第二章第一节脂肪烃

1、沂水四中2012-2013学年度第二学期11级化学 选修五 学讲案编写：葛秀桥 校审:高二化学组 2013-3-12 班级 姓名 第二章 烃 卤代烃第一节 脂肪烃（第一课时）烷烃、烯烃学习目标内容目标1、了解烷烃、烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质3、能运用“结构决定性质，性质反映结构”进行演绎思维和类比迁移能力重、难点重点：理解烷烃和烯烃的组成、结构和主要化学性质难点：能运用“结构决定性质，性质反映结构”进行知识学习教学过程一、知识回顾1、有机物里，有一大类仅是由碳和氢两种元素组成的，叫_,简称为_。该类物质中组成最简

2、单的是_。2、脂肪烃：不含 的烃二、学习新知 （一）烷烃1、甲烷（1）甲烷的分子组成和结构甲烷的分子式为_，电子式为_，结构式为_。键角： 甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在_，整个分子呈一个_的立体结构。（2）、甲烷的性质1.甲烷又名_。通常为_气体，比空气_，_溶于水。2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。但在一定条件下，可发生_反应。a、取代反应是：有机物分子里的某些原子或原子团被 所代替的反应。在日光照射下，CH4和Cl2可发生取代反应，生成(写分子式) 和HCl。例1在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最

3、多的是( )A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HClb、氧化反应（燃烧）：纯净的CH4可以在空气或氧气中安静地燃烧，产生_火焰。甲烷很稳定，不能使_溶液褪色。例2空气中含甲烷5%15(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是A.5% B.9.5% C.10% D.15%c、不稳定性：在隔绝空气并加热至1000的条件下，甲烷分解生成_。2、烷烃(1)烷烃： 烷烃的通式： (2)烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表21）【递变性】所有烷烃均不溶于（ ），密度均小于（ ）。所有的烃都是无色物质，不溶于（ ）而易溶于（ ）等有机溶剂。a、状态的变化

4、： b、溶沸点的变化： 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越（ ）。c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 (3)烷烃的化学性质【相似性】a取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_烷烃取代反应的共同特征有： b燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：_随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。 c高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，C8H18 ； 这在石油化工上有很重要的应用，称为_。（二）烯烃1、乙烯（1）乙烯的分子组成和结构分子式为 电子式为_ 结构式为_。结

5、构简式 最简式 分子构型： 键角： （2）乙烯的物理性质（类似于烷烃）通常为_气体，比空气_，_溶于水。收集方法： （3）乙烯的化学性质（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）乙烯通入溴水中： （ ）乙烯与水的反应： 乙烯与溴化氢反应：_（2）燃烧化学方程式_现象：（3）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是_乙烯和甲烷的鉴别：（1） （2） （3）聚合反应（由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。聚合反应又分为 和 ）（4）乙烯的用途 （5）乙烯的实验室制法实验原理： 药品： 反应装置： 收集方法： 注意事项：I、反应

6、药品 与 体积比1:3II、药品混合方法： III、温度计水银球应 IV、混合液体内加入 ，防止 V、使温度 ，防止 VI、反应类型： 净化除杂：因酒精被浓硫酸碳化，所以C和浓硫酸反应（ ）乙烯中会混有 、 等杂质，可用 除去。设计实验检验实验室制取的乙烯中混有水，二氧化硫，二氧化碳。2烯烃（1）烯烃：分子里含有（ ）的不饱和链烃叫做烯烃。通式： ，分子里含有两个双键的链烃叫做 单烯烃： 分子中含有 碳碳双键 多烯烃： 分子中含有 碳碳双键 单烯烃组成特点： 碳氢原子个数比 例如：乙烯： 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。二烯烃又可分为孤立二烯烃和共轭二烯烃；共轭二烯烃

7、的结构特点是单双键交替排列，在加成反应时不同于一般的单烯烃；而孤立二烯烃是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键，化学性质和单烯烃相同。（2）物理性质：（认真观察分析P28表22）【递变性】a、状态的变化： b、溶沸点的变化： 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越（ ）。c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 （3）化学性质：【相似性】I、加成反应（特征性质）写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_乙烯与水的反应_CH2=CH-CH3+Br2 。 CH2=CH-CH3+HCl 。丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：引

8、申1“马氏加成规则”引申2共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成。二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的） 1，3一丁二烯分子内含有两个双键。当它与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：12-加成：1，3-丁二烯分子中一个双键断裂。两个氢原子分别与 号碳原子和 号碳原子相连。化学方程式为 。1，4-加成：l，3-丁二烯分子中两个双键断裂。两个氢原子分别与 号碳原子和 号碳原子相连，在 号碳原子和 号碳原子之间形成一个 。化学方程式为 。1，3-丁二烯的1,2-加成和1,4一加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于 。1,3-丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。 1，

9、2-加成： 1，4-加成： 引申3烯烃的自身无限加成反应加聚反应= CH2 nCH2CH2nCH2观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是聚丙烯：聚2-丁烯II氧化反应a、燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_b、氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是_应用现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳CH3CH2CCH3O 和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？（4）、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺

10、2丁烯 反2丁烯 像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。1、形成条件： (1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.2顺反异构体的化学性质 ，物理性质 .【练习】下列分子中不存在顺反异构现象的是（ ）A、CH3CHCHCH3 B、CH2CH（CH2）3CH3C、CH3CHCH（CH2）2CH3 D、 CH3CH2CHCHCH2CH3当堂达标1、写出CH2=CHCH3分别与Cl2、HCl发生反应的化学方程式：2、写出CH2=CHCH3发生加聚反应的化学方程式： 3下列反应的生

11、成物为纯净物的是（ ）ACH4和Cl2光照取代反应 B氯乙烯加聚 C乙炔在空气中的燃烧反应 D乙烯和氯化氢加成4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）A丙烯B1丁烯C2戊烯 D2甲基2丁烯 5、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种 （ ）6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（ ）A6种 B7种 C9种 D10种7、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。巩固练习1、可以

12、用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气通过盛水的洗气瓶C. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 D. 混合气跟氯化氢混合2所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH43：下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ）A、CH2CHCH3 B、CH2CHCH2CH3 C、CH3CHC(CH3)2D、CH3CHCHCl4：下列物质中不存在顺反异构的是（ ）A1，2-二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-氯-2-丁烯 5、取代反应是有机化学中一类重要的反应

13、，下列反应属于取代反应的是 （ ）A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B.乙烯与水生成乙醇的反应C乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D.乙烯自身生成聚乙烯的反应6、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A乙烯 B聚乙烯 C丙烯 D1-丁烯7、能将乙烷、乙烯两种气体鉴别出来的试剂是（ ）A溴水 BKMnO4溶液C酒精 D水8某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（ ）AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC5H129等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多的是（ ）C2H6 C3H8 C4H10 C5H1210甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（ ）A. 澄清的石灰水、浓硫酸 B酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液11、写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：CH3CH2=CHCH2CH3