专题五两类重要的反应带答案

1、 专题五 两类重要的反应1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOBNaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe33H2O3H3Fe(OH)3(胶体)C将氯气溶于水配制氯水：Cl2H2OHClHClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2O2下列离子方程式书写正确的是()A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO3ClH2O4HB用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C向Fe(NO3

2、)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH3下列离子方程式正确的是()A等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2DCuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2S2=CuS4室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、Fe2、NO、Br2B0.1

3、molL1 NaOH溶液中：K、Ba2、Cl、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD含有1 molL1 FeCl3的溶液中：K、Mg2、SCN、NO5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液：Na、NH、S2、NOBc(HSO)0.1 molL1的溶液：K、Ba2、HCO、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SOD能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH、Cl、Br6下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ApH0的无色溶液中：Cl、Na、SO、Fe2B在c(H)102 molL1的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中

4、：Ba2、NH、NO、ClD含有大量Cu2的溶液中：Al3、S2、Br、Na7根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br28关于化合物xNa2CO3yH2O2的推理不正确的是()A若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则xy3B若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能

5、含有O2和CO2C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性9用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物10已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的

6、溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是()A中产生气体的电子式是ClClB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应11某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化实验的现象为_。FeCl2溶液与

7、新制氯水反应的离子方程式为_。(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL01 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，甲同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_。(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL01 mol

8、L1 FeCl3溶液，_(4)上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_。12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。

9、(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mg

10、L1。13已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题(1)X的化学式为_；G的电子式_。(2)反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_。(3)反应中属于氧化还原反应的是(填编号)_。(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量11反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：_。(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为_。14A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分

11、别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_。答案1C2D3A4B5D6B7D8A9D10C11(1)滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可)(3)编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或CCl4)预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色) 结论：Fe3能与I发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2)(其他合理答案也可)(4)2Fe32I2Fe2I212(1)氧化(2)K2SO4(3)2ClO22I=2ClOI2蓝色消失，半分钟内不变色ClO