中考化学易错题专题训练-利用化学方程式的简单计算练习题含答案

1、中考化学易错题专题训练- 利用化学方程式的简单计算练习题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为a14： 1b 12：1c 8： 1d 4： 1【答案】 b【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，cuoco = cuco 2806444xy4.4gx80x 8g，4.4g44y64y 6.4g，4.4g44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为：4g 3.2g 0

2、.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故选 b。2质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aa+bb cc+dd 中，下列说法正确的是a化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和b若 a 和 c 都是盐，则该反应一定是复分解反应c反应物a 和 b 的质量比一定等于生成物c 和 d 的质量比d若取 xga 和 xgb 反应，生成 c 和 d 的质量总和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】试题分析： a、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化

3、学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，b、若a 和 c 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，c、反应物a 和b 的质量比不一定等于生成物c 和d 的质量比，错误，d、若取xga 和xgb 反应，由于可能有反应物过量，故生成c 和d 的质量总和不一定是2xg，正确，故选d考点：质量守恒定律，基本反应类型3 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）a丁的式量为18gb生成物都是氧化物c参与反应的甲和乙的质量比为22:3d反应前后分子个数不变【答案】 c【解析】a、由图可知，丁物质的化学式为 h2o,它的式量

4、是 18，不能带 “ g，”错误；b、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；c、该反应的方程式为co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；d、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 d 错误。故选c。4fe 和 feo 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为硫酸完全溶解，生成feso4 的质量为（）80%取该混合物7.0g，加足量稀a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】试题分析：根据题意可知fe 和 feo 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 fe

5、和 feo 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 b。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。5 对化学反应：m+h2so4=caso4+2n 的认识，错误的是（）a n中一定含有氢元素b相对分子质量：c m可能是 caod n可能是 hno3mn【答案】 c【解析】aa 正确；bm可能是、根

6、据质量守恒定律知， n中一定含有氢元素，故、根据酸的性质，氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：m n，故 b 正确； c、 m可能是 cao，故 c 正确 ； d、 n不可能是 hno3，只可能是水，故d 错误。6如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质b该反应为置换反应c生成物的分子个数比为1： 1d参加反应的和的质量比为17：24【答案】 b【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3o2222+2h s2h o+2so ； a、单质是由一种

7、元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；b、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； c、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； d、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用7 在 co 和 co2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【详解】解法 1

8、：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，co+cuocu+co228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故选 c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中

9、，所以可以用关系式法直接计算碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，；则有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 c。8 有a、 b、 c 三种物质，发生反应2a+b 2c，若16ga 与足量b 充分反应得到20gc，则a、 b、 c 三种物质的相对分子质量之

10、比为（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】d【解析】【分析】【详解】解：由 16ga 与足量的b 反应能生成20gc，则参加反应的b 的质量为 20g 16g 4g，设 a、 b、c 三种物质的相对分子质量分别为a、 b、 c，则：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 d。9 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合

11、物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下关系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 c。10 氧化钙和过氧化钙（ cao2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gna co溶液中的 ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gcaco3。则原 6.4 g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +

12、o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】c【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g 40 4g，氧100元素质量为： 6.4g4g 2.4g，则原 6.4g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g5： 3，故选 c。11 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010a x 56b y 6c

13、m 17d n 8【答案】 a【解析】【详解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；b、 y=8，该选项说法不正确；c、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；d、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： a。12 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知x 的相对分子质量为n、 q 的相对分子质量为2n. 下列推理中正确的是()物质xyzq

14、反应前质量410121/g反应后质量01215待测/ga该反应后待测q 质量为 12gb反应后生成15gzc该化学方程式中x 与 q 的化学计量数之比为2： 3d该反应中y 与 q 质量之比为1： 1【答案】 c【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出q 的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后q 的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， y、 z 物质反应后质量增加，是生成物；x、q 物质反应后质量减少，是

15、反应物。a、反应后q 的质量为9g，故错误；b、反应后生成z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误；c、化学方程式中x 与q 的化学计量数之比为：4g: 12g=2：3，故正确；n2nd、反应中y 与q 发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；故选 c。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。13 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子

16、质量为丁的2 倍，下列有关说法错误的是（）a a 为 32b该反应属于分解反应c丙可能是催化剂d该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】 a【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量 /g乙的质量 /g丙的质量 /g丁的质量 /g反应前6410116t 时刻32abc反应后042d48变化量（后 64+320+32前）根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，由于6432+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2： 1： 1，可得a26

17、， b 1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2 倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2： 1： 1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2 1 1： 1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选a。14 下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是a参加反应的物质分子个数比为1:1b该反应为置换反应c生成物的质量比为7:22d反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 b【解析】试题分析： a该反应的化学方程式为： 2co+2no=n2 +2co2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； b该反

18、应不属于置换反应，错误； c生成物的质量比为 7:22，正确；d反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选b考点：质量守恒定律的应用。15 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为m ，消耗铝的质量为a。则2 3 m= a， m ：a=4： 3，故选 a。242716 某密闭容器

19、中有 x、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质x222ocoh o反应前的质量 /g4612810反应后的质量 /g0待测8954在下列判断中，正确的是（）a物质 x 由碳、氢元素组成b物质 x 由碳、氢、氧元素组成c充分反应后剩余氧气质量为16 克d生成 co 与 h o 的质量比是89： 5422【答案】 b【解析】【分析】反应后 x 质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。【详解】a、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测 +89g+54g ， 待测 =32g ，氧

20、化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于x， 88g 二氧化碳中碳元素的质量为88g12100%=24g ； 54g 水中氢元素的质量为54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，x 中一定含有氧元素，错误；b、物质 x 由碳、氢、氧元素组成，正确；c、充分反应后剩余氧气质量为32 克，错误d、生成 co2 与 h2o 的质量比是88： 54，错误故选 b17 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23

21、.8a物质a 是生成物bx=5.2c d 一定是催化剂【答案】 bd反应后原子数目减少了【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】a、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项a 不正确；b、分析可知x=5.2g，选项b 正确；c、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项c不正确；d、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项d 不正确；故选 b。18 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a该反应中

22、， z 是由 y 分解生成的b一个 y 和 w 分子中均有11 个电子c参加反应的x 与生成的z 的质量比为9： 7d化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 c【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是nh3 和 no 两种分子，生成物是n2 和 h2o 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6no+4nh322o。5n +6h【详解】a、由微粒的构成可知，x、 y 都含有氮原子，不能确定z 是由 y 分解生成的，故a 不正确；b、由微粒的构成可知， y 和 w 分子分别是氨分子和水分子，一个y和 w 分子中均有 10个电子，故 b 不正确；c、参加反应的 x 与生成的

23、z 的质量比为（306）（ 285） 9： 7，故 c 正确；d、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故d 不正确。故选 c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。19 在一个密闭容器中放入w、g、 h、 p 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质wghp反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26212a物质 h 一定是该反应的催化剂b该反应一定是化合反应c在反应物和生成物中，g、 p 的质量比为5： 4d待测值为13【答案】 a【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质

24、量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】a、物质h 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故a不正确；b、 w、 p 质量都减少，是反应物，g 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，h的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故b 正确；c、反应中g、 p 的质量比为25g：20g 5：4，故c 正确；d、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值w 的质量为： 18g 5g 13g，故 d 正确。故选a。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质

25、量总和等于反应后生成的物质的质量总和。20 在反应a+3b2c+2d 中， a 和b 的相对分子质量之比9： 11，已知1.8ga 与一定量b恰好完全反应成5.1gd，则在此反应中反应物b 和生成物c 的质量比为？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【详解】由于 a 和 b 的相对分子质量之比 9： 11，则设 a 的相对分子质量为 9a，则 b 的相对分子质量是 11a。设 1.8ga 与 b 反应时 b 的质量为 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由质量守恒定律可知，生成c 的质量为： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g

26、则反应物 b 和生成物c 的质量比为： 6.6g：3.3g2： 1故选 a。21 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）a烧碱b浓硫酸c浓盐酸d双氧水【答案】a【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】a、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故a 正确；b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 b 不正确；c、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故c 不正确；d、双氧水常温下

27、能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故d 不正确。故选a。22 一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16c该反应涉及三种氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1【答案】 d【解析】试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3 个分子，反应后变为2 个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选 d.考点：物质的构成质量守恒定律23 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）a该反应是化合反应

28、b反应前后原子的种类、个数都不变c甲和乙的质量比为11： 4d反应后生成的丙属于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：ch4+co22ch2o；【详解】a、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故a 正确；b、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故b 正确；c、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故c 正确；d、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故d 错误。故选 d。24 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的co 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解

29、后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，co +cuo 高温 cu +co 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高温 2fe+3co 2 固体质量减少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀

30、和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：100% 50% ，故选 c。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正

31、确，使用数据准确，计算过程完整。25 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋a剩余固体的质量b生成氧气的质量c固体中二氧化锰的质量d氯酸钾的质量【答案】 a【解析】【详解】a氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；b生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；c二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；d氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的

32、温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为 0，与图象不对应。故不符合题意；故选 a【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。26 已知： ca（ hco3 ） 2 caco3+co2 +h2 o下列图象表示一定质量的ca（hco3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的caco3 不分解），其中不正确的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化

33、碳和水，固体质量减少分析；b 选项根据质量守恒定律分析。【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故a 正确；b、化学反应前后，元素的质量不变，故b 正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 c 错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故d 正确。故选 c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。27 由c2 22中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的co2和222h o 的质量之比是44:9，即生成 co 和h o 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是c2 22 2h ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含c h ，则一定含有co、 h2且二者的分子个数之比为2 2222:1， c h 完全燃烧时生成的co和 h o 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的co2和 h2o 的子个数