氧化还原反应和元素周期率

1、专题二氧化还原反应一、 单项选择题1. 实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂,又是还原剂2. 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A. 用油脂制肥皂 B. 用铝土矿制金属铝 C. 用氯气和石灰乳制漂白粉 D. 用氢气和氮气合成氨3已知NH4CuSO3与足量的2molL-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的

2、是()A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D. 刺激性气味的气体是氨气4.实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是()A. Cl2仅作氧化剂 B. NaClO是还原产物C. 每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化 D. 每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原5.已知:向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向NaI溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()A. 实验证明Cl-具有氧化性

3、B. 实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C. 实验说明KI被氧化 D. 上述实验证明氧化性:ClCl2I2三、 非选择题6.已知: . NaBiO3是微溶于水的黄色固体。. 实验室可用KMnO4和盐酸反应制Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1) 将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为NaBiO3+MnSO4+H2SO4Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O请配平该化学方程式。(2) 上述反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的元素是(填元素符号)。(3) 若有2mol氧化剂

4、在上述反应中被还原,则生成的Mn被还原为Mn2+时,能将molHCl氧化成Cl2。(4) 写出NaBiO3固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式: 。7. 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1) Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填字母)。A. Cl2B. H2O2C. ClO2D. O3(2) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:K

5、CN+H2O+H2O2A+NH3,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。(3) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子数约为。(4) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式: 。专题三、元素周期律和周期表1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族

6、序数相等。下列判断不正确的是()A. 最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D. R的氢化物的水溶液显酸性2、X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4。下列判断错误的是()A. 原子半径:XYZ B. 非金属性:XYZ C.气态氢化物稳定性:XYZ D. 酸性:HXO4H2YO4H3ZO43、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1 molL-1丁溶液的pH为

7、13(25 )。下列说法正确的是()A. 原子半径:WZYX B. Y元素在周期表中的位置为第3周期A族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D. 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A. 原子半径:乙丁丙 B. 非金属性:丙丁戊C. 甲与戊形成的化合物是共价化合物 D. 乙、丙、丁最高价氧化物对应水化物均是强酸5.下图是部分

8、短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B. X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层的2倍,Y原子半径是同周期元素中最大的,Z的M层电子数是K层电子数的3倍,Y、Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A. 元素Y与元素W的最高正化合价之和的数值等于8 B. 原子半径:WZC. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 化合物Y2X2、XZ2、X2W2化学键类型