物质结构专题二元素周期表律ed

1、专题二 元素周期表律【知识目标】学习内容学习水平具体知识要点元素周期律理解1、元素周期律的概念及实质2、元素周期律的表现形式3、元素周期律与原子结构的关系元素周期表 理解1、元素周期律的结构2、同周期、同主族元素极其化合物性质的递变3、元素在周期表中的位置元素周期表律的运用理解1、微粒半径2、金属性和非金属性强弱3、结构、位置和性质之间的关系考点1、元素周期律【知识积木】概 念元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质核外电子排布周期性变化。表 现 核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周

2、期性变化。 主要化合价最高正价由+1递增到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1呈周期性变化。 元素金属性或非金属性金属性渐弱，非金属性渐强，呈周期性变化。 元素氧化物的水化物性质最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。 元素氢化物热稳定性由弱到强，成周期性变化。分 析 原子半径主要由电子层数和核电荷数有关。 原子核对价电子的吸引力与原子半径相关。 最高正价数最外层电子数【知识巩固】 1. 元素周期律指的 ，其实质是 。2. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x

3、值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_，_x(N)PH3SiH4 B.还原性：CsNaMg C.氧化性：F2O2S D.碱性：NaOHKOHCa(OH)22下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ）A铯的熔点很高 B在自然界中，铯能以游离态存在C氯化铯易溶于水 D铯只有一种氧化物Cs2O 3下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_（写元素

4、符号）。（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱考点3、元素周期表律的运用【知识积木】1.简单微粒半径的比较方法微粒半径 电子层数越多，微粒半径越大。rLi+rNa+rK+rCa 电子层数相同时，原子序数越大

5、，微粒半径越小。 rNarMgrAlrSirPrSrCl 同种元素的微粒，核外电子数越多，微粒半径越大。rFerFe2+rFe3+【知识巩固】1下列叙述正确的是（ ）A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大2. 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、XCY、X、Z DZ、X、Y2.元素金属性和

6、非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子失去电子的能力；原子越易失电子，其金属性越强判断依据结构原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。位置同周期从右至左，金属性增强；同主族从上至下，金属性增强。实验 单质还原性越强（与水或非氧化性酸反应置换氢越易）或对应阳离子氧化性越弱，金属性越强； M(OH)n（最高价氧化物对应水化物）的碱性越强，金属性越强； 金属活动顺序表中，排在前面的金属性强； 置换反应中的单质元素的金属性强； 两池反应：原电池中的负极和电解时阴极阳离子放电较弱的元素的金属性强。非金属性比较本质原子得到电子的能力；原子越易得电子，其非金属性越强。判断方法结构原子半径越小，最外层电

7、子数越多，非金属性越强。位置同周期从左至右，非金属性增强；同主族从下至上，非金属性增强。实验 A.单质氧化性强（与金属、氢气反应越易）或对应阴离子还原性越弱，非金属性越强； HnROm（最高价氧化物对应水化物）酸性越强，非金属性越强； 气态氢化物越 稳定，非金属性越强； 置换反应中的单质元素的非金属性强。【知识巩固】1. 已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX; 氢化物的稳定性是HXHT; 原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是() A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z

8、、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z3.结构、位置及性质之间的关系【知识巩固】 1. A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C-D2-CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素2短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目

9、比K层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。（2）画出C和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。 3.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成 的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态 ，乙中A、C原子数之比为11，丙中21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子数之比为11，戊中为21。写出化学式，甲，乙，丙，丁

10、，戊。 4.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434.9（Ne）21.641.6研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的 （ ）A. 原子得到电子所放出的能量B. 原子半径的大小C. 原子逐个失去电子所吸收的能量D. 原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据总体变化趋势是_（填“增大”或“减小”）；与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在_族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是 （ ）A. 它们的原子半径突然变小些 B. 它们的核外电子排布处于饱和状态C. 它们的原子半径突然变大些 D. 它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态根据以