期中考试化学试题

1、五常二中20142015高三上学期期中考试化学试题命题：陈环娥 校对：林国清可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cu64 C12 Fe56 N14Cr52一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共.50分）1下列物质为纯净物的是 （ ）A水泥 B水玻璃 C氨水 D液氯2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（ ）A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维3下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中的少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适

2、量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中4.下列说法中，正确的是 （ ） A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火5下列说法正确的是A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D某雨水样品采集后放置一

3、段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO26、下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 （ ）A饱和Na2CO3溶液 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DNa2SiO37.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H+6Cl-=2MnO2+3Cl2+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H+3NO3-=Fe3+3NO2+3H2O8在一定条件下，将钠与氧气反应的生

4、成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO29某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3+离子10下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 （ ）Al、Fe Cl2、Br2 Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有C

5、只有D11下列说法正确的是 （ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性DSO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮13.下列过程中，有明显实验现象的是（ ）A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液C.将NH3通入NaAlO2溶液中 D.加热溶有Cl2的品

6、红溶液14下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 （ ）A向稀硝酸中加入铁粉B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2气体 D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液15将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A两者反应快慢相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少16有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥

7、管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有NH3、CO2、NO B原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2 C原气体中可能含有HCl 、H2 D原气体中CO2和NO物质的量比为3:217下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18下表所列各组物质中，不能通过一步反应实

8、现如图所示转化的是（ ）物质选项ababccAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BHNO3NO NO2CSiSiO2Na2SiO3DFeFeCl2FeCl319碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是 （ ） A集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳 C集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D集气瓶中溶液无明显变化20将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分

9、别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol21某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中A一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2- B一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-C可能存在的离子是Al3+

10、、CO32- D可能存在的离子是CO32- 、S2-22将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为23下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH= NH3H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2O24CO2与H2的混合气体5

11、 g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为34 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）A25 B75 C88 D3225将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。合金中铁铝硅质量比不可能是 （ ）A112：8l：28 B336：27：84 C324：135：8l D56：8l：56第卷 （共50分） 二、填空题（共50分）26（12分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，

12、所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）中离子方程式：_（2）写出反应的离子方程式：_。（3）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分及质量为 （写化学式）27（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS)进行如下实验探究。实验一：测定硫元素的含量I将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为： 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

13、乙瓶中的溶液滤液滤渣m2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式 有 、 。 （2）中，所加HO溶液需足量的理由是 。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。实验二：设计以下实验方案测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论：（4）中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 。若不合理，会如何影响测量结果： （若合理，此空不答）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、

14、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）中发生反应的离子方程式为 28（6分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；写出溶液变红的离子反应方程式_。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）要从FeSO4溶液中得到

15、绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯D玻璃棒29.（13分） A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置 （2）写出C、H物质的化学式：C ； H （3）写出反应、的化学方程式和、的离子方程式：反应：_反应：_反应：_反应：_（4）反应过程中的现象是 。30.（共7分）如下图所示，此