平衡状态的判断标志复习学案

1、编 号6课 题化学平衡的定义和判断周次 主编人孙晓林审核人审批人课时姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标1、能说出可逆反应的定义及其特点2、能判断出给定条件下的化学平衡状态学习重点化学平衡的判断。学习难点化学平衡的判断。学法指导1、认真阅读课本和资料63相关知识，完成自主学习，并将存在问题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。2、根据化学平衡的定义来判断一个反应是否达到化学平衡状态。学 习 过 程自主学习【知识回顾】一、化学平衡1、概念：在一定条件下的 进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。2、研究对象： 3、特征： 逆：指化学

2、平衡状态只适用于_，只有可逆反应才有正逆反应之分。 动：指的是化学平衡是动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正逆反应并没有_，反应仍在进行，只是速率相等，体现了“动中有静，静中有动”的哲理。 等：指V正V逆0，即正逆反应速率相等但不等于零。 定：指达到平衡时反应混合物中各组分的 保持一定（不一定相等） 变：指平衡移动，即改变外界条件，原平衡有可能会被破坏，在新的条件下又会建立 同：指对某一可逆反应，化学平衡的建立可以从_开始，也可以从_开始，还可以从正、逆反应同时开始，只要建立平衡状态条件相同，最终均可达到同一平衡状态。总之，化学平衡的建立与途径无关。二、化学平衡状态的判断1、等速标志：正 =

3、 逆 （本质特征） 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率保持不变。对于反应物或者是生成物中有一种物质有颜色时，当颜色不再改变也能说明反应已经达到平衡状态。

4、当体系温度一定时，反应一定达到化学平衡状态。合作探究【探究课题】化学平衡状态的判断1、对于可逆反应M（g）N（g） Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（ ） AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QCM、N、Q的浓度都保持不变 D反应已经停止2、一定温度下，密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率和C的分解速率相等 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B D、 A、B、C的分子数之比为1：3：23、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反

5、应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是 （ ）AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强4、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成5、 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3）

6、 D正（N2）3逆（H2）6、（1）在一定条件下反应 2 SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 达到平衡状态的标志是 （2）在一定条件下反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是 （3）在一定条件下反应2A (g) + B (l)2 C (g) 达到平衡状态的标志是 各组分含量不变 各组分转化率不变 各组分浓度不变 恒容压强不变恒压体积不变 (正)= (逆) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变体积一定，混合气体的密度不变 体系的温度保持不变 7、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反