江苏省海安市南莫中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】

1、江苏省海安市南莫中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试时间90分钟，总分100分）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。请将答案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是 ()A 制造手机芯片的关键材料是硅B 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特

2、点D 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 ()A形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C该反应的H92 kJmol-1D加入催化剂，能提高N2的转化率3下列有关化学用语表示正确的是 ()AHCO3水解方程式：HCO3H+H2CO3 B水的电离方程式：H2OH2OH3O+OH C向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是 ()A常温下pH=

3、0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42、ClB甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、CO32-C常温下，在c(H+)/ c(OH)= 11012的溶液中：NH4+、CO32、K+、ClD常温下，水电离出的c(OH-) =110-13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO35下列说法正确的是 () A自发反应在任何条件下都能实现 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同6下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释

4、的是 () A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 DH2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深7电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是 ()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强BNa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0，则1.0108 molL1盐酸的pH8.0D将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的8下列说法正确的是 ()A 增大压强或升高温度，定能使化

5、学反应速率加快B 合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率C 500C、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H=-2QkJ/molD 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为9下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 () 图1 图2 图3 图4A图1 中和热的测定 B图2 酸碱中和滴定C图3 测定化学

6、反应速率 D图4验证镁片与稀盐酸反应放热10下列图示与对应的叙述相符的是 ()A 图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

7、项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列说法正确的是 ()A反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) H0能自发进行，其原因是S0B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固

8、体AlCl3溶液中存在水解平衡B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH的强13已知常温下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016，下列说法中正确的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgB向AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag(aq)I(

9、aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C向AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I) molL1时，AgCl开始向AgI沉淀转化D向浓度均为0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl开始沉淀时，溶液中I的浓度为1.25108 molL114 25 时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数KCC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1DD点

10、对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)15一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A在0t1 min内的平均反应速率为v(C)0.088/t1 molL1min1B其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.0070 molL1，则反应的H”或“=”或“