氧化还原反应（学案

1、高三总复习的知识目录一、基本概念1、氧化还原反应2、离子反应3、热化学定量实验一：中和热测定4、物质的量 1) 以物质的量为核心的计算 2) 溶液中的计算定量实验二：物质的量浓度溶液的配制5、胶体二、基础理论1、物质结构理论 1) 原子结构 2) 元素周期律和元素周期表 3) 化学键 定量实验三：硫酸铜结晶水含量的测定2、平衡理论 1) 化学平衡 2) 电离平衡 水的电离及溶液的pH计算 盐类水解3、中和滴定 定量实验四：硫酸铜结晶水含量的测定4、难容电解质的溶解平衡三、无机元素化合物的知识 1、金属元素 1) 碱金属元素 2) 铝 3) 铁 2、非金属元素 1) 卤族元素 制备实验：气体制备

2、实验小结，性质实验：气固反应实验小结2) 硫元素的相互转化 3) 氮元素的相互转化四、有机化学(选修五)五、物质结构与性质(选修三)六、专题复习第一单元 氧化还原反应基础知识：一、化合价1、常见元素化合价元素常规化合价特殊化合价H+1-1(NaH、CaH2、NH4H等)C+2、+4有机化合物N-3、+1、+2、+3、+4、+5-2 (N2H4)O-2-1 (H2O2、Na2O2等)S-2、+4、+6-1 (FeS2)、+2(Na2S2O3)Cl-1、+1、+3、+5、+7+4 (ClO2)Fe+2、+3+8/3 (Fe3O4)Cu+2+1 (Cu2O、Cu2S)Mn+2 (Mn2+)、+4 (

3、MnO2)、+6 (K2MnO4)、+7 (KMnO4)Cr+3 (Cr3+)、+6 (K2Cr2O7)Pb+2 (PbSO4)、+4 (PbO2)2、某些元素化合价对应的常见化合物 1) 碳(C)： +2： +4： 2) 氮(N)： 3 0 +1 +2 +3 +4 +5 3) 硫(S)： 2： +4： +6： 4) 氯(Cl)： 1 0 +1 +5 +7 5) 铁(Fe)： +2： +3： 二、常见氧化剂、还原剂在氧化还原反应中的产物常见氧化剂还原产物常见还原剂氧化产物H2O2MH+H2O2、O3NaH浓H2SO4H2O2浓HNO3X稀HNO3H2SX2S2HClO(ClO)SKClO3(s

4、)SO32CO2SO2MnO4(H+)CMnO2(H+)COFe3+Fe2+Cr2O72(H+)H2C2O4重要考点：一、氧化剂、还原剂的判断1、化合价的升降法2、熟记常见氧化剂和还原剂 1) 常见氧化剂 单质： 化合物： 2) 常见还原剂 金属单质： 离子： 其它： 二、物质氧化性、还原性强弱判断及其应用1、根据化学方程式判断氧化性： 还原性： 小结： 2、根据某些客观事实判断氧化性： 还原性： 3、根据周期表中位置判断1) 同周期(从左右)： 2) 同主族(从上下)： 4、根据电化学原理： 还原性： 6、根据产物价态高低判断 1) 同一条件下，不同氧化剂氧化同一还原剂时，若还原剂化合价升高

5、的越多，说明被氧化的程度 ，对应氧化剂的氧化能力 例：Fe + Cl2 FeCl3Fe + S FeS氧化性： 2) 同一条件下，不同还原剂还原同一氧化剂时，若氧化剂化合价降低的越多，说明被还原的程度 ，对应还原剂的还原能力 例：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+3Zn + 2Fe3+ 3Zn2+ + 2Fe还原性： 5、根据反应条件及反应程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性 ，如是否加热，有无催化剂、反应温度的高低和反应物浓度等条件。例：2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O MnO2 + 4HClMnCl2 +

6、 Cl2+ 2H2O500CuCl2 O2 + 4HCl 2Cl2+ 2H2O氧化性： 例：Na、Mg、Al与水反应的剧烈程度还原性： 7、根据溶液浓度及酸碱性判断 1) 溶液的浓度越大，对应物质的氧化性(还原性)越强。例如： 氧化性：浓HNO3 稀HNO3浓H2SO4 稀H2SO4 还原性：浓HCl HCl2) 溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响。例如：8、根据反应中的能量变化判断 H2 + X2 2HX；H1 0H2 + Y2 2HY；H2 0 若H1 H2(放出的热量越多)，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X的还原性比Y的还原性弱三、某些规律：1、价态律1) 某一元素：最高价

7、态： 最低价态： 中间价态： 例： ， 金属单质一定只有 ，非金属单质既有 又有 ；化合物的性质是多种元素性质的综合体现。2) 化合物：综合考虑2、转化律1) 邻价优先：在氧化还原反应中，以元素 价态间的转化最为容易例：H2S + Cl2 2) 归中律(不交叉、不跳价)：同种元素不同价态之间若发生反应元素的化合价 ；相邻价态之间 氧化还原反应K37ClO3 + 6HCl(浓) K Cl + 3 Cl2+ H2O3、先后律一种氧化剂 与 多种还原剂反应时一种还原剂 与 多种氧化剂反应时应用：离子方程式的书写及正误判断，氧化还原反应的计算四、氧化还原反应的计算1、内容： 还原剂 氧化剂 失e总数

8、失e总数 化合价升高总数 化合价降低总数2、计算公式：n(氧化剂) n(还原剂) 一个分子的变价数 一个分子中变价原子个数 一个变价原子化合价的变化值五、氧化还原反应的配平1、方法一的步骤1) 找出 化合价升高的分子(还原剂、氧化产物) 化合价降低的分子(氧化剂、还原产物)2) 配平 的系数3) 再配平其它含变价元素的物质的系数4) 用观察法配平其它未变价元素( )5) 检查配平过程中未曾考虑过的元素或电荷练习：1) 看多不看少 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2+ KCl

9、+ H2O2) 看合不看分 As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO FeS + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O3) 看分不看合 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O P + KOH + H2O PH3 + KHPO2 NH4NO3 HNO3 + N2+ H2O4) 无介质的反应： N2O2 + CO2 Na2CO3 + O2 Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe CuFeS2 + O2 CuSO4 + Fe2O3 + SO2 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、

10、方法二的步骤 1) 2) 3) 练习： ClO + I ClO + I2 SO2 + Fe3+ 氧化还原反应习题1、(2008上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl + NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO42、(2008上海卷)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组( )AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O判断氧化还原反应：3、下列化

11、工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨判断氧化剂、还原剂4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ( )A氧化性B还原性C酸性D碱性5、(2008全国卷2)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )ACO H2O = CO2 H2B3NO2 H2O 2HNO3 NOC2Na2O2 2H2O 4NaOH O2D2F2 2H2O 4HF O26、下列反应中氧化剂与还原剂物质的量关系为12

12、的是 ( )A3NO2 H2O 2HNO3 NOB2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO +Ca(CH3COO)2CI2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2D4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2+ 2H2O7、下列反应中氧化产物与还原产物物质的量关系为12的是 ( )AO3 + 2HI + H2O = 2KOH + I2 + O2B2CH3COOH + CaCO3 = CO2+ H2O + Ca(CH3COO)2C6FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3D2I + H2O2 + 2H+ 2H2O + I28、(2007江苏

13、卷)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO6NO2 7N28CO24H2O 下列说法正确的是 ( ) AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂9、(2005江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B氮化铝中氮元素

14、的化合价为3价C上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D氮化铝晶体属于分子晶体判断氧化性、还原性强弱10、已知2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 2FeCl3，则下列物质的氧化能力由大到小的顺序正确的是 ( )AFe3+ Cl2 I2 BI2 Cl2 Fe3+CCl2 I2 Fe3+DCl2 Fe3+ I211、请根据以下事实， 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色； 向FeCl2溶液中加氯水，再加入KSCN溶液，呈红色； 向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色退去。判断四种粒子在酸性

15、条件下氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )AI2 Cl2 Fe3+ KMnO4BCl2 I2 Fe3+ KMnO4CFe3+ KMnO4 Cl2 I2DKMnO4 Cl2 Fe3+ I212、(2006北京卷)已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实试验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D实试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13、已知常温下在溶液中可发生如下两个离

16、子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+；Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+由此确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+14、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2+ + Z = X+ Z2+Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+

17、 X2+DZ2+ X2+ R2+ Y2+ 氧化性、还原性强弱的应用15、(2005江苏卷)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OD2Fe3+2I2Fe2+I216、已知SO2、I、Fe2+、NO均具有还原性，且它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：NO Fe2+ I H2SO3。则下列不符合化学反应实际的是 ( )AH2SO3 + I2 + H2O 2HI + H2SO4B2FeC

18、l3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2C3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3D3Fe3+ + NO + 2H2O 3Fe2+ + NO + 4H+计算17、一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1 mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为 ( )A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol18、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 Cl；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2

19、最多的是 ( )AFe3+BMnO4CCl2DHNO219、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2MnO4 Mn2+HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )AH2O2BIO3CMnO4DHNO220、(2007全国卷1)已知氧化还原反应2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI4 + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A10 molB11 molC12 molD13 mol21、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢

20、为原料制取氧气，当制的同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )A111B221C231D43222、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A53B54C11D3523、(2006全国卷1)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A123 B321 C631 D63224、在100 mL 含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )A0.0075 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1D0.08 molL115、(2009全国卷1)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax0.4a，2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBx0.6a，2Br + Cl2 Br2 + 2ClCx=a，2Fe2 + 2Br + 2Cl2 Br2 +