完整初三化学溶解度结晶经典习题精编附答案附答案

1、 溶解度、结晶经典习题精编（附答案）初三化学 择题一、 选 ） 1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（ 80 0 20 40 60 温度/ 13.3 硝酸钾的溶解度31.6 /g 63.9 169 110 140 g40 g硝酸钾固体，能够得到溶液A、在20时，向100 g水中加入 B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 ，能析出78.4 g硝酸钾晶体60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20C、 时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解、在40D下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线下列说法中，不正确的是2. ） （ 、硝酸钾的溶

2、解度受温度的影响比氯化钠大 A 硝酸钾100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g B、t时，1 、t时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同C2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度、温度高于tD2 3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙 B、t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 3

3、6.0 g 至 36.3 g 之间 1C、t时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 2D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度则下列说法不正确的是（ ） 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交 B、在20时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将20时一定质量的饱和氯

4、化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液 D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法 5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，判断下列说法不正确的是（ ） A、在10时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量 B、在20时， 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质

5、量分数为18 C、分别将60时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的 D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（ ） 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B、60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 C、20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝

6、酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出 7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ） 温度 10 20 30 40 36.6 溶解度/g 36.3 36.0 氯化钠 35.8 49.6 39.7 21.8 12.2 碳酸钠 A、20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B、两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 D、20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A、硝酸钾的溶解

7、度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0% D、将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 9.已知20氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克现有一烧杯盛有20的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾则正确的是（ ） A氯化钠不再饱和 B不能溶解30克硝酸钾 （准确21.7%溶液中氯化钠的溶质的质量分数为D 得到的硝酸钾溶液是饱和的C 0.1%到） 二、 填空题 1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶

8、解度如表所示，请回答下列问题： 温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCl溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 溶解度（KNOg） 313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）； （2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是 ； （3）20时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，

9、充分搅拌，可得该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比） 2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 gNaCl溶解度（） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KNO溶解度（g）313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温

10、度KNO）写出（13 之间） ，充分搅拌后所得溶液质量为 g 60g KNO水中加入50g（2）在60时，向3 （3）20时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g 3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度 溶解度 /g 物质 10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO/g 320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 时，二者饱和溶T ； （1）氯化钠和硝酸钾的溶解

11、度随温度变化趋势更大的是 之间（从上表温度中选取最近的两个数值） 液的溶质质量分数相等，则T介于 水中，充分搅拌，不能100g时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到（2）80 ；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是 完全溶解的物质是 4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示： 表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 60 20 40 温度/ 0 40.0 27.6 34.0 45.5 溶解度/g 氯化钾 63.9 110.0 硝酸钾 13.3 31.6 1 图 （1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 （选填“

12、甲”或“乙”） 时，丙物质的溶解度为 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶t2）（2 时的饱和溶液，可采用的方法有 t液，使其变成2 （3）40时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）若 将烧杯内的物质降温到20，溶液中不变的是 （填写字母序号） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数 5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾” 【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】 表一：在20时溶解度和溶解性的关系 溶解度S S10g 1gS10g 0.01gS1g

13、S0.01g 溶解性 易溶 可溶微溶 难溶 表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度 100 80 60 40 20 0 /温度溶解度/g KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 和NaCl的溶解性均为 KNO20在时，（1）3 根据表中数据，请绘制KNO和NaCl的溶解度曲线 3根据KNO的溶解度曲线，获得KNO在70时的溶解度约为 g 33 （2）提纯步骤设计： 称取样品（84.5gKNO和5.5gNaCl的混合物） 3配制80时KNO的饱和溶液（加水约50.0 mL，水的密度约为1g?mL-1）

14、3降温至20 得到晶体 过滤，干燥，称重； 晶体的质量为 g，但实际得到的质量却偏KNO误差分析，理论上应该析出3 大，原因可能是 （填写字母序号） A、冷却温度低于20 B、冷却温度高于20 C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出 6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/ 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 不“”或 （选填“饱和100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （1）30时，向 ）溶液” 饱和 （2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是

15、（填 时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的（3）从表中数据看，40 ） ”“更小”“无法确定”“更大）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1（4质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。 A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO 313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 11

16、0 （1）10时，氯化钠的溶解度是 g （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受 温度变化影响 （填“较大”或“较小”） （3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）在2030的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 温度/ 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 1

17、69 202 246 硝酸钠 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 （1）20时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度； （2）现有80的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至 ； （3）硝酸钾和硝酸钠在t时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范降温至t，前t ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从 围是 21 、t的取值范围正确的是 （填字母） t者析出的晶体比后者多，则21 A仅0ttt 12B仅ttt100 12C0tt100 129. KNO和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回

18、答下列问题： 3 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线KNO（1）依据上表数据，绘制出3的是 （填m或n）； 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加KNO时，将盛有饱和2所示，20（2）如图3入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号） A、氢氧化钠固体 B、生石灰固体 C、冰块 D、硝酸铵固体 （3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示 称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号） A左边的平衡螺丝向左侧 B右边的平衡螺丝向右调 C右盘中减少砝码 D左盘中增加食盐 ”偏大“（填 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数B量取水时，如果按照图 或“偏小”） C中用玻璃棒搅拌的作用是 ， 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“”或“”或 “=”）5% 配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方