物质结构与性质练习

1、物质结构与性质练习21下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式： B 氟化钠的电子式：C 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D 碳12原子：C2下列分子中，既含有键又含有键的是 A. CH4 B.HCl C.CH2=CH2 D.F23下列物质的分子中既有键，又有键的是 AHClBH2OCH2O2 DC2H24下列化合物中只含有一个键的是 A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl5已知NN键的键能是a kJmol-1，HH键的键能是b kJmol-1，NH键的键能是c kJmol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的H为( )kJm

2、ol-1A3ca-b Ba+b-3c Ca+3b-2c Da+3b-6c6有下列两组命题A组B组.H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定.晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点低.晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A B C D7下列现象不能用氢键解释的是 A冰的密度小于液态水B有机物普遍存在同分异构现象CHF的沸点高于HID NH3容易液化8下列说法正确的是 A丙烯分子中有7个键，2个键B在60 g SiO2晶体

3、中，SiO键的数目为2NACl mol金刚石中，含2 mol CC键D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物9最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4分子是非极性分子CN4沸点比P4（白磷）高D0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量10（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量

4、化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H）化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”或 “”或“=”）（3）已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_ (填序号 a 或 b ，见下图) 。物质结构与性质练习31近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。则关于有机物的说法正确的是 A. 碳原子

5、采用sp3杂化 B. 氧原子采用sp2杂化 C. 该有机物属于醇类 D.该分子中的13个原子有可能处于同一平面上 2电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O23下列粒子属等电子体的是 ANO和O2BCH4和NH4+CN2H4和H2O2DHCl和H2O4下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl5三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 A分子中NCl键是非极性键 B分子中不存在孤对电子

6、C它的沸点比PCl3沸点低 D因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高5下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是 （ ） ACO32 BCH4 CBF3 DSO37下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是 ANH3BO3 CCO2 DBeCl28下列分子或离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体，且分子或离子空间的构型为V形的是 ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF29下列分子中含有手性碳原子的是 ACF2Cl2 BCH3CH2OH DCH2=CHCOOH10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACH4与C2H4BBF3与NH3CBeCl2与SCl2DH2O与H2S11碘单质在水

7、溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3BNCl3CPCl5DCHCl313下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线14下列推论正确的 ASiH4的沸点高于CH4，可推

8、测pH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子15关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法正确的是 A配位数为6 B配体为NH3和Cl CZn(NH3)42+为内界 DZn2+和NH3以离子键结合16. （15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X元素的元素符号是

9、 ；W元素的元素名称是 。 (2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，（请选“sp”或“sp3”）1mol Y2X2含有键的数目为 。（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。17.（12分）（1）在配合物Zn(NH3)42+中，提供空轨道的微粒是_，在配合物物质Co(NH3)5ClCl2 中，配位数数值是_（填数字）。（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有_个。18（10分）（2014镇江二模）X、Y

10、、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子（1）Q2+离子的核外电子排布式为_（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol XYZ分子中含有键的数目为_（3）写出YZW离子的两种等电子体的化学式：_（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是_（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被_个晶胞所共用物质结构与性质练习41（12分）磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、

11、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得（1）基态Ni原子的价电子排布式是_（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为_（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是_ （4）与N3离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是_（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成Ni（NH3）62+的蓝色溶液，则1molNi（NH3）62+含有的键为_mol（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为_2一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中

12、的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为 NO3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 1mol CO2 中含有的键数目为（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu（OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 （4）下图为三种不同晶体的晶胞结构图：图I

13、 图II 图III 图I Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为 。 图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为 。 图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。3（2分/空，计14分）元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。Y与Z可形成多种化合物。元素Y与Z中电负性较大的是 （用元素符号描述）。离子ZY32-的空间构型为 （用文字描述）。写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式 。Y的氢化物（

14、H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 。含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。基态X2+的电子排布式是 。1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为 。右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式： 。4199（14分） 科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态原子简化的电子排布式可表示为 C、N、O第一电离能由大到小的顺序是： （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 Cu在周期表中 区； CO的结构式： 1 mol CO2 中含有的键数目为 （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu (