2012~2013学年高一化学第三次调研考试试卷范围前两章

1、20122013学年高一第三次调研考试试卷高 一化 学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 第卷(选择题，共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个答案）1下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作是（ ）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2. 除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）物 质选用试剂

2、操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤3. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子C在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0

3、.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒4. 下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH = H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 5. 一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A蒸馏水B醋酸C盐酸D稀氨水6. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三

4、种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH7. 在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（ ）A丁达尔现象 B电泳 C电解 D电离8. 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）A=(17V+22400) /(22.4+22.4V) Bw=17c/(1000) Cw=17V/(17V+2

5、2400) Dc=1000V/(17V+22400)9. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为1110. 下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是 （ ）CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaHCO3 Ba（OH） 2 H2SO4HCl NaOH NaHSO4 Ca（OH） 2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D. 11. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ） A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应1

6、2. 同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为 （ ） A g/L B g/L C g/L D g/L13. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类方法合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据含有的元素将单质分为金属单质和非金属单质 A B C D14. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯

7、水的密度）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c115. 某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） 16. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比17. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A氯酸钾是还原剂 B反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molCKC

8、l既是氧化产物，又是还原产物 D发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒18. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH19. 已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol20. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后

9、分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（ ）天平保持平衡 铝也有剩余天平指针偏向放镁的一方天平指针偏向放铝的一方 铝完全溶解。A. B. C. D. 21. 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A+3 B+4 C+6 D+722. 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：ABAxBy甲8 g 4 g11 g乙7 g5 g11 g则A、B所发生的反应可能为（ ）A2Cu

10、 + O22CuO BFe + S FeS C3Fe + 2O2 Fe3O4 D2Fe+ 3Cl22FeCl323. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O224. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）A.除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔）B.碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）C.蒸馏水的制取（酒精灯、锥形瓶、沸石）D.粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃

11、棒、温度计）25. 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0. 8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（ ） A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1L注意：请下课后在课下完成：有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(共5小题，共计50分）

12、26. （11分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ；配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。对所配制的稀硫酸进行

13、测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( ) 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27. （11分）（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题NaOH是 （反应物、生成物）Na2S4O6是 （氧化剂、

14、还原剂、氧化产物、还原产物）氧化剂和还原剂的物质的量之比是 0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 （2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平： 29. （12分）填写下列空白：（1）34g NH3共有_mol原子，0.1molH2S共约有_ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a gcm-3的盐酸

15、，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。30.（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无

16、色无味的气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）（2）下列各步反应的离子方程式依次为： ； ； 。2012-2013学年高一第三次调研考试 高一化学答案BCBCC CBACA DADDC BBABB DBDCB 26（11分）24(1)D (2)玻璃棒、500mL容量瓶(各1分) (3)27.0(2分) B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去； 立即用大量水冲洗，可以涂上NaHCO3的稀溶液； (5)ABC(3分，对一个给1分，填错倒扣)27（1）NaOH 生成物 Na2S4O6是 氧化产物 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1：4 0.25molAu2O3发生反应，转移电子数是 6.021023 （2）（3分） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 2829（12分）（1）8