述不正确的是A由Na和Cl形成离子键的过程：BNa2S做沉淀剂可

3、处理含Hg2+的工业污水：Hg2+S2= HgSCCH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量：H+ (aq) OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJmol-1D闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnSCu2+=CuS Zn2+8在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)0.1molL-10.1molL-1pH7乙c(HZ)0.1 molL-10.1molL-1pH9下列说法中正确的是A乙组混合液中：c(Na) c(OH)c(Z

4、)c(H)B乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)为1105molL-1C相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同9汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化

5、率10借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A该装置可将太阳能转化为化学能B催化剂b附近的溶液pH增大C吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 D催化剂a表面发生的反应为：2H2O2e=H22OH11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论酸化的3% NaCl溶液酸化的3% NaCl溶液A 试管内生成蓝色沉淀试管内无明显变化 Zn保护了Fe不被腐蚀B气体颜色浅气体颜色深2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C 试管内均有红棕色气体生成木炭与浓硝酸发生了反应D常温下，

6、向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A两步反应均为放热反应B整个反应的HE1E2E3E4C加入催化剂可以改变反应的焓变D三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C13400时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04

7、n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A反应在前10min内的平均速率为v(H2)0.012 mol/(Lmin)B400时，该反应的平衡常数数值为2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)0.06molL-1，则反应的H0D相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%14I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：i SO24I4H+=S2I22H2OiiI22H2OSO2=SO 4H+2I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2

8、mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号试剂组成0.4 molL-1KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1H2SO40.2 molL-1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快下列说法不正确的是A水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO22H2O =S2H2SO4B是的对比实验，则a0.4C比较、，可得出结论：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率D实验表明，SO2的歧化反应速率，

9、原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快第二部分 （综合题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)HkJmol-1 通过物质所含能量计算。已知反应中AB=CD中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应H

10、。 通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：2Na(s)O2 (g) =Na2O(s)H414kJmol-12Na(s)O2(g) =Na2O2(s)H511kJmol-1 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，则还需加入_（填序号）。 A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体16（10分）铁及其化合物是中学化学中常见的物质。 （1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以C

11、uSO4溶液为电解液，铜作_（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向_极移动，阴极的电极反应式为_。 （2）常温时，FeCl3溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）_。（3）将0.1molL-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为_。17（12分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H c(H+)c(OH)cc(NH)c(H+)c(SO) c(HSO)c(OH) （2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。在阴极放电的物质是。在阳极生成SO3的

12、电极反应式是。（2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：a将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。c过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示a中溴水的主要作用。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。19（14分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O H2O 2CrO 2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。加入试剂X5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液序号试剂X1 mL1molL-1 K2Cr2O

13、7溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 molL-1 NaOH溶液 方案讨论（1）中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。 实验分析序号试剂X预期现象实际现象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7溶液溶液变黄溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅515滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象515滴6molL-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄 （1）实验没有观察到预期现象的原因是，实验的原因与其