人教版高一化学知识点精选五篇总结

1、人教版高一化学知识点精选五篇总结 只有高效的学习方法，才可以尽快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握人教版高一化学知识点总结1分散系相关概念1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于

2、100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-910-7m)100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体人教版高一化学知识点总结2氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如cl2能氧化：金属(na、al、fe、cu等);非金属(h2、p等);某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。(1)跟

3、金属反应2na+cl2点然2nacl(产生白烟);cu+cl2点然cucl2(产生棕黄色的烟)2fe+3cl2点然2fecl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反应h2+cl2点燃或光照2hcl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2p+3cl2点燃2pcl3(雾，cl2不足);2p+5cl2点燃2pcl5(烟，cl2充足)(3)与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。b.cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。(4)与碱反应：

4、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo(5)与某些还原性物质的反应：cl2+2ki=2kcl+i2(用湿润的淀粉ki试纸检验cl2)2fecl2+cl2=2fecl3cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl二、氯气的实验室制法1、反应原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4等)和浓盐酸反应。4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl22、实验装置：根据反应原理和

5、气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的cl2。人教版高一化学知识点总结31、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。

6、常见的吸热反应：以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。人教版高一化学知识点总结4能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水

7、层褪色而有机层呈橙红色。)密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。人教版高一化学知识点总结5一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，

8、具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio2+4hf=sif4+2h2osio2+cao=(高温)casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化