2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案解析

1、2020-2021 高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io ； h2o2io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化c. h2o2 i h2 o io 是放热反应（3）实验中发

2、现， h2o2与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl4，b 试管不加4，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。ccl（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，

3、进行实验：向20 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】2h2o2 ki2h2o o2a下层溶液呈紫红色在水溶液中i2 的浓度降低a 试管中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510 3 2c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】 h2o h2o o2（1） h2o2 iio , h2o2

4、 ioi , 把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知， h2是吸热反应， c 不正确。h2o2 io io（3）加 ccli2 生成。4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl ， b 试管

5、不加 ccl ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o2442溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出 a。2.5 10 3a该平衡体系中除了含有i， i2 3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -， i10ml 0.1mol/l中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i ， i2， i3到结论。【详解】, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i学方程式为 2h2o2 ki2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2）

6、 a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确； h2的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 io io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入

7、 ccl4， b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2 的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l。答案为：2.5-3；2.5 10 3a10该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，- 10ml 0.1mol/l， i23 中所含 i 的浓度和为2c(i2)c(i )=0.033mol/l ；现在溶液中， i，i30ml c(i )3c(i3)=22.510-3 +

8、2.510-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 i2，加入 ccl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，ccl4 与 h2o2 不反应，是什么原因导致生成o2 的速率减慢？是c(h2o2)减小，还是 c(i2 )减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。2 草酸（ h 2 c2o 4）溶液与酸性 kmno 4 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

9、探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）kmno 4 溶液氧化 h 2c2o4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设 2：反应生成的mn2 +对该反应有催化作用假设 3： k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）称取 _g 草酸晶体（ h2co42h2o），配置 500ml0.10mol / lhco溶液。（1）2224在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。a 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b 定容时俯视刻度线c 将烧杯中溶

10、液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （ml）溶液褪验0.10mol / l等浓度0.50mol / l控制条件色时间编h2oh 2c2 o 4 溶kmno 4（ s）号稀硫酸溶液液13020302018230203020水浴控制温度1565加入少量3.6330203020mnso 4 固体加入43020x205ml 0.10mol / l18k 2so4 溶液则 x _，假设 _成立。（3）4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的kmno4溶液，其浓度需标由于 kmno定取 10.00

11、ml 0.10mol / l h 2 c2o4溶液于锥形瓶中，加入10ml0.50mol / l 稀硫酸，用中 kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行（2）三次实验，平均消耗 kmno 4溶液 40.00ml ，则草酸溶液与酸性kmno 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 kmno 4 溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3500ml 容量瓶ad 25ml 25h 2 c2 o 4 2mno 4 6h10co 22mn 28h 2o0.010mol / l【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应

12、速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500ml 0.10mol / l h 2c2o 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cv 0.5l 0.10mol/ l0.05mol ，即需要的草酸晶体 （ h 2c2o4 2h 2 o）的物质的量为 0.05mol ，质量 m nm0.05mol 126g / mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器是托盘天平和500

13、ml 容量瓶，故答案为：500ml 容量瓶；a、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m 物m砝 m 游 ，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故a 选；b、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故b 不选；c、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 c 不选；d、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故 d 选；ad 正确，故答案为：ad；（2）若要探究k 对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如h 2c 2o4 的浓度、kmno 4 的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1

14、是相同的，而h 2 c 2o 4 、 kmno 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1 相同，故加入的水的体积 x25ml ，根据溶液褪色的时间可以看出，mn 2 对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为：25ml；2 ；（3）根据题干信息可知：kmno 4 溶液与 h 2c2o4 发生氧化还原反应，kmno 4 被还原为mn 2 ， h 2c2 o4 被氧化为co2 ，故离子方程式为：5h 2 c2 o 42mno 46h10co 22mn 28h 2o ；设 kmno 4溶液的物质的量浓度为 ymol /

15、l ，根据反应：5h2c2 o4+2mno4-+6h+ =10co2 +2mn 2+ +8h2o520.01l0.10mol/lymol / l0.04l52解得 y 0.010 ，故答案为： 0.010mol / l 。可得：0.0010.04y3 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2i2 i2 h 0”“2fe2fe按下图所示步骤进行了一系列实验。1 的 fe说明： 0.005 mol l溶液颜色接近于无色。2(so4)3（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向

16、 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓碘水）【解析】【分析】32i2fe2 i2 h 0 中浓度对化学平衡的影本实验

17、的目的是探讨可逆反应2fe响。【详解】（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 ag+与 i 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。4某实验小组以 h2o2 分解为例，

18、研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验反应物催化剂编号2 2溶液无10 ml 2% h o2 2溶液无10 ml 5% h o2 2溶液 13溶液10 ml 5% h o1 ml 0.1 mol l fecl10 ml 5% h2 o2 溶液少量 hcl 溶液 1溶液1 ml 0.1 mol l fecl310 ml 5% h2 o2 溶液少量 naoh 溶液 1溶液1 ml 0.1 mol l fecl3（ 1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（ 2）常温下 5% h2o2 溶液的 ph 约为 6， h2o2 的电离方程式为 _ 。（ 3）实验

19、和 的目的是 _ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ 。（4）实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_ 。【答案】（ 1）降低了活化能（2） h2o2h ho2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 )（4）碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率【解析】分析： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同

20、的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为降低了反应的活化能；（2） 2 2+；（ 32 22h o 的电离方程式为h oh +ho）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率 。点睛：本

21、题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答。5 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反应温度 / 反应时间 /s编号kmno溶液h c o 溶液42245.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030反应方程式为： 2kmno+ 5h2c o + 3h 2so = k2so + 2mnso + 10co2+ 8h 2o。424444（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时

22、结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则v1=_ml , v 2=_ml。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。a实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积b实验时应将 5.0 mlkmno4 溶液与5.0ml h 2c2o4 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性d实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_；. 某草酸晶体的化学式可表示为h c o ? xho，为测定x的值 , 进行下列实验：2

23、 2 42称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取 25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀h2so4，用浓度为 0.600mol/l的 kmno溶液滴定，滴定终点时消耗kmno的体积为 10.00ml。44（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 c、 d反应生成的2+mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，

24、要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 kmno4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0ml，溶液总体积为10.0ml，故答案为v1=5.0，v2=3.0；（3） a实验时可以用量筒量取体积，故a 错误；b实验时应将 5.0mlkmno4 溶液与 5.0m

25、l h2c2o4 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故b 错误；c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故c 正确；d实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故d 正确 ；故选 cd，故答案为 cd；（4）从实验数据分析， mnso4 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的mn 2+对反应有催化作用，故答案为反应生成的mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导致kmno4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，5

26、h2 2 44-+ 10co22+2c o +2mno+6 h +2 mn+8 h o， 7.56g纯草酸晶体中含 h2c2 o4 的物质的量为： 0.600 mol/l 10.00 ml-3l/ml105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，则 7.56g h2c2 o4?xh2o 中含 h2o 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。6 （ 1）利用原电池装置可以验证fe3+与 cu2+氧化性相对强

27、弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2fe3+2i ? 2fe2+i2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5ml0.1mol/lki 溶液，滴加 2ml0.1mol/l的 fecl3溶液，再继续加入4，充分振2mlccl荡、静置、分层，再取上层清液，滴加kscn溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示） _。方案二：设计如

28、下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/l fecl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“在右管中加入 1mol/l fecl2溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“” “ ”向右 或 不 ），可证明该反应为可逆反应。3+2+2+cu3+2+下层（ ccl4层）溶液呈紫红色，且上层【答案】 cu+2fe =cu+2fefe + e= fe清液中滴加 kscn后溶液呈血红色4fe2+2+23+该可逆反应达到了化学平衡+o +4h=

29、2h o+4fe状态向左【解析】【分析】（1）验证 fe3+与 cu2+氧化性强弱时，应将反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属c 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 kscn后溶液呈血红色；但在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3

30、+2i-， i2被还原，指针应偏向左。【详解】（1） fe3+氧化性比 cu2+强，可发生 2fe3+cu=2fe2+cu2+反应，反应中cu 被氧化， cu 电极为原电池的负极，负极反应式为cu-2e-=cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 fe3+发生还原反应，电极反应式为fe3+e-=fe2+，故答案为 cu+2fe3+=cu2+2fe2+； cu；= fe2+；fe3+ + e（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 fe3+，则证明有碘单质和fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mlccl4，充分振

31、荡、静置、分层，下层（4ccl 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加kscn溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加kscn后溶液呈血红色； 在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+，故答案为4fe2+o2+4h+=2h2o+4fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i

32、-， i2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。7 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为mnco 3 ）为原料，通过热解法进行生产。（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.mnco3 s 僩 mno sco2 gh1a kj mol 1ii.2mno s o2 g 僩 2mno2sh 2b kj mol 1反应 i 的化学平衡常数表达式k_。焙烧 mnco 3 制取 m

33、no2 的热化学方程式是_。（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是_。（ 3）在其他条件不变时，某科研团队对影响 mnco 3 转化率的生产条件进行了研究，结果如图 2、图 3 所示。图 2 是在常压（0.1 mpa ）下的研究结果，请在图2 中用虚线画出 10 mpa 下 mnco 3转化率与反应温度的关系图 _。常压下，要提高mnco 3 的转化率，应选择的生产条件是_焙烧 6 : 8 h 。图 3 中，焙烧 8 h 时， mnco 3 的转化率：干空气湿空气，原因是 _。【答案】 c co22mnco3 so2g 僩 2mno2 s 2co2 gh2a b kj mo

34、l 1保持 o 2的浓度，降低co2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率湿空气中， 3500 c 左右干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。【解析】【分析】（ 1）考查平衡常数表达式以及盖斯定律；（ 2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气的目的可以从2mnco 3 (s)+o 2 (g) ?2mno 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡正向移动入手；（ 3）增压 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 平衡逆向移动。未达到平衡的某个时间点物质的转化率大小比较可以从反应速率入手。【详解】（1）固体不写进平衡常数表达式，故

35、k= c(co 2 ) ；热化学方程式 i 扩大倍数 2，再加上方程式ii，可得到焙烧 mnco 3 制取 mno 2 的热化学方程式 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) h=+(2a+b) kj?mol-1；（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气分离出co2 ，2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡会正向移动，故答案为保持o 2 的浓度，降低 co 2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率；（ 3）增压 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g

36、) 平衡逆向移动，相同温度条件下物质转化率降低，则作图为：；结合图 2 和图 3，湿空气中，3500 c 左右，焙烧 68h ， mnco 3 的转化率较高；8h 时干空气中未达到平衡，物质的转化率大小可以通过比较反应速率得到，故答案为干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。8 毒重石的主要成分32+2+3+baco（含 ca 、 mg 、 fe 等杂质），实验室利用毒重石制备bacl2?2h2o的流程如下：（ 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒d滴定管（2）加入

37、 nh?h o调节 ph=8 可除去 _（填离子符号），滤渣中含_（填化学32式）。加入2 24_。h c o 时应避免过量，原因是已知： ksp（ baco）=1.6 107，k （ caco）=2.3 10924sp242+2+3+camgfe开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的 ph13.911.13.2（3）利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量，实验分两步进行。2+2ba2+2 427244已知： 2cro +2h cr o+ho+crobacro步骤：移取 x ml24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?l 1一定浓度的 na cro盐酸标准液滴定至终点，测得

38、滴加的盐酸体积为v0 ml。步骤：移取 y mlbacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml 与步骤相同浓度的24na cro 溶液，待ba2+ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?l 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。bacl2 溶液的浓度为 _mol?l -1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2+浓度测量值将 _（填“偏大”或“偏小”）。【答案】增大接触面积从而使反应速率加快ac3+h2c2o4 过量会femg(oh)2、 ca(oh)2导致生成 bac2o4沉淀，产品的产量减少上方b v0v1偏大y【解析】【分析】制备 bacl2?2h