河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期一调考试化学试题

1、河北衡水中学20132014学年度第一学期一调考试高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba=137第卷（选择题 共50分）一、 单选题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能

2、电离2在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3下列说法中，正确的是()A强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K20，S0 BH0CH0，S0 DH

3、0，S010下列说法中正确的是()ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现二、 单选题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释10

4、0倍，其pH612某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度13已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010molL1C该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性D NaHSO4晶体

5、的加入抑制了水的电离14.右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH715、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：1C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+

6、b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。16、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 用pH试纸测得氯水的pH为2 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管 如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC13饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体A B C D17.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)

7、(正反应放热)；若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a molL-1；若E的起始浓度改为2 a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol18、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 但Ni粉中的杂

8、质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）19.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温

9、度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高21在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2

10、NH3(g)H=-92.4kJmol），下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A 2c1c3 B a+b=92.4 C a1+a32p2=2p122常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL123. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该

11、化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol124如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()25在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()

12、A8.3 B8.7 C9 D9.726反应：2NH3（g）+CO2（g） CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为18C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为16:1127N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的

13、是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol(Ls)1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T328在一种PH1的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液：( )A、含有NO3-、Fe3+，无I-，可能有Cl- B、含有I-，不含NO3-、Fe3+，可能有Cl-C、含有I-、Fe3+、，不含NO3-，可能有Cl- D、含有NO3-，不含I-、Fe3+，可能有Cl-29如

14、图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A的容积是a L，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；Hv(A) BA 容器中X的转化率为80% C若打开K，则A的体积变为2.6a L D平衡时Y的体积分数：A”、“”或“”)。32. （8分）反应aA(g)+bB(g)cC(g) (H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：问题：反应的化学方程式中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排

15、列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判断的理由是 。33. （6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 ； b.C(s) + H2O(g)CO(g)+ H2(g) H=E2 ；H2(g)+ 1/2 O2(

16、g) H2O（g） H=E3 ； CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g) H=E4 ；与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _（写两条）上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_（填序号）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_比多 比少 与在理论上相同根据能量守恒定律，、之间的关系为=34、（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该

17、试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1C（s）+ H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）

18、 2NO（g） H0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据： 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。35、（8分）（1）25时，某NaCl溶液中c(Cl-)1104 mol/L，则该溶液中c(Na )c(OH) （2）25时，将0.1 mol

19、/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH 。 （3）某温度（t）时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH11， 则该温度下水的Kw 。 在该温度下测得某溶液pH3，则该溶液中c(H )c(OH )_。 该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=_（4） 纯水中c(H+ )=5.010-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L，则c(OH-) =_；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。 36、(7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池反应的总离子方程式为：_ ；（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填下降、上升、不变）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，该过程中转移电子数目_（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO