第六章酸碱滴定法答案

1、第六章 酸碱滴定法练习题参考答案1凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。2各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3H2PO4的共轭碱是（ B ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH4NH3的共轭酸是（ C ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH5按质子理论，Na2HPO4是（ D ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C ) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 7根据酸碱质子理论

2、，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 9共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ B ）（A）KaKb = 1

3、 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw10对于三元酸，Ka1.（ Kb3 ）=Kw。11NH3的Kb=1.8105，则其共轭酸为（ NH4+ ）的Ka为（ 5.61010 ）。12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 （ B ） （A） PBE (2) 电荷平衡式 （ C ） （B） MBE (3) 质子平衡式 （ A ） （C） CBE 13给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ H2PO4- ）和（ H2O ）为零水准。14在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+ 浓度 ）决定。

4、15. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 16浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.8717浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1318. 为下列溶液选择计

5、算H+或OH-的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) （ D ） (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) （ B ）(3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)（ C ）A. H+ = B. H+ = C. H+ = D. OH- = 19分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（控制溶液酸度）用的，有些则是（ 测量其它溶液pH时的参照溶液 ）用的。20. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( C ) (H3PO4的pKa1pKa

6、3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 21. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 （ ）22各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（共轭酸碱组分的总浓度 ）和（各组分浓度的比值）有关。23关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ C ） （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓

7、度以及各组分浓度的比值有关24. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量, 通常缓冲组分的浓度在（ 0.011mol/L ）之间。 25. 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液, 所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是 ( C ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3(B) 3:1(C) 2:3(D) 3:2 26. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( C ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa =

8、 3.74) 27. 常用的酸碱指示剂，大多是有机弱酸、弱碱或有机酸碱两性物质。（ ）28将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ D ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定29将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ D ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定30. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.010-5, 其变色点pH为（ 5.0 ）, 理论变色范围为（ 4.06.0 ）。 31甲基橙的变色范围是（ pH3.14.4 ），在pH3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（ pH8.09.6 ），在pH9.6时为（ 红 ）色。 32

9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内33 用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH的突跃范围是（ C ）（A）9.74.3 （B）8.74.3 （C）8.75.3 （D）10.73.334. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大 ( B ) (A) 1 (B) 2

10、 (C) 10 (D) 不变化 35. pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = （ 10.23 ）; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = （ 1010.23 ）; HCl滴定HCOO-反应的Kt = （ 103.77 ）。 36. 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA), 若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是 ( B ) (A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150 37NaOH滴定HAc应选在（弱碱）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（弱酸）性范围内变色的指示剂，这是由（ 化学计量点的pH值 ）决定的。38

11、. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7。（ ）39. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）40. 用HCl标准溶液滴定NH3, 分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是: (V(甲基橙) V（酚酞）); 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是(V(甲基橙) V（酚酞）。 (以“”，“”或“”来表示) 41. 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与( 弱碱的Kb和浓度cb )有关, 若要能准确滴定(EtV2 （C）V1V2 （D）V1=2V249某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色, 消耗V1mL, 继以甲基橙为指示剂, 消耗V2mL，已知V1V2，其组成为（ D ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Na2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO350. 用甲醛法测定w(NH4)2SO498的肥田粉Mr(NH4)2SO4 = 132中NH4+含量时, 若将试