中考化学易错题精选-计算题练习题含详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 小新用20g含碳酸钠53%“”的天然碱制取氢氧化钠用于制作叶脉书签（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为_g;（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_ （写出计算过程）（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【详解】（1） 20g 样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（ 3）将 200g 滤液浓缩制成 “叶脉书签 ”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为 X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，

3、共收集到8.8gCO2气体。试计算：（ 1）原固体中 Na2CO3 的质量分数 _。（ 2）反应中消耗盐酸的总质量 _。【答案】（ 1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为y2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（ 1）原固体中Na2CO3 的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。3 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完

4、全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:（ 1）所用氢氧化钠溶液的质量 _。（ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数_ 。【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。4实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2C

5、O3 的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸 +烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（

6、2）表中的 m 值为 _。（ 3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3 的质量分数。【答案】（ 1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余， 8g 样品已完全反应。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（ 2）实验二中的

7、8g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设 8g 样品中碳酸钠的质量为x；Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO 232210644X2.2gx=5.3g样品中 Na2 3的质量分数 =66.25%CO答：样品中 Na2 3的质量分数为 66.25%。CO5 现有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固体混合物 109.1g 。在烧杯中加入水溶解

8、，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl 的质量分数，保留一位小数。【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g 。 (1)因为 =，所以v= =2.3L 。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则 100g 稀盐酸所含

9、溶质的质量为： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根据图像可知，与 NaOH反应的稀盐酸的质量为 500g ，500g 稀盐酸中所含溶质的质量为： 500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g设固体混合物中Na2CO3 的质量为 zNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 3210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的质量为： 109.1

10、g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl 的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是 4.4g ，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g ，与 NaOH反应的稀盐酸的质量是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6向碳酸钠和氯化钠的混合物15 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g 溶液。试计算：（ 1）产生二氧化碳多少克 ?（ 2）所得溶液中溶质的质

11、量分数是多少?【答案】解：（1） CO2 的质量为： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1 分 )（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2 (1分 )10611744YX44gX=117gY=10 6g(各 1 分，共 2 分 )(15 6g-10 6g+11 7g)/1112g 100%=15 0%(1分 )答：（ 1） 产生二氧化碳4 4 克（2）所得溶液中溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液

12、中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算7 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（ 1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是 _g。（ 2）计算溶液中氯化铜的质量。 _（写出相应的计算过程）【答案】 20g27g【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g 10%20g；（2）由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g 100g 4

13、0g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g 40g） 10% 16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl13580x16g135 = 80 x 16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化铜的质量27g。8 兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14 克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100 克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中

14、铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g 163.6g 0.4g（2） 设该 14 克样品中铁的质量是 x，生成硫酸亚铁的质量为y，Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，该样品中铁的质量分数是11.2g 100%=80%；14g（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g100% 27

15、.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（ 2）该样品中铁的质量分数是80%；（ 3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。9 某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（ 1）当滴加 Ba（ OH） 2 溶液 50g 时，烧杯内溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量

16、分数为_（计算结果精确到 0.01%）【答案】 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有3.42% 100g=3.42g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH 7。故填：（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42gy98 =17123350xg3.42gyx3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧

17、杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（ 2）可知有 4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。10 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 +2H2O若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g 含铜 3.2%的废料（假

18、设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数_【答案】 14.8%【解析】【分析】【详解】废料中含铜的质量是2000g3.2%=64g设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z2Cu + 2H 2SO4 +O 22CuSO41281963232064gxyz12819632320=y=64gxzx=98gy=16gz=160g则反应的硫酸溶液的质量是98g+ 2H 2O9.8%=1000g160g故所得溶液的质量分数为100%=14.8% 64g+1000g+16g答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%考点：根据化学反应方程式的

19、计算；有关溶质质量分数的简单计算11 取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物 CaCO3 中的质量为 _；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为 y。CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007311144x zy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3 中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数