铁及其化合物练习

1、.铁及其化合物 练习1AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。写出C、G物质的化学式：C G 写出、反应的化学方程式。 反应： 反应： 反应： 2在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置。制取上述铁的氧化

2、物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） ；烧瓶中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 ；试管E中发生反应的化学方程式是 ；为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。3（2011延庆一模）28（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4

3、7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（2）写出中的离子反应方程式： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却 、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。（6）正常人每天应补充16.8mg左右

4、的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O片剂。4高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业

5、上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。5（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2

6、SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：氧化：向废水中加入氧化剂； 中和：控制温度在4050 ，加入氨水，过滤； 除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。 回答下列问题：（1）中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是 。 a浓HNO3 bMnO2 cK2Cr2O7 （2）中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+

7、 等，沉淀Al3+的离子方程式是： 。（3）中，溶液需浓缩、结晶、 （填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。（4）中生成MnCO3沉淀的离子方程式是： 。（5）由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 MnO2 + CO。 现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是 kg。（摩尔质量/g：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）6（16分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2(OH)2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水

8、AlCl3和铁红的过程如下图所示：CO2 废金属屑粉末气体1过量试剂A试剂B试剂CSOCl2固体1溶液1气体2固体2溶液2固体4溶液3过量试剂ACuSO4溶液气体1过量试剂A固体3溶液4灼烧铁 红胆 矾AlCl36H2O无水AlCl3空气 Al3+ OHH+AlO2 OHH+ Al(OH)3 已知： Al3+、Al(OH)3、AlO2 有如下转化关系： 碳酸不能溶解Al(OH)3。 请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种

9、方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。铁及其化合物 练习答案1第4周期、第族 FeCl2 Al2O3 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2NaO

10、H2H2O2NaAlO23H2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6 molL1HCl（注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。）A、B、EFe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O高温加快氢气产生的速度检验氢气的纯度 点燃氢气3（10分）（1）（1分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+ 。（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+ +2H2O（3

11、）（2分）Fe3+3 NH3.H2O = Fe(OH)3+3 NH4+（4）（1分）洗涤（5）（2分）250ml容量瓶 溶液变成紫红色（6）（2分）83.44（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10 mol/L（2分）（5）AC（2分）（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）5（10分）（每空2分）（1） b(2) Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （3）过滤（4）Mn2+ + 2 HCO3- = MnCO3 + H2O + CO2 （5）2610 6（16分）（1）（2分）2Al+2OH+2H2O = 2 AlO2+3H2（2）（2分）Fe2+ （2分）CO2和H2 （3）（2分）4Fe2+8OH+O2