2015专题复习元素周期律化学键

1、元素周期律 化学键一、元素周期律 1、微粒半径大小的变化、比较：a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力 ，半径 。b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，原子、离子半径逐渐 。c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。2、元素性质的周期性变化：（1）、化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310正价 +1 +5负价 -4 -11118正价 +1 +7负价 -4 -1结论：主族元素最高正化合价 ，最低负化合价 最高正价与最低负价的绝对值之和 如：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2

2、S HCl与HClO4 。（2）、同周期元素性质变化例如：Na、Mg、Al与水反应越来越 ，最高价氧化物的水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。Si 、P 、S 、Cl单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐 。结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3、元素金属性、非金属性的比较： 根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。三、化学键1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。（1）、离子键：阴、阳

3、离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子键。离子化合物：_的化合物。（2）、共价键：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。一般_原子间可形成共价键。某些金属与非金属间也能形成共价键。 共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，简称_。化学键与化学反应：旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。3、分子间作用力和氢键（1）、分子间作用力定义：相邻分子间的一种相互作

4、用力，又称_。特点：比_要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。烷烃： 。（2）、氢键4、电子式与结构式（1）、电子式：在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。（2）、结构式：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表

5、示为HOH或都行。【基础题回顾】1、下列各组微粒半径之比大于1的是（） A B C D2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性减弱 D.Li、Na、K、Rb金属性依次增强3、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（） A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXY BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C3种元素的气态氢化物中

6、Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ） A.金属间发生置换反应 B.1mol金属单质在反应中失去的电子数 C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易5、下列叙述正确的是（） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键6、下列含有非极性键的共价化合物是（） A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH47、下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CCl4H2O2NH4ClHOOHCa（OH）

7、2 A. B. C. D.8、下列过程中，共价键被破坏的是（） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水【高考真题解析】考点一：原子结构、化学键1、(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（） A、 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可与元素

8、X形成共价化合物XZ22、(2012新课标13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W X Y ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3、（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘(D)原

9、子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同考点二：元素周期律、元素周期表4、（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族WXYZ5、（2013山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水

10、化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6、（2013天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7、（2013全国新课标1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 考点三：位、构、性的关系8、(2011山东)元素的

11、原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【2015模拟试题】7化学与生产、

12、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA9某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）A该物质的分子式为C11H

13、12O3 B该物质属于芳香族化合物C该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是（）AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2D生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = M

14、g(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2OC过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2DSO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-12下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 +