专题三物质结构元素周期律

1、 专题三 物质结构 元素周期律考点一： 元素 、 核素 、 同位素 、 原子结构 、 核外电子排布1（2011全国新课）下列叙述正确的是 ()A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠2（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从

2、左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 () A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数4(2010山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，

3、1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子5.原子序数为47的银元素有两种同位素。它们的原子个数百分数几乎相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则两种同位素的中子数分别是下列各组数值的哪一组 （ ） A.110和106 B.57和63 C.53和73 D.60和626已知阴离子A2的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2含有电子的物质的量为 （ ） A B C D考点二： 元素周期表结构 、元素在周期表中位置推断7（2011江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 () A元素X与元素Z的最高正化合价之和的

4、数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8.（2010四川）下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9（2008四川）下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A

5、族的所有元素10已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是 ( ) Aa-m-n Ba+16-m-n Ca+8-m-n Da+18-m-n11. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 ( ) 12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )Ax4 Bx2 Cx16 Dx36考点三：元素的金属性、非金属性强弱判断、 化合价应用、 粒子半径大小比较13.（2011福建）依据元素周期表、元素

6、周期律，下列推断正确的是 ( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M 14. （2010全国）下列判断错误的是 ( ) A熔点：Si3N4NaClSiI4 B. 沸点：NH 3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)315（2009海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： ( ) A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：

7、WXYZ D元素的最高化合价：WXYHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 () A B全部 C D17.X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y3的化合物，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是 （ ） (1) n+3 (2) n-3 (3) n+5 (4) n-5 （5）n+11 (6) n+1 A、(1)(2)(3) B、（2）（4）（5） C、（1）（4）（5）(6) D、全部18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+

8、3+6、2+22下列说法正确的是 （ ） A离子半径大小：r（M3+）r（T2） BR的氧化物对应的水化物可能具有两性 CX单质可在氧气燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等考点四：元素的“位、构、性”及相互关系19（2011全国新课）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液

9、或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220.(2011广东改编)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 （ ） A.原子半径：乙丙丁 B.单质的还原性：丁丙甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应21(2010江苏改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日

10、常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE和CE含有相同类型的化学键22.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 . （ ） A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ

11、323有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m24（2011四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种

12、溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。25.（2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，

13、其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。26(2010四川)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化

14、钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。27短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等

15、于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_。(2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为_，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为_。(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与N

16、H4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式_。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_。考点五：化学键类型判断 、电子式书写与用电子式表示形成过程 、8电子结构28（2010全国新课）下列各项表达中正确的是 （ ）A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. 的结构示意图为29下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl530.下列物质种，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）A、Na2O2 B、NaOH C、H2O2 D、M