2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—计算题的综合附详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。 (反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号 )。【答案】（ 1） 88.3%；（ 2）a（或 b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCaCl 2 +Na 2 CO3 =CaCO 32NaCl

2、106 100x 10g106100x 10gx =10.6g10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3% ，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于 50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者 b 点数据计算。答： (1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%； (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者 b 所对应的数据。2 某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3 )样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的

3、CO2 质量的关系如图所示则：(l)以 Ca(OH)2 全部转化为CaCO3 时消耗的CO2 质量为 _g；(2) 4.0g 样品中杂质CaCO3 的质量为 _？ (写出计算过程 )(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_( 精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填 “有”、 “没有 ”)影响。原因是_。【答案】 2.2g0.3g4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3

4、CaCO 时消耗的 CO2 质量为2.2g；（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 yCa OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O7444100x2.2gy74 = 44 = 100 x 2.2g yx=3.7gy=5g3 全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量 /g1010101010加入稀盐酸的质量 /g1020304050充分反应后生成气体的质

5、量/g0.881.76x3.523.52(1)表中 x 的值为 _；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_。(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_。【答案】 (1) 2.64(2)80%(3) 44.48【解析】（ 1）由烧杯中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g 3=2.64g，即 X=2.64；（2）解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x，3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO10044x3.52g100 44x3.52 gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为： 100%=80%10g答：此石头纸中碳酸钙的质

6、量分数为80%。（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。4 把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。（ 1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？ _（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入 NaOH 溶液 _g 时，开始生成沉淀；图中a 的数值为 _。（3）利用上述计算结果，若将NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为

7、_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化学方程式：Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（ 2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（ 3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（ 1）设与

8、 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H 2SO4 = MgSO4 + H 224981202.4gxy2498x=9.8g2.4g=x24= 120y=12g2.4gy（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g10% =80ga 的数值 =80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Ba(OH) 2 +MgSO 4

9、 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 233= m=23.3g12gm120 = 58 n=5.8g12gn设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；Ba（OH）+H SO =BaSO+ 2H O22442982339.8gb98233= b=23.3g9.8gb生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为 52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质

10、量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。5 现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如下实验方案 (假设反应都是充分完全 )：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为_。(2)混合

11、溶液中CaCl2 的质量分数为_？ (写出计算过程，保留结果至0.1%，下同 )(3)实验中混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？(不考虑过滤中的损失。)【答案】 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（ 3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、

12、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（ 1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；（ 2）设混合溶液中CaCl2 的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g11.1g混合溶液中2 100%=11.1%；CaC

13、l 的质量分数为100g（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为 n。2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO 10611744mn4.4g10611744mn4.4gm=10.6gn=11.7g反应的碳酸钠的质量为：10.6g10.6 g10.60=200g0经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：11.7g11.7 g 100 =8.2%100g+200g-10g-4.4g答： （ 2）混合溶液中 CaCl2的质量分数为11.1%；（ 3）实验中混合溶液与23溶液恰Na CO好完全反应

14、，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。6 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了111gCaCl2 溶液时，生成沉淀的总质量为g。（ 2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）样品中 Na CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶23液时（即A 点时），烧杯中为

15、不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（ 1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：（ 1）设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全

16、反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的质量是： 111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 + CaCl 2=CaCO3+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO的质量分数10.6 g100%=96.4%=311g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.

17、1g答：样品中 Na2CO3 的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2 溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g 。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。7 化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取 20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所

18、得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g 20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g（ 2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 844458.5x4.4gy84/x=44/4.4gx=8.4g117/y=44/4.4gy=5.85g胃药中 NaHCO3 的质量分数为8.4g/10g 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g 4.4g=29g反应后所得溶液

19、中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y8 为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A 点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。【答案】（ 1） 2.2g（2） 88.3%（3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据 量守恒定律，A 点 生

20、二氧化碳的 量 6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2) 中Na2CO3 的 量 x。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g 中 Na2CO3 的 量分数 ：5.3g 100% 88.3%6g答： 中碳酸 的 量分数 88.3%。(3)B 点 酸 量，溶液中的溶 HCl 和生成的NaCl。9金属 A 与非金属 硫（S） 生如下反 ：2A + SA2 S。甲、乙、丙三 学生在 室分 行 ，加入的A 和硫的 量各不相同，但 量均 6 g。充分反 ， 数据 如下：A 的 量 /gS 的 量/ gA2S 的 量/g

21、甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答 ：（1）元素 A 的相 原子 量 。（ 2）丙 中 a b 为 （ 果以最 整数比表示， 写出 算 程）。【答案】（ 1） 64 （1 分）（2） a b 为 2 3 或 9 1 （ 2 分，写 1个且 程正确的 1 分）【解析】（1）由甲、乙的反 可知，4g A 和 1gB 完全反 生成 5g 的 A2S， 行解答（2）生成 3gA2S，一种情况 A 全部反 ，一种是S 全部反 行解答10 室欲 定一瓶 破 的稀硫酸中溶 的 量分数， 取10g 稀硫酸 品，将5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 品中， 加 拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的

22、化情况如图所示。分析并计算：（1） a 点溶液中含有的离子是_。（2）当 pH 7 时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH 质量为 _g。（ 3）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 _（ 4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_【答案】 Na+ 、H+、 SO42-0.8稀 H2SO4 的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。【解析】【详解】（ 1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为： Na+、 H+、 SO42- ；（2）由图示可知，在溶液的pH 等于 7，消耗的 NaO

23、H 溶液的质量为16g，溶质的质量为： 16g5%=0.8g；（3） 10g 稀硫酸样品含有H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4+2H2 O80981420.8gxy解得： x=0.98g y=1.42g稀 H2 4的溶质质量分数为： 100%=9.8%；SO（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。11 为测定某样品中锌的质量分数，取10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量 /g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（ 1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_次操作；（ 2）计算样品中锌的质量分数；_（ 3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。_【答案】 464%24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H 之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且