九年级化学第八单元课题二金属的化学性质课件

1、课题二,金属的化学性质,第八单元 金属和金属材料,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。且反应速度比铁和铜还要快。,一、金属与氧气的反应,2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3,高 温 炼 金,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al3O2=2Al2O3,为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？,一、金属与氧气的反应,铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,（Mg、Al、Fe）Cu、Au 金属活动性由强减

2、弱,很多金属不仅能与氧气反应，而 且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与 盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧 烈程度，可反映金属的活泼程度，即 金属活动性。,二、金属活动性顺序,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,活动与探究（1）金属与酸反应,二、金属活动性顺序,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2

3、,讨论一： 1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？ 2、反应后生成了什么气体？ 3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,Mg H2SO4 MgSO4 H2,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2,二、金属活动性顺序,判断金属活动性的方法：金属和酸反应表面产生气泡速度的快慢，且产生气泡速度越快金属活动性越强；反之，越弱。 注意：1、金属和酸的接触面积相同 2、酸的浓度相同 3、溶液温度相同 4、金属表面除去金属氧化膜,（Mg、Zn、Fe）Cu 金属活动性由强减弱,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,Mg

4、 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2,单质,化合物,化合物,单质,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,说明 _的活动性强于_,说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,活动与探究（2）金属与化

5、合物溶液的反应,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ 、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？ AlCuAg,结论：金属活动性_,【活动与探究】,讨论：,二、金属活动性顺序,经过实验探究，人们归纳和总结出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：,金属活动性由强逐渐减弱,二、金属活动性顺序,金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺

6、序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,知 识 结 构：,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO

7、4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱,四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。,三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn

8、 + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2.判断下列物质间能不能发生置换反应 Fe + CuSO4 Zn + Cu(NO3)2 Cu + AgCl(不溶） Cu + Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY,B,4. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB 5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,BD,6、为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：