2014中考化学专题复习训练四化学计算导学案(一)根据化学式化学方程式的计算

1、化学计算（一）根据化学式、化学方程式的计算一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Ca40 Cl-35.5 Fe56 H1 N14 Zn651、将3g物质R在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O。由此可推断该物质的组成中（ ）A.一定含有氧元素 B.可能含有氧元素C.只有碳、氢两种元素 D.氧元素的质量分数为20%2、实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（ ）A.M是氢气 B.M是甲烷C.M含有氢元素 D.M含有氢和氧两种元素3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物

2、 质甲乙丙丁反应前质量g414210反应后质量g待测20631关于此反应，下列认识正确的是 （ ）A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9D.甲反应后的质量为8g4、有关尿素【CO(NH2)2】的说法正确的是 （ ）A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+122=46B.尿素是一种有机氮肥C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12:16:14:1N的相对原子质量D.尿素中氮元素质量分数的计算式为 100%CO(NH2)2的相对分子质量5、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则关于这种物质的组成

3、描述正确的是 （ ）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:26、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为 （ ）A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:447、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:18、制造新型净水剂X的化学

4、方程式：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2X+3KCl+5H2O，则X是 （ ）A.K4FeO4 B. K2Fe2O4 C. K2FeO6 D. K2FeO4二、填空题：9、锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。（3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量为 mg。10、赤铁矿（主

5、要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%（假设杂质不含铁元素），请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 ；（2）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石 t。三、计算题：11、100g尿素【CO(NH2)2】中含N的质量为多少克？12、某赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为80%，问多少千克这种赤铁矿石当中含有140g的铁元素？13、用锌和稀盐酸反应制取氢气。现有锌3.25g，求可制得氢气多少克？14、电解72g水能生成多少克氢气？多少克氧气？15、钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85的赤铁矿1000t准备用这些铁矿石炼取含杂质3

6、的生铁。 (1)如图所示请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。（反应原理为3CO+Fe2O3高温Fe +3CO2） (计算结果保留整数)16、有一种石灰石样品，其中所含杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水、不与盐酸反应、耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：第一次加入5g1.315g第二次加入5g0.63g第三次加入5g0.3g第四次加入5g0.3g问：（1）2g石灰石中杂质有多少克？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到固体多少千克？四、化学计算（一）根据化学式、化学方程式的计算题号12345678答 案CCBBBCBD9、（1）4 （2）14.3% （3