溶液中的离子平衡与化学平衡

1、溶液中的离子平衡与化学平衡1已知在常温常压下： 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）A、C（Na+） C（H2PO

2、4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ）B、C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ）C、C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假设25条件下测得0.1 molL1的Na3PO4溶液的pH12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学

3、降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。2下列叙述正确的是A已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C室温时ka(HF)3.6104，ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积

4、混合，充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb3对于常温下0.1molL1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H）与c（OH）乘积不变C与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na）c（CH3COO）D加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小4某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有下列四种溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与

5、0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c (HA)浓度大小：5下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2

6、+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小6缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A、加入少量强碱，发生反应H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量强酸，发生反应HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(

7、HPO42)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)7在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体

8、系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=48用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD

9、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol9(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：

10、CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。b、上述反应中SiO2起何作用？_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 (写化学式)。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是

11、 (用离子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。10（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96）为原料生产钛的流程如下：（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：

12、KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H。该反应的平衡常数表达式为K= 。将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。aH 0bP1P2P3c若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲

13、醚（简称DME）。观察下图回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。11（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）250时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_.若再向容器中同时充入20molCO2、60 molCH4 、40 molCO和80 molH2 ，则上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）硝化法是一种古老的生产

14、硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：已知： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= 41.8KJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196.6KJmol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式_。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_。（3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3.H2O。有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释）上述溶液中，既能与氢氧化

15、钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H)=_。12（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO + Na2O2 = 2NaNO22NO2 + Na2O2 = 2NaNO3酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（2）B装置的作用是 。（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。.含量的测定称取装