九年级化学第九单元单元小结

1、第九单元溶液单元小结导学案 第九单元溶液单元小结备课学校 茅坪中学【学习目标】：（1）引导学生能够建立溶液的概念；认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。了解乳化现象，物质溶于水时的吸热和放热。（2）理解饱和溶液和溶解度的概念.了解溶质的质量分数概念，会运用溶质的质量分数简单计算，初步学会配制溶液的操作步骤。【教学过程】一、自主学习课文内容，完成下列任务 （一）、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的 物，叫做溶液。2、溶液的基本特征： 3、溶液的组成：由 和 组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以

2、是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为 ，固体、气体是 。（2）液体溶于液体：有水，水为 ，其它为溶质；无水，量多的为 ，量少的为 。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。（二）、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指 分散在水中形成的 、 的 物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有 作用

3、。)（三）、物质溶解时的热效应：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 热量，属于 变化；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水合离子）这一过程 热量，属于 变化。（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。（四）、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在 下，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而

4、言。2、判断溶液是否饱和的依据： 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液（ ）或 （ ） 或 （ ）( ) 或( ) 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）不饱和变饱和各顾各最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。(五)、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。（注意：溶解度是指溶质

5、的质量）四要素：条件：一定 标准： 溶剂 状态：达到 单位： （2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g 。含义： （3）影响固体溶解度的因素：固体溶解度的大小与 、 有关，与溶质、溶剂的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有 ，与是否搅拌、振荡无关。【归纳与总结】（大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 a、点 曲线上的点：意义 两曲线的交点：b、线：曲线下方的点表示溶液是 溶液。曲线上方

6、的点表示溶液是 溶液。应用：确定某一物质在某温度时的溶解度；判断同一物质在不同温度下的溶解度大小；判断同一温度下不同物质的溶解度大小；判断物质的溶解度受温度变化影响的大小。 2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在 为101kPa和一定 时，气体溶解在 水里达到 状态时的气体体积。四要素：条件： 为101kPa 一定 标准： 水状态：达到 单位： （2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的 （温度越高，气体溶解度越 ） （压强越大，气体溶解度越 ）3、混合物分离常见的混合物分离的方法有：过滤和结晶。（1）过滤：适用于 和 的分离。如除去液体中混有的 杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。（2）结

7、晶：适用于分离几种 固体物质。结晶的方法有两种 和 结晶法。 适用于溶解度受温度变化影响不大的物质， 适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。溶质质量分数= 100%（ ）（ ）（六）、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式： 2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤： 、 、 、 。仪器： 。【讨论与归纳】：（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化） 增加溶质： 增加溶剂：溶质质量分数减 降温： 升温： 恒温蒸发水：（2）溶质质量分数计算时应注意： 溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。当溶剂

8、中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。二、教师引导学生形成知识网络 特征：均一、稳定 溶质溶液 组成 表示方法：溶质质量分数 溶剂 定义 不饱和溶液 影响因素 分类 绘制 固体溶解度 溶解度曲线 应用 饱和溶液 溶解度 表示方法 气体溶解度 影响因素过滤：混合物分离方法 蒸发溶剂结晶 结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）三、典型例题分析例1、下列有关溶液的说法中，正确的是 (D )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减

9、小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5例2、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与溶剂的性质、溶质的性质、温度三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去等例3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体

10、）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（B ）A甲溶液中溶质的质量分数增大 B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小例4、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 四、【课堂检测】基础练习：1、下列混合物属于溶液且溶剂是水的是（ ）A、碘酒 B、泥浆水 C、糖水 D、植物油溶于水2、某温度下把1

11、00g10KNO3溶液的溶质质量分数增加到20，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉45g水，温度维持不变 B蒸发掉50g水，温度维持不变C加入10gKNO3固体 D加入15gKNO3固体 3、在常温下向100g5的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断 4、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化： 5、下列结论中，正确的是（ ）A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g 6、下列说法中正确的是（ ）A、不饱和溶液

12、降温不一定会变成饱和溶液 B、饱和溶液一定是浓溶液C、溶液中溶质质量分数的大小只由溶质质量决定 D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓巩固提高：7、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法错误的是（ ）A、a溶液中的溶质质量分数最大 B、c溶液中的溶质质量分数最小C、a、b溶液均为不饱和溶液 D、c溶液中有晶体析出8、根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A、在t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、在t2时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等C、在t3时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2，都会析出晶体D、

13、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9、用汽油或加了洗涤剂的水都能出去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。 中考链接:11、请只选择一种试剂将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种物质鉴别出来。（要求写出操作步骤、现象和结论）12、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质质量分数/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）向100g24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1） 13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO310H2O7g12.5g21.5g38.8g（1）从溶解度表中，我获取的信息有：_，_；（2）要分离