杨集中学2008-2009届高三摸底试卷化学

1、杨集中学2008-2009 届高三摸底试卷化学考试时间： 100 分钟满分： 120 分相对原子质量： h-1 c-12 n -14o -16 br-80 na-23 cu-64 zn-65 cl-35.5第卷（选择题共 48 分）一、单项选择题(本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)-91、“纳米材料 ” (1nm=10m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料 ”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将 “纳米材料 ”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是一定是溶液能全部透过半透膜有丁达尔现象可以全部透

2、过滤纸a bcd2、下列实验操作安全正确的是a 称量氢氧化钠固体b配制 150ml0.10mol/l盐酸温度计水水c检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气d分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3、右图表示在某溶液中滴加ba(oh) 2 溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh) 2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是a mgso 4b al 2(so4)3c kal(so 4)2d naalo 214设阿伏加德罗常数为 na 。下列叙述中正确的是()a 0.1mol 铁与 0.1molc1 2 充分反应，转移的电子数为0.3nab 60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02 1023c 标

3、准状况下，11.2 l d 2 分子中含有的中子数为6.02 1023d标准状况下， l l 甲醇完全燃烧后生成的 co2 分子个数约为 (1 22.4)n a5、下列实验操作完全正确的是编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中， 加水化钾溶液 1000ml溶解，振荡摇匀，定容为确证 nahco固体取少量待检固体溶于水中，滴加少量bac1 溶液，观察c32中是否含 na co是否有白色沉淀生成23d取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个需的上层液体接

4、收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6、下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时， 有气体产生； 而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是()+2+一2 一+一一a na 、 cu 、 no 3、co3b nh 4 、k、 cl、 hco32+2一一2+2 一一c mg、nh 4、so4、 cldfe 、 na、 so4、no 37、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是a 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c普通玻璃的成分主要是硅酸钠

5、、硅酸钙和二氧化硅d盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起8、将一定量 fe 和 fe2o3 的混合物放入 2mol/l 的 hno3溶液 25ml中，反应完全后，无固体剩余，生成 224mlno气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入 1mol/l 的 naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 naoh溶液的体积最少是a.40mlb.45mlc.50mld.无法确定二、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给2 分 )9、下列离子方程式不正确

6、的是（）a nahso 4 溶液中滴入 ba(oh) 2 溶液至中性： 2h+so42-+ba2+2oh- baso4o3+2hb 向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 2o=al(oh)3 +3nh4+3nh h2c ca(hco 3)2溶液中加入过量 koh溶液： ca2+ + h+ hco 3+oh =caco 32 od fe(oh) 3 溶于过量的 hi 溶液： 2fe(oh) 3+6h +2i=2fe2 +i 2+6h 2o10、na2feo4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。 一种制备 na2feo4 的方法可用化学方程式表示如下： 2feso4+6na 2o2=2na 2

7、feo4+2na 2o+2na 2so4+o 2，对此反应下列说法中不正确的是（）a na2o2 在反应中只作氧化剂b o2 是氧化产物c na2feo4 既是氧化产物又是还原产物d 2mol feso4 发生反应时，共有 8mol 电子转移11、 r2o8n- 离子在一定条件下可以把mn 2+离子氧化为 mno 4- ，若反应后 r2o8n- 离子变为 ro42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则 n 的值是：a 1b 2c3d 412、右图中， m、 n 为含 x 元素的常见化合物。则x 元素可能为a feb cuc nd c13、已知在 ph 值为 4 左右的环

8、境中， cu 2+、 fe2+ 几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。工业上制cucl 2 是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质feo），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）a 加入纯 cu 将 fe2+还原为 feb 向溶液中通入h2 s 使 fe2+沉淀c向溶液中通入cl 2，再通入nh 3，调节 ph 值为4 左右d 向溶液中通入cl 2，再加入纯净的cuo 粉末调节ph 值为 4 左右14、将 2.7g al与 100ml 2 mol/l h2so4 溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/lnaoh溶液，其结果是a. 所得溶液的

9、 ph7b.溶液中有较多 al(oh) 3 沉淀c. 取少量所得溶液，加nahco3，无明显现象发生d.另取少量所得溶液，加入几滴浓naoh 溶液，有白色沉淀第 卷（非选择题共 72 分）三、（本题包括1 小题，共22 分）15（ 14 分） cuo 在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产cuo 的流程图：回答下列问题：3（ 1）写出溶解过程中的离子方程式_ 。（ 2）1 1 的 h2so4 是用 1 体积 98% h 2so4 与 1 体积水混合而成。 实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 _、 _ 。（ 3）该工艺的置换过程中产生的气体除h2 外还可能含有一定量的酸性

10、气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（ 4）已知氧化亚铜（ cu2o）与稀 h 2so4 反应有 cuso4 和 cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是_（选填序号） 。（ a）加入稀 h2so4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有cuo（ b）加入稀 h2 so4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有cu2o（ c）加入稀hno 3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有cu2o（ d）加入稀hno 3，若全部溶解，说明固体中没有cu2o（ 5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中cu 的含量，需要测定的数据是_ _和 _（用文字表示） 。1

11、6（ 8 分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠， 使用时加入水与其中的镁反应放出热量。 下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验 1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol 镁条、 0.10mol 铁粉、 0.10mil 氯化钠粉末；将 1.0mol 镁条剪成100 份、 0.10mol 铁粉、 0.10mil 氯化钠粉末； 1.0mol 镁粉、 0.10mol 铁粉、 0.10mil 氯化钠粉末；1001009290沸腾84807670686060温度升高温度/ 50 5240443036282

12、0201005010015020025030035040000.0250.0500.0750.1000.125图 1时间 /s图 2加入 nacl 的量 /mol【实验 2】向加有 100ml 水的隔热容器中分别加入0.10mol 镁粉、 0.50mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min 时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：实验 1 证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。a 反应温度b nacl 的用量c铁的用量d镁的表面积实验 2 中当 nacl 的用量大于0.125mol 时，实验就无须再做的原因是_。a 加入更多的 nacl 不再增加反应速率b加入 nacl

13、反而会降低反应速率c已达到沸点不再有温度变化d 需要加入更多的铁粉来提高温度如果在实验 2 中加入了 0.060molnacl ，则第 15min 时混合物的温度最接近于_。a 34b 42c50d 62铁粉、 nacl 能使反应速率增加的原因是_ 。四、（本题包括2 小题，共18 分）417（8 分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 - 碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：_c+_k2cr2o7 +_h2so4 _co2+_k2so4+_cr2(so4) 3 +_ h 2o(1) 配平上述反应的化学方程式(2) 上述反应中

14、氧化剂是 _(填化学式 ) 被氧化的元素是 _(填元素符号 )(3)h 2so4 在上述反应中表现出来的性质是 _(填选项编号 )(a) 氧化性 (b) 氧化性和酸性 (c) 酸性 (d) 还原性和酸性(4) 若反应中电子转移了 0.8mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为 _l18（ 10 分）虽然氟元素早在1810 年就被发现，但170 多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986 年，化学家karl christe 首次用化学方法制得了f2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：kmno 4 kf h2o2 hf k 2mnf 6h 2o sbcl

15、5 hf sbf5 2k 2mnf 6 4sbf5 4ksbf6 2mnf 3 f2请根据以上反应回答问题：（ 1）反应中空格上应填物质的化学式为；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论 解 释 ：； 并 配 平 反 应。（ 2）完成反应：。（ 3）反应中的氧化剂为；被氧化的元素为。五、（本题包括1 小题，共11 分）19（11 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示： a 与硫反应生成低价态）将 d 溶液滴入沸水中可得到以f 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：5（ 1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：。（ 2）a 、b 、h 的化学式： a， b， h。（ 3） h2 o2 分子

16、的电子式：写出 c 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（ 4）在溶液中c 与 na2o2 等物质的量反应生成f，写出该反应的化学方程式：六、（本题包括1 小题，共10 分）20、（ 1）（ 6 分）氮化硅si3n4 是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的si3 n4 可以由 sicl 4 的蒸气和 nh 3 气的混合物反应制取。粉末状si3n 4 对空气和水都不稳定，粉末状si3n4 遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状si3 n4 与空气接触能产生n2和另外一种物质。但是，将粉末状si3n4 和适量 mgo （难熔）在230 1.01 105pa 和

17、185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。写出由sicl 4 和 nh 3 制备 si3n4 的反应方程式：。分别写出粉末状si3n 4 和 h 2o 及 o2 反应的方程式：_；_。（ 2）（ 4 分）图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国，由于大气中co2 含量的剧增，大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙 )被海水侵蚀， 其原因是 (用化学方程式表示)；而大气中co2 剧增的人为原因主要是。七、（本题包括1 小题，共11 分）21（ 11 分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（ 1）某硅酸盐矿石的组成可以看作sio2 中有 1/3 的 si 被 al置换，再由 k