备战高考化学(化学反应的速率与限提高练习题)压轴题训练附答案

1、备战高考化学 ( 化学反应的速率与限度提高练习题) 压轴题训练附答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1 新型材料ain 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。(1)将物质的量均为a mol 的 al o与 n充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2322al2o (s)+2n (g)4aln(s) +3o (g) h0。322下列可作为反应达到平衡的判据是_(填序号）。a固体的质量不再改变b 2v 正 (n2 )=3v 逆(o 2)c h 不变d容器内气体的压强不变e n2 分子数与o2 分子数比为2:3在起始压强为p 的反应体系中，平衡时n2 的转化率为 ，则上述反应

2、的平衡常数k _( 对于气相反应，用某组分b 的平衡压强 p(b)代替物质的量浓度c(b)也可表示p平衡常数，记作kp ，如 p(b) =p 总 x(b) ， p 总 为平衡总压强， x(b)为平衡系统中b 的物质的量分数）。为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(2)铝粉与 n2 在一定温度下可直接生成aln， 加入少量 nh4cl 固体可促进反应。将等质量的a1 粉与不同量的nh4cl 混合均匀后置于充n2 的密闭容器中，电火花引燃，产品中aln 的质量分数 (aln) 随原料中 (nh4 cl)的变化如图 1 所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2 所示。则：固体混合物中，(

3、nh4cl)的最佳选择是 _。结合图 2 解释当 (nh4cl)超过一定值后，(aln)明显减少的原因_。(3)ain 粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 aln 粉末水解时溶液ph 的变化如图3所示。 aln 粉末水解的化学方程式是 _。相同条件下，请在图3 中画出粒径为40 nm 的 aln 粉末水解的变化曲线_。【答案】 ad(1.5)3p 消耗23 %4(1-)2o 、提供能量，均能使平衡向右移动nh cl 分解吸热造成温度降低，不利于al 与 n2 反应 aln + 4h2oal(oh)3 + nh3?h2o【解析】【分析】(1) 根据反应达到平衡后，正逆反应速率，各成分

4、的浓度不变及由此衍生的其它物理量进行分析；平衡时 n2 的转化率为，由于反应物中只有n2 是气体，所以起始压强p 即为起始时n2的分压，列三段式求kp；碳在氧气中燃烧放出热量，焦炭既可以消耗氧气，使生成物浓度降低，又可以提供热量，这两方面的作用都可以使平衡右移；(2)根据图像分析，当 (nh cl)=3%时， (aln) 最大；4从图 2 可以看出，反应过程中温度会降低。(nh4cl)=3%时的温度比 (nh4cl)=1%时的温度降低得更多。这是因为nh4cl分解吸热，当(nh4cl)nh4cl分解吸热造成超过一定值后，温度降低不利于 al 与 n2 反应，导致 (aln)明显减少；(3) a

5、in 粉末会缓慢发生水解反应，生成al(oh)3 和 nh3；相同条件下，由于粒径为40nm 的 aln 粉末和水的接触面积更大，所以其水解速率大于粒径为 100nm 的 aln 粉末的水解速率，由于固体不影响平衡，所以最终溶液的ph 是相同。【详解】(1) a消耗 2mol al 2o3 会生成 4molaln ，固体质量减少，当固体的质量不再改变时，反应达到了平衡状态；b当 3v 正(n2)=2v 逆 (o2)时，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，但2v 正(n2)=3v 逆 (o2)表示的正逆反应速率不相等，不是平衡状态；c h 取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，和是否平衡无关

6、；d在恒温恒容条件下，容器内的压强和气体的物质的量成正比。该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，在平衡建立过程中，气体总物质的量一直在改变，只有达到平衡时，气体总物质的量才不再不变，即容器内压强才不变，所以当容器内气体的压强不变时，反应达到了平衡状态；e n2 分子数与o2 分子数之比和起始投料以及转化率有关，当n2 分子数与o2 分子数比为2:3 时，反应不一定是平衡状态；故选 ad。反应 2al2 3222 3与o (s)+2n (g)4aln(s) +3o (g)，在起始时加入的是等物质的量的al on2，由于反应物中只有 n2 是气体，所以起始压强 p 即为起始时 n2 的分压，列三

7、段式求kp，已知平衡时 n2 的转化率为 ，则高温2al 2 o3s+2n 2 g垐 垎4aln s +3o2 g噲 垐起始p0变化p1.5p平衡p - p1.5p(1.5 p)3(1.5)3kp=)2 =(1-)2 p。( p p为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，焦炭和氧气反应，放出热量。焦炭既可以消耗氧气，使生成物浓度降低，又可以提供热量，这两方面的作用都可以使平衡右移，从而促进反应的进行。(2)从图 1 可以看出，当(nh cl)=3%时， (aln)最大，所以最佳选择是(nh cl)=3%。44从图 2 可以看出，反应过程中温度会降低。(nh4cl)=3%时的温度比 (nh4cl

8、)=1%时的温度降低得更多。这是因为nh4cl 分解吸热，当(nh4cl)超过一定值后， nh4cl 分解吸热造成温度降低不利于 al 与 n2反应，导致 (aln)明显减少(3) ain 粉末会缓慢发生水解反应，生成al(oh)3 和 nh3， aln 粉末水解的化学方程式是 aln+ 4h oal(oh) + nh ?h o。2332相同条件下，由于粒径为40nm 的 aln 粉末和水的接触面积更大，所以其水解速率大于粒径为 100nm 的 aln 粉末的水解速率，由于固体不影响平衡，所以最终溶液的ph 是相同的。粒径为40 nm 的 aln 粉末水解的变化曲线为。2 在一固定容积的密闭容

9、器中进行着如下反应：co2( g)+ h2( g)co( g)+ h2o( g) ，其平衡常数 k 和温度 t 的关系：t 70080085010001200k2.61.71.00.90 6.（ 1） k 的表达式为： _；（ 2）该反应的正反应为 _ 反应（“吸热”或“放热”）；（ 3）下列选项中可作为该反应在850时已经达到化学平衡状态的标志的是：_。a容器中压强不再变化b混合气体中co 浓度不再变化c混合气体的密度不再变化d c( co2)= c( co)= c( h2)= c( h2o)（4）当温度为850，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：coh2oco2h20.5

10、mol8.5mol2.0mol2 0mol.此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）。a v( 正 ) v( 逆 )b v( 正 ) v( 逆 )c v( 正) v( 逆 )d无法判断（5）在 700通过压缩体积增大气体压强，则该反应中h2g_（“增( ) 的转化率大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现h2( g) 的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是_ 。. 设在容积可变的密闭容器中充入10moln 2(g10molh2g) 和( ) ，反应在一定条件下达到平衡时， nh3 的体积分数为 0. 25。（6）求该条

11、件下反应 n2( g)+ 3h2( g)2nh3( g) 的平衡常数 _。（设该条件下，每 1mol 气体所占的体积为vl）上述反应的平衡时，再充入10mol 的 n2，根据计算，平衡应向什么方向移动? 需按格式写计算过程，否则答案对也不给分_。c(co)c h2ob、db 不变压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动【答案】放热c co2 c h 28v2( mol l- 1) - 2平衡向逆反应方向移动【解析】【分析】根据平衡常数随温度的变化规律分析反应的热效应，根据化学平衡状态的特征分析达到化学平衡状态的标志，根据平衡移动原理分析化学平衡影响化学平衡移动的因素，根据浓度商与平衡常数的关系分析平

12、衡移动的方向。【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，可以写出该反应的c(co)c h 2 ok 的表达式为；c co2c h 2（ 2）由表中数据可知，该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，说明升高温度后化学平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应；（ 3） a该反应在建立化学平衡的过程中，气体的分子数不发生变化，故容器内的压强也保持不变，因此，无法根据容器中压强不再变化判断该反应是否达到平衡；b混合气体中 co浓度不再变化，说明正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态；c由于容器的体积和混合气体的质量在反应过程中均保持不变，故混合气体的密度一直保持不变，因此，无法根据混合气体

13、的密度不再变化判断该反应是否到达化学平衡状态；d850时k 1c co2c co ch2c h2o) 时，由表中数据可知，该反应在= ，当()= ( )= ()= (c(co)c h 2oc co 2=1=k，故可以据此判断该反应到达化学平衡状态。c h 2综上所述，可以作为该反应在850时已经达到化学平衡状态的标志的是b、d。（4）当温度为 850，由于反应前后气体的分子数不变，故可以根据某时刻该温度下的密闭容器中各物质的物质的量的数据求出qcc(co)c h 2 o=0.5mol8.5mol1.0625=c co2c h 22.0mol2.0mol1( 该温度下的平衡常数 ) ，因此，此时

14、上述的反应正在向逆反应方向进行，故v( 正 ) v( 逆 ) ，选 b。（5）在 700通过压缩体积增大气体压强，由于反应前后气体的分子数不变，则该化学平衡不移动，故h2( g) 的转化率不变；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现h2( g) 的转化率也显著提高，根据平衡移动原理分析，其可能原因是：压强增大使水蒸气液化，正反应成为气体分子数减少的方向，故化学平衡向右移动。 . （ 6）在容积可变的密闭容器中充入 10moln 2( g) 和 10molh 2( g) ，反应在一定条件下达到平衡时， nh3 的体积分数为 0. 25。设氮气的变化量为 x mol ，则

15、氢气和氨气的变化量分别为 3x 和 2x，2x0.25 ，解之得 x=2，则 n2( g) 、 h2( g) 、nh3( g) 的平10 x 10 3x 2x衡量分别为 8mol 、 4mol、 4mol 。由于该条件下每 1mol 气体所占的体积为vl，则在平衡状态下，气体的总体积为16vl，故该条件下该反应的平衡常数为24mol16vl38v2( mol l- 1) - 2。上述反应平衡时，再充入10mol 的 n2，则容器的体8mol4mol16vl16vl4mol2积变为26vlqc26vl392moll- 1- 2k，此时，=. 4v () ，故平衡向逆反应方向18mol4mol26

16、vl26vl移动。3 研究和深度开发co、 co2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（ 1） co 可用于炼铁，已知： fe2o3 （s） + 3c（ s） 2fe（ s） + 3co（ g） h1 +489.0kj mol 122 13。则 co 还原 fe2（ s）的热化学方程c（ s） +co （ g） 2co（ g）h +172.5 kj molo式为 _ 。（ 2）分离高炉煤气得到的 co与空气可设计成燃料电池（以 koh溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： _ 。（3） co222+3h2和 h 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：co （ g）（g） ?

17、ch323i、oh（ g）+h o（ g），测得 ch oh 的物质的量随时间的变化如图。曲线对应的平衡常数大小关系为k _k （填 “”或 “ ”或 “ ”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙a molco2 、 b molh2、反应物投入量1molco2、 3molh 2c molch3oh（ g）、 c molh 2o（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围为_ 。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学

18、平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b h2 的体积分数不变cc（ h2 ） 3c（ ch3oh）d容器中密度不变e2 个 co 断裂的同时有 3 个 h h 断裂（4）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：催化剂222co（ g） + 6h （ g）ch och （ g） + 3h o（ g）。已知一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料3322比n(h 2) / n(co2) 的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(h2 )/n(co2)，则 k 将_；该反应 h_0（填 “ ”、 “”或 “ =）”。【答案】 fe232（ g） h=-28.5kj/mol-32-o （

19、 s） +3co（ g） =2fe（ s） + 3coco-2e +4oh =co+2h o0.4 c1 bd不变2【解析】【分析】(1)已知： fe2o3(s)+3c(石墨 )=2fe(s)+3co(g)h1 =+489.0kj/mol ， c(石墨)+co2(g)=2co(g)h2=+172.5kj/mol ，根据盖斯定律有 - 3可得；(2)根据原电池负极失去电子发生氧化反应结合电解质环境可得；c ch3ohc(h 2o)(3)比的甲醇的物质的量少，根据k=判断；c(co) c3(h 2 )根据平衡三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始

20、时维持反应逆向进行来判断范围；根据化学平衡状态的特征分析；(4)由图可知，投料比m(h 2 )co2 的平衡转化率减小，根据温度对化学一定，温度升高，n co2平衡的影响分析可得。【详解】(1)已知： fe2o3(s)+3c(石墨 )=2fe(s)+3co(g)h1 =+489.0kj/mol ， c(石墨 )+co2(g)=2co(g)h2=+172.5kj/mol ，根据盖斯定律有 - 3，得到热化学方程式：fe2 o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co(g)h=-28.5kj/mol ；(2)co 与空气可设计成燃料电池(以 koh溶液为电解液 )，负极电极反应为：co-2e-+

21、4oh-=co32-+2h2o；(3)比的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据k=c ch3ohc(h 2 o)c(co) c3 (h 2 )可知，平衡常数越小，故k k ；co（2 g） +3h（2 g）?ch 3oh （ g） +h 2 o（ g）起始量 (mol)1300变化量 (mol)x3xxx平衡量 (mol)1-x3-3xxx甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8 倍，即 (4-2x) 4=0，.8解得 x=0.4mol ；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c 的物质的量为1mol ， c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量

22、0.4mol ，所以 c 的物质的量为：0.4mol n(c) 1mol；a反应在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，故a 错误；b反应开始，减少，h2 的体积分数不变时，反应平衡，故b 正确；c c(h2 )与 c(ch3oh)的关系与反应进行的程度有关，与起始加入的量也有关，所以不能根据它们的关系判断反应是否处于平衡状态，故c 错误；m混d根据 =，气体的质量不变，反应开始，体积减小，容器中密度不变时达到平衡，v故 d 正确；e c=o 断裂描述的正反应速率，h-h 断裂也是描述的正反应速率，故e 错误；故答案为： bd；(4)由图可知，投料比m(h 2 )一定，温度升高， co2 的平衡

23、转化率减小，说明温度升高不n co2利于正反应，即正反应为放热反应h 0； k 只与温度有关，温度不变，提高投料比m(h 2 )，k 不变。n co2【点睛】注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。4 某温度时，在 2l 的密闭容器中， x、 y、 z(均为气体 )三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中

24、所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中x、 y、 z 分别为 h2、n2、 nh3，某温度下，在容积恒定为2.0l 的密闭容器中充入2.0mol n 2和 2.0mol h 2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(nh3)00.360.480.500.50050s 内的平均反应速率 v(n )=_。2(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol 气态分子 ab(g)解离为气态原子a(g)、 b(g)所需的能量，用符号e表示，单位为kj/mol。h h的键能为436kj/mol，nh的键能为-391kj/mol ，生成 1mol nh

25、 3过程中放出 46kj 的热量。则 nn 的键能为 _kj/mol 。3x(g)+y(g) 2z(g)1.8-3【答案】10?mol/(l s) 946【解析】【分析】(1)由图中所给数据看，反应开始前，x、 y 的物质的量都为 1.0mol ，而 z 的物质的量为 0，所以 x、 y 为反应物， z 为生成物；当各物质的量不变时，其物质的量都大于0，表明反应为可逆反应；再由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学计量数关系，从而写出反应方程式。(2)从表中数据可得出，反应生成n(nh3)= 0.36mol ，则参加反应的n(n2)= 0.18mol ，从而求出050s 内的

26、平均反应速率v(n2)。(3)利用 ?h=e(n n)+3e(h-h)-6e(n-h)，可求出e(n n)。【详解】(1)由图中所给数据可得出，x、 y、 z 的变化量分别为0.3mol 、 0.1mol 、 0.2mol ，从而得出三者的物质的量之比为3: 1: 2，结合上面分析，可得出该反应的化学方程式为3x(g)+y(g)? 2z(g)。答案为： 3x(g)+y(g)? 2z(g)；(2)从表中数据可得出，反应生成n(nh)= 0.36mol，则参加反应的 n(n )=0.18mol ，从而得出32050s 内的平均反应速率20.18mol-3-3v(n )=2.0l= 1.8 10mo

27、l/(l s)。 答案为： 1.8 10mol/(l s)；50s(3)利用 ?h=e(n n)+3e(h-h)-6e(n-h)，可求出e(n n)=?h- 3e(h-h)+6e(n-h)=- 462kj/mol -3 436kj/mol+6 391kj/mol=946 kj/mol。答案为： 946。【点睛】由图中数据确定反应方程式时，对于方程式中的每个关键点，都需认真求证，不能随意表示，否则易产生错误。如我们在书写方程式时，很容易将反应物与生成物之间用“ =”表示。5 .碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。回答下列问题：(1)有机物 m 经过太阳光光

28、照可转化成n，转化过程如下：h 88.6 kj/mol ，则 m、 n 相比，较稳定的是 _。(2)将 cl 和 h o(g)通过灼热的炭层，生成hcl 和 co ，当有1 mol cl参与反应时释放出 1452222kj 热量，写出该反应的热化学方程式为_。无色气体n2o4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。n2o4 与 no2 转换的热化学方程式为 n2o4(g) 垐 ? 2no2(g)h 24.4 kj/mol。噲 ?(3)将一定量 n2 o4 投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_。av 正 (n2o4) 2v 逆 (no2 )b体系颜色不变c气体平均相对分子

29、质量不变d气体密度不变达到平衡后，升高温度，再次到达新平衡时，混合气体颜色_（填 “变深”、“变浅”或“不变”）。 (4)常温下，设 ph5 的 h2so4 溶液中由水电离出的浓度为 c1； ph5 的 al2(so4)3 溶h液中由水电离出的h 浓度为 c2，则c1=_。c2(5)常温下， ph 13 的 ba(oh)2 溶液 a l 与 ph3 的 h2so4 溶液 b l 混合。若所得混合溶液呈中性，则 a b _。(6)已知常温下 hcn的电离平衡常数 k5.0 100.1 mol/l 的 10 。将 0.2 mol/l hcn 溶液和naoh 溶液等体积混合后，溶液中c(h )、 c

30、(oh )、 c(cn )、 c(na )大小顺序为_。【答案】 m2cl2 (g)2h2 o(g) c(s)=4hcl(g)co2(g)h 290 kj/mol bc1变深100001:100 c(na ) c(cn ) c(oh ) c(h )【解析】【分析】 (1)m 转化为 n 是吸热反应，能量低的物质更稳定；(2)有 1mol cl2 参与反应时释放出145kj 热量， 2mol 氯气反应放热290kj，结合物质聚集状态和对应反应焓变书写热化学方程式； (3)可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应

31、随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动， no2 的浓度增大； (4)酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；(5)混合溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和，即酸中c(h+)等于碱中 c(oh )；的水解平衡常数10 14 5ka，说明相同浓度的nacn 和 hcn，(6)cnkh 102105.010nacn 水解程度大于hcn 电离程度。【详解】 (1)有机物 m 经过太阳光光照可转化成n， h+88.6kj?mol 1m，为吸热反应，可知的能量低，能量越低越稳定，说明m 稳定；(2)有 1mol cl2 参与反应时释放出

32、145kj 热量， 2mol 氯气反应放热290kj，反应的热化学方程式为 2cl 1；2(g)+2h2o(g)+c(s) 4hcl(g)+co2(g)h 290kj?mol (3)a应是 2v 正 (n2 o4) v 逆 (no2) 时反应达到平衡状态，故a 错误；b体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b 正确；c混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c 正确；d混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故d 错误，故答案为： bc；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升

33、高平衡正向移动，c(no2)增加，颜色加深； (4)常温下，设ph5 的 h24+ 9h浓度 c110mol/l ，ph 5so 的溶液中由水电离出的+5c110 9 4的 al2(so4)3 溶液中由水电离出的h 浓度 c2 10mol/l ，则 c2 10 510；(5)混合溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和，即酸中c(h+)等于碱中 c(oh )，氢氧化钡溶液中0.001b0.1a，则 a:b 1:10；c(oh ) 0.1mol/l 、硫酸中 c(h+ )0.001mol/l ，10 14 5ka，说明相同浓度的nacn 和 hcn，(6)cn的水解平衡常数 kh 2105.010 10n

34、acn 水解程度大于hcn 电离程度，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的nacn、 hcn，水解程度大于弱酸的电离程度导致溶液呈碱性，则c(h+) c(oh )，根据电荷守恒得c(cn )c(na+)，其水解程度较小，所以存在c(na+)c(oh ) c(cn )，所以离子浓度大小顺序为c(cn ) c(oh ) c(h+)。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，

35、关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。6 已知： n2 42h= 52 70kj mol-1o (g)2no (g)（ 1）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是 _。av 正 (n2o4)=2v 逆 (no2)b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（2） t 恒温下，在固定容积为2l 的密闭容器中充入0 054moln 2o4， 30 秒后达到平衡，测得容器中含 n(no2)=006mol，则t 时反应n2o4(g)2no2(g

36、)的平衡常数k=_。若向容器内继续通入少量n2o4，则平衡 _移动 (填 “向正反应方向 ”、“向逆反应方向 ”或“不 ”)，再次达到平衡后no2 的体积分数 _原平衡时 no2的体积分数 (填“大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”)。（3）取五等份 no2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2 (g)n2o4 (g)。反应相同时间后，分别测定体系中no2 的百分含量 (no2%)，并作出其百分含量随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是_。【答案】 bd0 075moll-1向正反应方向小于 bd【解析】【分析】（1）根据平衡标志判断；c2

37、no2（2） k=；增大反应物的浓度平衡正向移动；c n 2o4（ 3）该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，no2 的含量增大；【详解】（1） a反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，所以2v 正 (n2o4)=v逆 (no2)时，反应不平衡，故不选a；m 总b 反应前后气体物质的量不同，根据m，平均相对分子质量是变量，若容器中n 总气体的平均相对分子质量不随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选b；c 根据m，反应在恒容的密闭容器中进行，密度是恒量，容器中气体的密度不随时v间而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选c；d 反应前后气体物

38、质的量不同，分子数是变量，容器中气体的分子总数不随时间而变化，一定达到平衡状态，故选d。答案选 bd。（ 2）n 2 o 4 g ?2n o 2 g开始0.0270转化0.0150.03平衡0.0120.03c2 no2=0.032-1；增大反应物的浓度平衡正向移动，若向容器内继续k=0 075mol lc n 2 o40.012通入少量 n2o4，则平衡向正反应方向移动；再次达到平衡，相当于加压，n2o4 转化率减小， no2 的体积分数小于原平衡时no2 的体积分数；（3） a该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，no2 的含量增大，故 a 错误；b若 5 个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，no2 的百分含量随温度升高而升高，故b 正确；c该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，no2 的含量增大，故c 错误；d若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的no2 转化得快，导致no2 的百分含量少的情况，在d 图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故d 正确。答案选bd。7 煤燃烧排放的烟气含有 so2 和 nox，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟