2020届高三化学二轮专题复习常考题空 控制反应条件

1、2020届高三化学二轮专题复习 常考题空 控制反应条件 1如何加快反应速率，提高“浸出率”？ _。 答案 将原料粉碎；适当加热；充分搅拌；适当提高浸取液的浓度等 2化工流程中 (1)调溶液pH的一般作用是什么？ _。 (2)调溶液pH常用的试剂有哪些？ _。 答案 (1)常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定金属离子以氢氧化物沉淀出来 (2)调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物还有酸性气体(二氧化硫)、稀盐酸或稀硫酸等 pH如下表所示。开始沉淀和沉淀完全时的、Fe(OH)、Mn(OH)Fe(OH)1已知223 沉淀完全物质 开始沉淀 2.7 Fe(OH) 3.73 7.6 9.6 Fe

2、(OH)2 9.8 Mn(OH) 8.32 22 _Mn若要除去溶液中含有的Fe，采取的措施是。32 8.3pH3.7至pH，再调溶液的Fe氧化为Fe先用氧化剂把 答案3 Fe形成氢氧化物沉淀。解析 控制溶液的pH：通过控制溶液的酸碱性使其中的 。由折线图分析产生三硫化钼沉淀的过程中应选择的最优温度和时间是_2(1) 流程见下(MoS的产率均下降的原因(2)利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，3 _)：图 _。 )溶液中c(H温度太高，S逸出；盐酸挥发，H温度太低不利于 (2)30 min答案 (1)40 ，2 下降，都不利于反应正向进行时产率时的产率比其他温度下都高，反应进行到30

3、 min (1)由图像分析可知，在40 解析MoS) (2)(NH。min、30 达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40 4242SH，如果温度太低不利于2H=MoSHSMoS与盐酸反应的离子方程式为：2234 下降，都不利于反应正向进行。)(H逸出，温度太高，盐酸挥发，使溶液中c2Mn对钴、锰离子萃取率的影响如下图。为了除去B的pH、3已知萃取剂A，应选择萃 )。”或“取剂_(填“AB” 答案 B22的萃取率高，而时，MnB加入萃取剂的目的是除去解析 Mn。据图可知，选择萃取剂22Co 。Mn的萃取率低，可以除去4泄盐(MgSO7HO)是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器

4、、印染料等工业。在实24验中，一种利用某工业的废渣主要成分是Mg(OH)，杂质为FeCO、Al(OH)、SiO等生产2323泄盐的流程如下： pH如下表。已知：部分氢氧化物沉淀的 氢氧化物 Mg(OH) Al(OH) Fe(OH)323 开始沉淀的pH3.7 2.79.6 pH完全沉淀的 4.7 11.1 3.7 时完全溶解。10.0时开始溶解，在pH7.8pHAl(OH)3 回答下列问题： _(1)写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法 _。 (2)”的主要成分是。_(写化学式“滤渣1) _。写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式：(3)”2_，高温加热“滤渣pHpHNaOH(4)加入溶

5、液“调节”的操作中的范围为 写化学式可得到_()。 。_(5)“一系列操作”是指写出两种合理答案即(1)适当增大硫酸浓度、升高浸取液温度、将废渣粉碎为粉末状( 答案 )可 (2)SiO232 =2FeO(3)2FeO2H2HH222(4)4.7pH7.8 FeO、AlO 3232(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 不能溶解在稀硫酸中，故以滤渣的形式存在。(3)“酸浸”时，FeCO溶解生(2)SiO 解析3233222=2FeFe氧化为OOH2H成FeFe，“氧化”操作中故离子方程式为被H2Fe，222233Fe可使溶液中的根据已知信息可知调节pH为4.77.8O。(4)以氢氧化物沉

6、2H、Al2、Al(OH)受热分解分别生成氧化物FeO、AlO。(5)“一系列操Fe(OH)淀的形式析出，323233作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 5六氟铝酸钠俗称冰晶石，广泛应用于冶铝工业。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的简易流程如下： 请回答下列问题： ，(1)写出反应的化学方程式：_其一是避免其原因有两点：适当加热可以提高反应的化学反应速率，但是温度不宜过高， 。氨水挥发，降低反应物浓度，其二是_ 和废液，废液用于反应_Na(2)反应得到AlF63 _NHF溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是填“”或“”()循环利用。4 _。 。)AlFNa(3)通过实验得出提示：温度、时间针对反应(的产率与外界条件关系如图所示63 反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比根据上述实验结果，最佳条件： _。依次是水解程度增大而损F避免NHOHSiOH )SiF4NHHO=6NHF(1)(NH答案 4262323424 失 HF腐蚀玻璃HFNHF水解生成，(2) 4 、2.0(3)60 、60 min氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然 (1)解析水解程度增大，因此选择FNH后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。温度高，氨水挥发加快、4，废液O6NHH2Na