高考化学氮及其化合物(大题培优)及答案

1、高考化学氮及其化合物( 大题培优 ) 及答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol / l 和 0.1mol/ l，则甲、乙两瓶氨水中c( oh- ) 之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_ 。（2）常温下向含0. 5mol 溶质的稀盐酸中缓慢通入0. 5molnh 3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ ；在通入氨气的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的nh4+： _ 。【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度

2、增大-+-)c( cl ) c( nh4) c( h ) c( oh几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+【解析】【分析】【详解】（ 1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故 0. 1mol / l 的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中 c( oh- ) 之比小于 10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c( h+) c( oh- ) ，依据溶液呈电中性有： c( h+)+ c( nh4+)= c( oh- )+ c( cl- ) ，因为 c( h+) c( oh

3、- ) ，所以 c( nh4+) c( cl- ) ，故离子浓度大小关系为： c( cl- ) c( nh4 +) c( h+) c( oh- ) ；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 nh4 +。【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2 随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。（ 1）当雨水的 ph_ ，我们称它

4、为酸雨。（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_ ，_。（ 3）常温下测得某次酸雨样品的 ph=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是 _ 。（ 4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_ 。（ 5）检验某无色溶液中是否存在so42-的方法是 _ 。【答案】 5.6 so2+h2 oh2so3 2h2 so3 +o2=2h2so4 酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了燃料脱硫（合理即可）取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加bacl2 溶液，出现白色沉淀，说明有so42-，如无沉淀，则不存在so42-【解析】【分析】（ 1）雨水的 ph 5.6 时称为酸雨，据此解答；（ 2）酸雨形

5、成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，据此解答；（ 3）亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸可能被氧化成硫酸，据此解答；（ 4）减少二氧化硫排放的措施有用氨水吸收尾气，双碱脱硫，燃料脱硫等，据此解答；（ 5）检验某无色溶液中是否存在so 的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加bacl2 溶液，出现白色沉淀，说明有so42-，如无沉淀，则不存在so42-，据此解答；【详解】（1）由于

6、雨水中含有溶液的二氧化硫生成亚硫酸，因此当雨水的ph 5.6，我们称它为酸雨，故答案为： 5.6；（ 2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径有两种，一种的雨水和二氧化硫反应生成亚硫酸，亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，另一种途径为二氧化硫在空气中飘尘的作用下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与雨水反应生成硫酸，前者的反应方程式为so2+h2oh2so3， 2h2so3 + o2 = 2h2so4；（ 3）常温下测得某次酸雨样品的 ph=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，其原因可能是酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了；（ 4）减少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾气，双

7、碱脱硫，燃料脱硫等；（ 5）检验某无色溶液中是否存在so42-的方法是取样于试管中，先滴加盐酸无现象，滴加盐酸主要目的是排出银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再滴加bacl2 溶液，出现白色沉淀，说明有so42-，如无沉淀，则不存在so42-。【点睛】亚硫酸酸性弱，而强酸酸性强，酸雨中的亚硫酸可能被氧化成硫酸而酸性增强。3x、y、 z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(x、 y、 z、 e、 f 为英文字母，部分反应条件及产物略去)i.若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1） y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学

8、方程式为_。（2）z 的水溶液可以制得某种强酸-3e。实验室用 98%的浓 e( = 1.84g cm)溶液配制l.5mol-1 稀 e 溶液 240 ml。l 制该稀 e 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 _ ；ii.若 z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由z 和 co2 制备氧气的化学反应方程式为_。iii.若 z 是红棕色气体。（ 1）试写出 z 与水反应制备另一种强酸 f 的化学方程式 _。（ 2） 2.0g 铜镁合金完全溶解于 100ml 密度为 1.40g ml-1 质量分数为 63%的浓 f 溶液中，得到 z 和 n2o4(z 和 n2o4均为浓 f

9、 溶液的还原产物 )的混合气体 1792ml(标准状况 )，向反应后的溶液中加入-1naoh 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与1.0mol l镁的物质的量之比为 _，加入 naoh 溶液的体积为 _ ml 。【答案】 2nh3224 2 322 22232?h o+so =(nh ) so +h o 250ml 容量瓶2na o +2co =2na co +o3no +h o=2hno +no2:3 1300223【解析】【分析】i若 y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则y 为 so ；2ii若 z 是淡黄色固体粉末，则z 为 na o ；2

10、2iii若 z 是红棕色气体，则z 为 no2， x 为 n2 或 nh3， y 为 no。【详解】i.（ 1）根据分析， y 为 so2， so2 的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2nh3?h2o+so2=(nh4)2so3+h2o，故答案为：2nh3?h o+so =(nh ) so +h o。224 232（2）二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，e 是硫酸。实验室用 98%浓硫酸 ( =1.84mg?cm-3 )溶液配制1.5mol ?l-1稀硫酸溶液 240ml，依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量

11、筒、烧杯、玻璃棒、250ml 容量瓶，故答案为： 250ml 容量瓶。ii. 根据分析， z 为 na o ，在呼吸面具或潜水艇中na o 和 co制备 o的化学反应方程式222222为： 2na222232222232o +2co =2na co+o ，故答案为：2na o +2co =2na co +o 。iii.（ 1） z 为 no ，x为 n或 nh ，y 为 no， no与h o反应生成 hno3和 no，其化学反22322应方程式为： 3no223223+h o=2hno +no，故答案为：3no +h o=2hno +no。（2） f 为 hno3，金属离子全部沉淀时，得到3.

12、7g 沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7g-2g=1.7g ，氢氧根离子的物质的量为：m1.7gn m 17g 0.1mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离mol子的物质的量，设铜、镁合金中cu、 mg 的物质的量分别为xmol 、 ymol，则：2x2 y0.1x0.02mol64x24 y，计算得出：，所以合金中铜与镁的物质的量之比是2y0.03mol0.02： 0.03=2:3 ；标准状况下， no2和 n2o4 混合气体的物质的量为：v1.792l0.08mol ，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质nvm22.4l /

13、 mol的量为（ 0.08-a ） mol ，根据电子转移守恒可知，a1+(0.08-a) 21=0，计.1算得出：a=0.06mol ，则 n2o4 的物质的量为 0.02mol ，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100ml1.4g/ml 63%-0.06mol-0.02mol 2=1.3mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：63g/molv1.3mol1.3l 1300ml ，故答案为： 2:3 ； 1300。1.0moll4 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na 、mg 2 、 al3 、 fe2、

14、 ba2、 no3 、 so24 、 cl、 so32 、 hco3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加agno3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加naoh 溶液，有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（2）写出 中有关反应的离子方程式：_ 。（ 3）写出 中沉淀

15、溶解的离子方程式： _ 。（4）实验室检验na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 al32222、 hco 3、cl【答案】 mg、 no3 、 so4fe、 ba、 so3na3cu 8h2-2 no 3 =3cu 2no 4h2oal(oh) 3+oh = alo 2 +2h2o 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，fe2+是浅绿色，所以不含fe2+；由于滴加几

16、滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有so32- 、hco3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有no3-；取少量待测液，加入 bacl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定so没有 ba2+；由于的上层清液滴中加agno3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有cl-，但由于中加入了bacl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在cl-； 由于原溶液中加入naoh 溶液有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解，则含有 al3+、 mg2+；na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所

17、以无法判断原溶液中是否存在na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有mg 2+、 al3+、no3- 、so42- ；肯定不存在的离子是 fe2+、 ba2+、 so32-、 hco3-；尚不能确定的离子是na+、 cl-；答案为： mg2+、 al3+、 no3-、 so42-； fe2+、 ba2+、 so32- 、hco3-；na+、 cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成no，离子方程式为： 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2o；答案为： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。(3) 中加 naoh 溶液，生成的白色沉淀

18、为 mg(oh)2 和 al(oh)3 ，当 naoh 过量时，部分溶解的是 al(oh)3，离子方程式为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o；答案为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。5 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含nh4+ 、 k、 na 、 mg2 、 h、cu2 、 co32-、 i中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 ph 试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入naoh 稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为

19、碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（ 1）在溶液中，肯定存在的离子有 _，肯定不存在的离子有 _，不能确定是否存在的离子有 _。（ 2）写出实验中的离子方程式：_ 。+、cu22-oh - = nh 3 +h2 o【答案】 nh 4、 h、 img2、 co3k 、nanh 4+【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的cu2+，用 ph 试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的h+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在 co32-，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部

20、分溶液，逐滴加入稀naoh 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在mg 2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在nh 4+ ；而溶液中是否含有k、 na 不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：nh 4+ 、 h、 i；肯定不存在的离子有：；mg2、 cu22-；、 co3 ；不能确定是否存在的离子有：k、 na（2）实验为nh +4 与 oh-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：nh +4oh - = nh 3+h 2o 。

21、【点睛】高中阶段对于 k+、 na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。6 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： a、 f 为无色气体单质，b 为具有刺激性气味的气体，c 为黑色氧化物， e 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：（1） d 的化学式为 _； f 的结构式为 _。（2） a 与 b 生成 d 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） e 与 g 的稀溶液反应的离子方程式为

22、_。（4） b 和 c反应的化学方程式为 _。（5） j、 k 是同种金属的不同氯化物，k 为白色沉淀。写出so2 还原 j 生成 k 的离子方程式： _。【答案】 nonn 硝酸+-2+3cu+8h +2no3=3cu +2no +4h2o加热o2+-+42-322223cuo+2nh3cu+n +3h2cu +2cl +so +2h o=2cucl +4h+so【解析】【分析】e 为红色金属单质，应为cu，则 c 为 cuo， b 为具有刺激性气味的气体，应为nh3，可与cuo 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质cu，生成的气体单质f 为 n2，可与氧气在放电条件下反应生成 no，则 a

23、 为 o233 22， d 为 no， g 为 hno， h 为 cu(no ) ， i 为 cu(oh) ， j为 cucl2， j、 k 是同种金属的不同氯化物， k 为白色沉淀，则 k 应为 cucl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知d 为no， f 为 n2，结构式为nn；(2)o2 与 nh3 发生催化氧化生成no 和水， no 被氧化生成no2，溶于水生成硝酸，因此o2与 nh3 发生催化氧化生成no 是工业生成硝酸的重要反应之一；(3)g 为 hno3 ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o；(4)b 为 nh3，可与 c

24、uo 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质cu，反应的方程式为3cuo+2nh加热o；3cu+n +3h232(5)so2 还原cucl2 生成 cucl 的离子方程式为2+-+2-。2cu+2cl +so2+2h2o=2cucl +4h+so47 如图，根据图示回答：(1)a 的分子式为 _； b 的分子式为 _； c 的分子式为 _。-1 的溶液，滴入酚酞，显_色。(2)将 e 溶于水，配制成 0.1 mol l (3)写出 nh4cl 溶液与 naoh 溶液共热反应的离子方程式：_。(4)d b的化学方程式为： _。(5)a b的化学反应方程式：_。【答案】 nh3 no no2 无+-

25、nh4+oh nh3 +h2o3cu+8hno (稀)=3cu(no )+2no +4h o4nh +5o催化剂24no+6h o332232【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，a 催化氧化生成一氧化氮和水，则a 为 nh3，e 为hcl， b 为 no， c 为 no ，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，d 为 hno ，硝酸和铜反23应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知a 为 nh3， b 为 no，c 为 no2，故答案为： nh3； no；no2；（2） e 为 hcl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/l 的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3）氯化铵溶液和

26、氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：+-+-nh4 +ohnh3 +h2o，故答案为： nh4 +ohnh3 +h2o；（4） db 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o，故答案为：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o；（5） ab是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4nh3+5o24no+6h2 o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；8a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生

27、如下转化：其中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_； b_； c_； d_； e_。【答案】 sh2sso2so3h2so4n2nh3nono2hno3【解析】【分析】【详解】（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，则a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 so2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为s、h2s、 so2、 so3、 h2so4。（2）如果 a 是

28、一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b 是氨气， c 是 no， d 是no2， e 是硝酸，化学式分别为n2、 nh3、 no、no2、 hno3 。9a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ：( 1)若 a 是一种金属， c 是淡黄色固体，写出 c 的一种用途 _ ；( 2)若常温下 a 为淡黄色固体单质， d 为强酸，则 b 为 _，d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则a 的电子式为 _，实验室制备a 气体的化学方程式为_。实验室

29、检验a 气体的方法为_。c 转化为d 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满b 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_mol l- 1。 ( 标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)so2吸水加热2nh4cl+ca( oh)2cacl +2nh3+2h o 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝22( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) c 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为na2o2，由此可确定它的用途

30、；( 2) 若常温下a 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。(3) c 是红棕色气体，则 c 为 no2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。【详解】(1) 由 c 是淡黄色固体，可确定其为na22( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂o，其用途为供氧剂等) 。答案为：供氧剂 ( 或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) ；(2) 若常温下a为淡黄色固体单质，则其为硫sd为强酸 (h2( ) ，24so ) ，则b 为 so ， c 为so3， d 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：so2；吸水；( 3) 若 a 是化合物， c 是红棕色气体，则c 为 no2 。a

31、 氧化后，产物再氧化可生成no2，则 a 为 nh3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为 nh4，化学方程式为 2nhcl+ca( oh)加热242232cl 和 ca( oh)cacl +2nh+2h o。答案为：；2nh4cl+ca( oh)加热2232cacl +2nh+2h o；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ( 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) ；c 转化为 d 的过程中，发生反应为3no2+h2o2hno3+no，从价态变化看，

32、若3molno 2参加反应，有1molno 2 中的 n 元素价态降低，有 2molno2 中的 n 元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1: 2。答案为： 1: 2；vlmol l- 1。答案为： 0. 045。假设试管的体积为vl，则 c= 22.4l/mol=0. 045vl【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。10 氧化物 x、单质 y都能对大气造成污染。已知x 是红棕色气体，能与水反应；y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列

33、问题：（ 1） x 的化学式为 _；（ 2） x 与水反应生成 no 和一种酸，该酸的名称为 _；（ 3） y 能使湿润的有色布条褪色，说明 y 的水溶液具有 _（填 “漂白 ”或 “酸”）性。【答案】 no2 硝酸 漂白【解析】【分析】氧化物x、单质y 都能对大气造成污染。已知x 是红棕色气体，能与水反应；x 为no2， y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，y 为cl2。【详解】x 的化学式为 no2；故答案为： no2。x 与水反应生成no 和一种酸， 3no2+ h2o = 2hno3 + no，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。y 能使湿润的有色布条褪色，cl2 + h2 o =

34、hcl +hclo，hclo 具有漂白性，说明y 的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。11 固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知kno3323三种硝酸盐的、 cu（ no） 、agno热分解反应的化学方程式如下：加热： 2kno32kno2+o2 加热:2cu（ no3）2222cuo+4no +o加热:2agno3222ag+2no +o 某固体可能由 kno3、 cu（no3） 2、 agno3 三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的 1 （忽略氧气在水中的溶解）6（ 1）若该固体只由一种盐组成，则

35、该盐为_，（ 2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为_ 。【答案】 agno3 kno3、 cu（ no3 ）2 ； kno3； cu（ no3） 2； agno3 【解析】【分析】（1） 二氧化氮和氧气按照4：1 和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1 来判断情况；6【详解】（ 1） 硝酸钾分解产生的是氧气，不能被水吸收，硝酸铜分解产生的二氧化氮和氧气按照 4： 1 和水混合会完全转化为硝酸，只有

36、硝酸银分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件，故答案为： agno3；若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1 要大，另一种物质的则小于166，根据分析，符合条件的物质组合为：kno3 和 cu（ no3） 2 或 kno3、 cu（ no3） 2 和agno3；故答案为： kno3 和 cu（no3） 2 或 kno3、 cu（ no3） 2 和 agno3；12 已知 a 是一种金属，其焰色反应呈黄色，b 溶液能使酚酞试液变红；d、f 相遇会产生白烟。 a、 b、 c、 d、 e、 f 间有如下

37、变化关系：（ 1） a 的名称是 _； f 的化学式是 _。（ 2） bd 反应的化学方程式为 _。（ 3） f 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。（4）已知，气体d 也能与 cl2发生反应，试写出当2足量时该反应的化学方程式，并用cl双线桥法标出电子转移的数目_。【答案】钠 hclnaoh+nh4clnacl+nh 3 +h2ohcl 吸收水蒸气生成盐酸小液滴【解析】【分析】a 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液b 和气体e， b 溶液能使酚酞试液变红，说明b 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以b 是 naoh ，根据元素守恒知a 是na，e 是h 2；氢气在氯气中燃

38、烧生成hcl ，则f 是hcl ，氢氧化钠溶液和c 反应生成d ，d 、 f相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则d 是nh 3， c 是nh 4cl 。【详解】(1) 根据上面的分析可知，a 的名称为钠，f 的化学式为hcl ，故答案为：钠；hcl ；(2) 根据上面的分析可知， b 是 naoh ， c 是 nh 4cl ，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：naoh+nh 4cl nacl+nh 3 + h2o；答案：naoh+nh 4cl nacl+nh 3 + h2o；( 3) 根据上面的分析可知，f 是 hcl ， f 在空气中遇水蒸气

39、产生白雾现象，这白雾实际上是hcl 吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：hcl 吸收水蒸气生成盐酸小液滴；( 4) 根据上面的分析可知，d 是 nh 3，气体 d 也能与 cl2 发生反应生成氮气和 hcl ，其反应的方程式为： 3cl2 + 2 nh 3= 6hcl + n 2，用双线桥法标出电子转移的数目；答案：。13 如图所示为a b c d、e五种含氮物质相互转化的关系图，其中a b cd常温、 、 、 、 、下都是气体， b 为红棕色，写出a、 b、 c、d、 e的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为a _， b_， c _， d _， e._。（2）各步反应的化学方程式

40、为ac： _， dc： _，be： _， ec： _。【答案】 n223322322nono nhhnon o2no 4nh5o4no 6h o3no2 h2o=2hno3 no 3cu8hno3(稀 )=3cu(no3 )2 2no 4h2o 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 均为含氮物质，c+o 2b(红棕色 )，则b 为 no2， c 为 no；a闪电c（no），则 a 为 n2；a（ n2）高温、高压o 2、催化剂c（ no），则 d 为 nh3； b催化剂d高温（no2） ecuc（ no），则 e 为 hno3；依此作答。【详解】（ 1）经分析， a 为 n2， b 为 n

41、o2 ，c 为 no， d 为 nh3，e 为 hno3；放电（2） a c 的化学方程式为：n2+o22no；dc的化学方程式为： 4nh3+5o24no+6h o；2be的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no；ec的化学方程式为：3cu+8hno3(稀 )=3cu(no3)2+2no +4h2o。14 已知 a 是单质 ,a、 b、c、 d、 e 五种物质均含同一种元素,x 是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下 ,若 a 为气体 ,c、 d 都是大气污染物;写出下列反应的化学方程式bc_ec_实验室中检验 b 的操作方法是 _。标准状况下 ,将盛满 d 的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后 ,假定溶质不扩散 ,则试管中所得溶液的物质的量浓度为_。(2)通常情况下 ,若 a 为淡黄色固体：写出 b 与 c 反应的化学方程式： _。将 c 通入溴水中的现象是_，发生反应的离子方程式是 _ 。【答案】 4nh3+5o24no+6h