广东省梅州中学九年级化学《常见的酸和碱》课件 人教新课标版

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,在日常生活中，我们能接触到 各种有酸味且呈酸性的物质， 如：醋酸、酸奶、柠檬等； 还有很多呈碱性的物质， 如：肥皂、洗衣粉、苏打等。,怎样确定某种物质呈 酸性还是碱性呢？,一、酸碱指示剂（简称：指示剂）1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,二、几种常见的酸,浓盐酸和浓硫酸,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,打开

2、瓶盖后,溶质（化学式）,颜色、状态,气味,现象,瓶口有白雾逸出（白雾是 ）,减少（浓盐酸有 性）,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,增加（浓硫酸 有 性）,无色,油状,无味,无明显现象,变小,H2SO4,刺激性气味,变小,无色,液体,HCl,氯化氢气体的水溶液,挥发,不变,不变,吸水,液体,浓盐酸和浓硫酸,浓硫酸具有很强的腐蚀性，有脱水作用。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。,实验10-3请同学们观察下列与硫酸接触后的物品，请说一说浓硫酸有什么性质？,浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将

3、浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？,浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝,实验探究,稀硫酸与稀盐酸的化学性质,（1）都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 色， 无色酚酞试液 色。,现象 铁钉表面 ，溶液由 色变为 色 铁 化学方程式,（2）都能与排在 前面的金属发生 反应,（3）能与金属氧化物反应,现象 铁锈 ，溶液由 色变为 色 铁锈 化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe2O3 +

4、 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,红,不变,氢元素,置换,消失,无,产生气泡,浅绿,无,黄,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,盐酸除铁锈视频,1、下列药品中，不需要密封保存的是（ ） A.酒精 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ） A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D大理石,C,B,3、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 = ； （2）CuO+H2SO4 = ；,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O,4下

5、列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总 质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的 是 ，质量变大的是 ，质量变小 是 ，它们的质量分数都 。,C,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: _、 _。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl=H2 + FeCl2,7、请举出两种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示：,MgO+2HCl = MgCl2+H2O,Mg+2HCl = MgCl2+H2,8、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A 稀硫酸 B 水 C 氢氧化钠溶液 D 硫酸铜溶液,A,10、除去铜粉中的少量铁粉用 。