物化试卷下册

1、一 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1描述催化剂特征不正确的是( ) A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应； B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变； C、催化剂不能改变平衡常数；D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。2电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）A、 增大； B、减小； C、不变； D、先增大后减少。3若反应 ，总级数为2，则（ ）A、1/CA对t作图为直线； B、lnCA对t作图为直线；C、CA对t作图为直线 ； D、 1/CA2对t作图为直线。4在KCl溶液中加入少量AgNO3溶液形成AgCl溶胶，下列哪种电解质对

2、该溶胶的聚沉能力最大（ ）A、LiNO3； B、K3PO4； C、MgCl2；D、Na2SO4。5在光作用下，当系统吸收1mol光子的能量时，可使3molO2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为（ ）A、 1； B、1.5； C、2； D、3。6同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ） A、P(平)P(凹)P(凸)； B、P(凸)P(凹)P(平)； C、P(凸)P(平)P(凹)； D、无法比较大小。7胶体分散系统的粒子大小为（ ）A、 10-7m； B、0时，吸附量 0。14电极极化主要包括 和 。在原电池中，极化的结果是使阴极电极电势 。15NO气体分子的对称

3、数= ；用定义的特征温度称为 特征温度。16. 液体在固体表面上的铺展系数S= (写出定义式)； 液体在固体表面上铺展的必要条件是S 0。17. 在KCl溶液中加入过量AgNO3溶液形成AgCl溶胶的胶团结构为 。三、简答题（6分）1. 试用胶体化学原理解释一种生活中的自然现象。 2. 在电解过程中，阴，阳离子分别在阴阳极析出的先后次序有何规律。四、计算推证题（40分）1. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：（1）、求该反应的活化能和30时的速率常数；（2）、基于此药物分解30%即无效，问在30保存，有效期为多少？（3）、欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？ （1年按

4、365天计算）2. 电池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O饱和溶液 | Hg2SO4(s) | Hg,25时电动势=0.9647V，该电池电动势的温度系数为1.7410-4 V/K，求（1） 写出电极反应和电池反应（2）298K电池可逆输出2F电量时，电池反应的rGm、rHm、rSm和Q各为多少？（3） 若负极的标准电极电势为-0.356V，则正极的标准电极电势为多少？3. 实验测得N2O5气相分解反应的反应机理为： (1) .(2) .(3)其中NO3和NO是活泼中间物。试用稳态法证明N2O5气相分解反应的速率方程为 4已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa,计算

5、在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kgmol- 1, 密度为1103 kg m- 3, 水的表面张力为0.072 Nm- 1二 选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分）1.B 2.B 3.A 4.C 5.D6.C 7.C 8.D 9.B 10.A11.D 12.D 13.A 14.B 15.D16.B二、填空题（每空1分，共30分）1滑动面与溶液本体之间的电势差 02. 化学键力 分子间作用力 3光化初级过程，吸收一个光子，活化一个分子 4. 过热液体 过冷液体 5链引发 链传递 链终止 6散射 越明显7电极反应可逆 电路中电流无限

6、小 8 0 9 1 10动力稳定性 带电稳定性 溶剂化稳定性 11 12. 1314浓差极化 电化学极化 降低 15= 1 转动 16. 17. (AgCl)mn Ag+ (n-x) NO3-x+x NO3- 三、简答题（6分）2. 答:两种不同的墨汁混合使用,会堵塞钢笔,原因是两种不同的墨汁的带电性可能不同,混合导致聚沉,产生沉淀. 2. 答:阴离子在阳极析出顺序:电极电势越低者优先析出; 阳离子在阴极析出顺序:电极电势越高者优先析出;四、计算推证题（40分）1. 解: (1) 与对比 KJ/mol=-8938/303 + 20.400=1.11910-4 h-1(2) 为一级反应 ln(1-x) =-kt ln(1-0.3) = -1.11910-4t t=3187 h =132天(3) ln(1-0.3) = -k365224 k=0.203610-4 h-1T = 286K=13.32. 解: (1) (-) (+) 电池反应: (2)= -20.964796500= -186.2KJ/mol=9650021.7410-4 =33.58J/molK= -186.2+29833.580.001 =-176.2KJ/mol= 33.58298=10.0KJ (3) = 0.9647 +