2010年泉州市高中毕业班质量检测(化学

1、2010年泉州市高中毕业班质量检测（化学）可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Ca-20 Fe-56 6化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是A橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物B废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 C从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应D利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量7下列关于有机物的说法错误的是A乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验 B淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C乙酸的比例模型是DCH2CH2、苯都能发生加成反应8下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分

2、别属于酸、碱、盐和氧化物B通常情况下，若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2，则还原性：B AC根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO329如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B可以观察到明显现象的是选项气体试剂瓶A气体AB试管BASO2、CO2KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4KMnO4溶液溴的CCl4溶液10用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAB1mol

3、12C18O2中，所含的中子数为22NAC标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA D常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA 11下列操作后，溶液pH减小的是 A往氨水中加入NH4Cl固体 B适当升高Na2CO3溶液的温度 C往氯水中加入CaCO3固体 DNaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电12一定温度下，用水稀释0.1molL1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） AKw B C Dc(OH)23（15分）物质A、B、C有如下转化关系：AMABMC请回答下列问题：（1）若A、

4、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是，请写出C的一种用途 。（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出CB的离子方程式 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H= -a kJmol-1；A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H =-b kJmol-1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式 。 （5）若C+AB的转化关系为4NH3

5、+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）24（15分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。加HNO3大理石过滤滤液A用氨水调节pH至89过滤滤渣B滤液B加(NH4)2CO3过滤纯CaCO3滤液CCaO2加盐酸操作CaCl22H2O晶体260干燥脱

6、水无水CaCl2浓H2O2溶液操作请回答下列问题：（1）操作应包括下列操作中的（填序号）。A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶（2）用氨水调节pH至89的目的是 。（3）若测得滤液C中c（CO32）=103mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4) c(NO3)（填“”、“”、“”、“”或“”）（5）操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 一段时间后，

7、再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因。（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为。25（15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是。A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，

8、观察溶液是否变红C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是。写出在酸性条件下，MnO2氧化I的离子方程式 。（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制

9、浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取mL30%H2O2溶液放入（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KIH2O2KOHI2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。A B C D（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32

10、NH3H2O，则其正极的电极反应式为 。30（物质结构与性质）（13分）B原子P原子磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：（1）写出基态磷原子的电子排布式（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。（3）电负性：N B (填“”、“”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼

11、晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。31（有机化学基础）（13分）.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图(1)该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种）(2) 该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。 A氧化反应 B消去反应 C加聚反应 D水解反应 .芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（3）请分别写出A、E的结构简式A E （4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有 种。（5）请写出BC反应的化学反应方程式 。参考答案与评分标准（化学）6、A

12、 7、B 8、B 9、B 10、C 11、A 12、D23、（15分）（1）NaOH溶液或盐酸（其他合理答案） （2分）（2）NaHCO3 （2分）发酵粉，胃药等合理答案 （1分）（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （3分）（4）2H2S(g) +2SO2(g)3S (g)+2H2O(l) H -(3a-b) /2 kJmol-1 （3分）（5）放热 （2分）减小 （2分）24、（15分）（1）A、B、E （2分）（2）除去Fe3+ （2分）（3）是 （2分）（4） （2分）（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H2O） （3分）加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 （2分）（6）25n/18am （2分）25、（15分）（1）A （2分） （2）酸性越强，MnO2氧化性越强 （2分） MnO2 + 2I + 4H+Mn2I2 + 2H2O （3分）（3）10.0 烧杯 （各1分，共2分）（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。 （2分）（5）A D （1分）（6）2MnO22NH4+ 2e= Mn2O32NH3H2O （3分）30、（物质结构与性质）（13分）（1）1s22s22p63s2